《2019高中化学人教版必修2练习 专题讲座（二）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高中化学人教版必修2练习 专题讲座（二）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 专题讲座专题讲座(二二) 元素推断的方法与技巧元素推断的方法与技巧 1一般解题思路。一般解题思路。 在以上基础上，针对题目按以下具体方法进行推断：在以上基础上，针对题目按以下具体方法进行推断： 2推断方法。推断方法。 (1)对于简单的推断题只要应用有关知识点进行直接判断、比较或计算，即可对于简单的推断题只要应用有关知识点进行直接判断、比较或计算，即可 找到答案。找到答案。 (2)很多情况下只涉及短周期元素或前很多情况下只涉及短周期元素或前 20 号元素，可在草稿纸上画出一个只号元素，可在草稿纸上画出一个只 包含短周期或前包含短周期或前 20 号元素的周期表，对照此表进行推断。号元素的周期表
2、，对照此表进行推断。 (3)可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结 论。论。 对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小范围，对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小范围， 并充分考虑各元素的相互关系。并充分考虑各元素的相互关系。 有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组， 只要合理就可以；若题目只要求一组，则选择自己最熟悉、最有把握的。只要合理就可以；若题目只要求一组，则选择自己最熟悉
3、、最有把握的。 有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证。 同时这类试题关联性很强，如有不慎，一种元素推断错误，往往全盘皆输，同时这类试题关联性很强，如有不慎，一种元素推断错误，往往全盘皆输， 因此一定要仔细，不要忘记将推出的元素代入试题中检验，以免出现不必要的错因此一定要仔细，不要忘记将推出的元素代入试题中检验，以免出现不必要的错 2 误。这类试题一般是通过化学基本用语回答相关问题，为此回答问题要简洁明确。误。这类试题一般是通过化学基本用语回答相关问题，为此回答问题要简洁明确。 3推断常见推断常见“突破口突破口” 。
4、(1)原子结构与元素在周期表中位置关系的规律。原子结构与元素在周期表中位置关系的规律。 核外电子层数周期数。核外电子层数周期数。 主族元素的最外层电子数主族序数。主族元素的最外层电子数主族序数。 质子数原子序数原子核外电子数。质子数原子序数原子核外电子数。 主族元素的最高正化合价主族序数主族元素的最高正化合价主族序数(F、O 除外除外)；最低负化合价的绝对值；最低负化合价的绝对值 8主族序数。主族序数。 (2)主族元素在周期表中的特殊位置。主族元素在周期表中的特殊位置。 族序数等于周期数的元素：族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。 族序数等于周期数族序数等于周期数 2 倍的元素：倍的元素：
5、C、S。 族序数等于周期数族序数等于周期数 3 倍的元素：倍的元素：O。 周期数是族序数周期数是族序数 2 倍的短周期元素：倍的短周期元素：Li。 周期数是族序数周期数是族序数 3 倍的短周期元素：倍的短周期元素：Na。 最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。 最高正价是最低负价绝对值最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素：倍的短周期元素：S。 除除 H 外，原子半径最小的元素：外，原子半径最小的元素：F。 最高价不等于族序数的元素：最高价不等于族序数的元素：O、F。 (3)主族元素性质、存在和用途的特殊性。主族元素性质、存在和用途
6、的特殊性。 形成化合物最多的元素或单质是自然界硬度最大的元素、气态氢化物中氢形成化合物最多的元素或单质是自然界硬度最大的元素、气态氢化物中氢 的质量分数最大的元素：的质量分数最大的元素：C。 空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。 氢化物在通常状况下呈液态的元素：氢化物在通常状况下呈液态的元素：O。 最活泼的非金属元素或无含氧酸的非金属元素、其无氧酸可腐蚀玻璃的元最活泼的非金属元素或无含氧酸的非金属元素、其无氧酸可腐蚀玻璃的元 素、其气态氢化物最稳定的元素、阴离子的还原性最弱的元素：素、其气态氢化物最稳定的元素、阴离子的
7、还原性最弱的元素：F。 最高价氧化物对应水化物酸性最最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素：强的元素：Cl。 3 最易着火的非金属元素的单质，其元素是：最易着火的非金属元素的单质，其元素是：P。 最轻单质所含的元素：最轻单质所含的元素：H；最轻金属单质所含的元素：；最轻金属单质所含的元素：Li。 单质常温下呈液态的元素：单质常温下呈液态的元素：Br 和和 Hg。 最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起化合反应的元素：元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起化合
