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1、2018-2019学年第二学期高一期中考试化学学科试题（艺术）时间：75分钟； 总分100分；可能用到的原子量：H 1 O 16 C 12 N 14 Fe 56 Cu 64一、单项选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分。每题只有一个选项符合题意。） 1 化学与科学、社会和人类生活密不可分，修订后的中华人民共和国大气污染防治法已于2016年1月1日起施行。下列有关大气污染防治说法错误的是 A开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染 B农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧 C实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境 D汽油发动机工作时会产生少
2、量NO和CO，采用催化反应装置可以减少污染物排放2下列化学用语表示正确的是 A甲烷的比例模型： BO2与O22-互为同分异构体 CHe和He互为同素异形体 DS2的结构示意图：3下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A液溴受热变成溴蒸气 B加热金刚石使之熔化C加热食盐使之熔化 D加热碘化氢使之分解4下列过程只涉及物理变化的是 A伐薪烧炭 B酿酒成醋 C滴水成冰 D百炼成钢5通入水中所得溶液呈碱性的气体是 ANH3 BNO2 CSO2 DHCl6下列物质属于共价化合物的是ACaO BCO2 CK2O DNaCl 7在含有大量的Na+、OH、NO3，该溶液中还可能大量存在的离子是 ANH4
3、+ B H+ C SO42 DMg2+8元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于氯离子的半 径。X元素为 A.Al B.P C.S D.K9.从某微粒的原子结构示意图反映出A.质子数和中子数 B.中子数和电子数C.核电荷数和核外电子层排布的电子数 D.质量数和核外电子层排布的电子数10实验室制备硅酸的反应为Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3，该反应属于 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应11.下列关于化学键的叙述,正确的是 A.离子化合物中一定含有离子键 B.单质分子中均不存在化学键 C. 含有共价键的化合物一定是分子晶体 D.含有共价键的化合物
4、一定是共价化合物12依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是 A同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 BC比Si的原子半径小,CH4的稳定性比SiH4弱 CNa、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱 D在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料13下列各组顺序排列不正确的是 A热稳定性：HClH2SPH3 B原子半径：NaMgAlC酸性强弱：H2SiO3H3PO4H2SO4 D碱性强弱：NaOHMg(OH)2Al(OH)314中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiCl42Mg
5、Ti2MgCl2 。下列有关该反应的说法正确的是ATiCl4是还原剂 BMg被氧化 CTiCl4发生氧化反应 DMg得到电子15已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为A x+5 B x-5 C x+1 D x-1 16某主族元素的最高价含氧酸的阴离子是RO3，则该元素的气态氢化物的化学式是AHR BH2R CRH3 DRH417 X、Y、Z是三种短周期的元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是N、O、S P、S、O O、F、Cl C、Si、P18在常温常压下，下列各组气体不能共存的是AS
6、O2与O2BNO2与NOCO2与N2DNO与O219起固氮作用的化学反应的是A.工业上用氮气和氢气合成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气经催化氧化生成一氧化氮D.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨20在NO2与水的反应中，水A是还原剂 B是氧化剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂21限用一种试剂, 经过一次性实验就能鉴别下列四种溶液：Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3, 应选用 A. AgNO3溶液 B. NaOH溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. 盐酸22短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X是元素周期表中原
7、子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是 AX与Y只能形成一种化合物B原子半径：r(Y)r(W)r(Z)CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 DZ的最高价氧化物对应的水化物是酸23. 向800 mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体11.2 L(标准状况)，同时溶液质量增加18.6 g。下列判断正确的是：A. 反应后的溶液中c(Fe2)c(Fe3)11B. 原溶液中投入铁粉物质的量是0.5 molC. 原溶液中HNO3的浓度是2.0 molL1 D. 反应后的溶液中还可溶解16.0 g铜 二、非选择题24. 根据要求回答下列问题：（
8、1）在 液氯 白磷 氯气 Cl Cl 红磷 这八种物质中，的结构式是 ，的中子数是 ；互为同位素的是 （填序号）（2）在CaCl2、KOH、He、H2SO4、Na2O2、I2、金刚石，不含化学键的是 ， 既含有离子键又含有共价键的 ；属于共价化合物的是 ；（都填序号）（3）写出下列物质的电子式：NaOH NH3 （4）如下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：i画出的原子结构示意图 ；ii的原子半径由大到小的顺序为 （填元素符号）；的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 （填化学式）；iii的单质与的最高价氧化物对应水化物的浓溶液能发生反应，写出其中反应的化学方
9、程式 ；ix写出的单质与的最高价氧化物对应水化物溶液反应化学方程式 ；25. 有关物质的转化关系如下图所示，A是一种常见强酸，固体X是一种含铁的化合物，由两种常见元素组成，一种为非金属元素，且质量比为141，B是常见的无色无味气体，可以使澄清石灰水变浑浊，C是一种红棕色气体，D是最常见的无色液体，E溶液遇硫氰化钾溶液显血红色，F是紫红色的金属单质，I是常见的无色气体，遇空气变为红棕色。请回答下列问题：(1) D的电子式为_。(2) X的化学式为_。(3) 写出反应的化学方程式：_。(4) 写出反应的离子方程式：_。26.将38.4克铜投入到100ml一定浓度的浓硝酸中，两者恰好完全反应，产生气
10、体为NO和NO2，标准状况下混合体积为11.2L，求（1）混合气体中NO的体积(标准状况下)（2）原硝酸的物质的量浓度（3）若将产生的气体全部通入足量的水中，最后剩余的气体体积为多少（标准状况下）？2018-2019学年第二学期高一期中考试化学学科参考答案一、选择题（每小题3分，共69分）题号123456789101112答案BDACABCDCDAC题号1314151617181920212223答案BBBCADADCBA二、非选择题24（共15分）（1） Cl_- Cl_ 、 18 、 6、7 。（2） 3 、 2、5 、 4 。（3 NaOH 略 、 NH3 。（4）i、 Si略 ii、 NaAlC 、 HClO4H2SO4H2SiO3 iii C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O ix2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 25.（共6分） (1) D的电子式为_略_。 (2) X的化学式为_略_ 。(3) 写出反应的化学方程式：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 。(4) 写出反应的离子方程式：_2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 。26（10分）(1)4.48L (3分) （2）17mol/L（4分） （3）6.72L（3分）- 5 -