8、反应的元素：N。 元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。 常见的能形成同素异形体的元素：常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。 练习练习_ 1(2016全国卷全国卷)短周期元素短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。的原子序数依次增加。 m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气的单质，通常为黄绿色气 体，体，q 的水溶液具有漂白性，的水溶液具有漂白性，0.01 molL 1r 溶液的 溶液的 pH 为为 2，s 通常是难溶于水
9、的通常是难溶于水的 混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A原子半径的大小原子半径的大小 WXY CY 的氢化物常温常压下为液态的氢化物常温常压下为液态 DX 的最高价氧化物的水化物为强酸的最高价氧化物的水化物为强酸 解析：解析：短周期元素短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些是由这些 元素组成的二元化合物，元素组成的二元化合物，n 是元素是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，则的单质，通常为黄绿色气体，则 n 为为 Cl2，Z 为为 Cl，氯气与，氯气与 p 在光照条件
10、下生成在光照条件下生成 r 与与 s，0.01molL 1r 溶液的 溶液的 pH 为为 2，则，则 r 为为 HCl，s 通常是难溶于水的混合物，则通常是难溶于水的混合物，则 p 为为 CH4，氯气与，氯气与 m 反应生成反应生成 HCl 与与 q，q 的水溶液具有漂白性，则的水溶液具有漂白性，则 m 为为 H2O，q 为为 HClO，结合原子序数可，结合原子序数可 知知 W 为为 H 元素，元素，X 为为 C 元素，元素，Y 为为 O 元素。元素。A.所有元素中所有元素中 H 原子半径最小，原子半径最小， 同周期自左而右原子半径减小，故原子半径同周期自左而右原子半径减小，故原子半径 W(H
11、)Z(Cl)X(C)，故，故 B 错误；错误； C.氧元素氢化物为水，常温下为液态，故氧元素氢化物为水，常温下为液态，故 C 正确；正确；D.X 的最高价氧化物的水化物的最高价氧化物的水化物 为碳酸，碳酸属于弱酸，故为碳酸，碳酸属于弱酸，故 D 错误。错误。 答案：答案：C 2如图是元素周期表的一部分，关于元素如图是元素周期表的一部分，关于元素 X、Y、Z 的叙述正确的是的叙述正确的是( ) X 的气态氢化物与的气态氢化物与 Y 的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 Y、Z 的气态氢化物的水溶液的酸性：的气态氢化物的水溶液的酸性：YZ Z 的单质
12、在常温下是液体，可的单质在常温下是液体，可 与铁粉反应与铁粉反应 Z 的原子序数比的原子序数比 Y 大大 19 Z 所在的周期中含有所在的周期中含有 32 种元素种元素 A B C只有只有 D只有只有 解析：解析：根据元素周期表的结构，可知根据元素周期表的结构，可知 R 为为 He、X 为为 N、Y 为为 S、Z 为为 Br；2NH3H2SO4=(NH4)2SO4；氢硫酸的酸性小于氢溴酸；氢硫酸的酸性小于氢溴酸；Br2在常温下是液在常温下是液 体，能与铁粉反应；体，能与铁粉反应；Br 的原子序数为的原子序数为 35，S 的原子序数为的原子序数为 16；Br 处于第四周期，处于第四周期， 该周期
13、包括该周期包括 18 种元素。种元素。 答案：答案：A 3有有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，已知相邻的五种短周期元素，已知相邻的 A、B、C、D 四种元四种元 素原子核外共有素原子核外共有 56 个电子，在元素周期表中的位置如图所示。个电子，在元素周期表中的位置如图所示。E 的单质可与酸的单质可与酸 反应，反应，1 mol E 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生单质与足量酸作用，在标准状况下能产生 33.6 L H2；E 的阳离子的阳离子 与与 A 的阴离子核外电子层结构完全相同。的阴离子核外电子层结构完全相同。 回答下列问题：回答下列问题： 5 (1)A 与与 E 形成的化合物的化
14、学式为形成的化合物的化学式为_。 (2)B 的最高价氧化物的化学式为的最高价氧化物的化学式为_，C 的元素名称为的元素名称为_，D 的的 单质与水反应的化学方程式为单质与水反应的化学方程式为_ _。 (3)向向 D 与与 E 形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现 象是象是_ _， 有关反应的离子方程式为有关反应的离子方程式为_ _。 解析：解析：设设 A、B、C、D 四种元素原子的电子数分别为四种元素原子的电子数分别为 x8、x1、x、x1，则，则(x8)(x1)x(x1) 56，x16，A、B、C、D 分别为分别为 O、P、S、Cl。根据。根据 1 mol E 与足量酸反应与足量酸反应 生成的生成的 H2的体积为的体积为 33.6 L，可知，可知 E 为铝元素。为铝元素。 答案：答案：(1)Al2O3 (2)P2O5 硫硫 Cl2H2OHClHClO (3)先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随 NaOH 溶液的加入又逐渐溶解最溶液的加入又逐渐溶解最 终澄清终澄清 Al3 3OH =Al(OH)3
