《2015届高考化学二轮复习-第15讲-物质结构与性质幻灯片》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015届高考化学二轮复习-第15讲-物质结构与性质幻灯片（78页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第15讲 物质结构与性质,最新考纲 1物质结构研究的发展 (1)了解研究物质结构的意义。(2)了解测定物质组成和结构的常用仪器。 2原子结构与元素的性质 (1)了解原子核外电子运动状态的描述。了解电子云的概念。了解电子层、原子轨道的概念。了解原子核外电子的能级分布。能用电子排布式和轨道表示式表示常见元素(136号)原子的核外电子排布。(2)了解元素电离能的含义、电负性的概念及其周期性变化规律，并能用以说明元素的某些性质。(3)了解原子核外电子在一定条件下,会发生跃迁，了解其简单应用。(4)了解根据原子外围电子排布特征对元素周期表进行分区的方法。 3微粒间作用力与物质性质 (1)理解离子键的形成
2、，了解典型离子晶体的结构类型。了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。(2)理解共价键的形成，了解共价键的类型和特征，了解共价键的极性。了解配位键的概念。能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。理解键能与化学反应热之间的关系。(3)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关,系。(4)了解金属键的含义，能解释金属的一些物理性质。了解影响金属键强弱的主要因素。了解金属原子化热的概念。(5)了解化学键和分子间作用力的区别。了解分子间作用力的常见类型(范德华力、氢键)及其对物质性质的影响。了解分子晶体
3、的特征。,1原子核外电子的排布 (1)31Ga基态原子的核外电子排布式是_。 2014浙江自选模块25(1) (2)Na位于元素周期表第_周期第_族；S的基态原子核外有_个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为_。2014安徽理综，25(1) (3)基态Fe原子有_个未成对电子。Fe3的电子排,考点一 原子结构与元素性质的关系, 重温真题考情 ,布式为_。可用硫氰化钾检验Fe3，形成的配合物的颜色为_。 2014全国新课标，37(2) (4)Cu基态核外电子排布式为_。 2014江苏化学，21A(1) (5)基态Si原子中，电子占据的能量最高电子层符号为_，该电子层具有的原子轨道数为_、电
4、子数为_。 2013新课标，37(1) (6)Ni2的价层轨道表示式为_。 (2013新课标，37，改编),解析 (1)Ga为31号元素，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar3d104s24p1。 (2)Na位于元素周期表第3周期第A族；S的基态原子核外电子轨道表示式为 故有2个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2。 (3)基态Fe原子的核外电子排布式为Ar3d64s2，其中3d轨道有4个轨道未充满，含有4个未成对电子。Fe原子失去4s轨道上的2个电子和3d轨道上的1个电子形成Fe3，则其电子排布式为1s22s
5、22p63s23p63d5或Ar3d5。检验Fe3时，Fe3与SCN形成的配合物Fe(SCN)3呈血红色。,(4)Cu是由Cu原子失去1个4s电子形成的。 (5)基态Si原子中，有14个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，电子占据的能量最高电子层符号为M，该电子层具有的原子轨道数为1个s轨道，3个p轨道，5个d轨道，其中3s轨道有2个电子，3p轨道有2个电子。 (6)Ni原子的核外电子排布式为Ar3d84s2，Ni2的价电子排布式为3d8，画出价层电子轨道表示式。,答案 (1)1s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar3d104s24p1 (2)3 A 2 1s
6、22s22p63s23p2(或Ne3s23p2) (3)4 1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5 血红色 (4)1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10 (5)M 9 4 (6),2元素的性质 (高考题汇编)(1)第一电离能Si_S(用“”或“”填空) 2014安徽，25(2) (2)请回答下列问题： N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下： 则该元素是_(填写元素符号)。 基态锗(Ge)原子的电子排布式是_。Ge的最高价氯化物分子式是_。该元素可能的性质或应用有_。,A是一种活泼的金属元素 B其电负性大于硫 C其单质可作为半导体材料 D其最高价氯化
7、物的沸点低于其溴化物的沸点 2013浙江自选，15(1)(2) (3)依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照如图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。 (2013福建，31(1),(4)F、K、Fe、Ni四种元素中第一电离能最小的是_，电负性最大的是_(填元素符号)。 (2013新课标，37(2)改编) (5)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原,子的第一电离能由大到小的顺序为_。 2012全国新课标，37(2) 解析 (2)I4I3，所以该元素最外层有3个电子，应为Al。Ge是A族元素，其原子的电子排
8、布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，最高价氯化物分子式是GeCl4，Ge位于金属和非金属交界处，其单质可作半导体材料，GeCl4和GeBr4的分子组成相似，由于GeCl4的分子量小于GeBr4，故沸点GeCl4GeBr4。(3)B的第一电离能最小，F的第一电离能最大，注意N的第一电离能比O的大。则第一电离能大小顺序为：BCONF；(5)同主族元素、从上往下元素第一电离能逐渐减小。,答案 (1) (2)Al 1s22s22p63s23p63d104s24p2或Ar3d104s24p2 GeCl4 CD (3) (4)K F (5)OSSe,高考定位 本考点在高考中常见的命题
9、角度有原子核外电子的排布规律及其表示方法、原子结构与元素电离能和电负性的关系及其应用、原子核外电子的跃迁及其应用等。在高考试题中，各考查点相对独立，难度不大，一般为填空题。,一、原子核外电子的排布 1原子(离子)核外电子排布式和轨道表示式的书写 (1)核外电子排布式：按电子排入各电子层中各原子轨道的先后顺序，用数字在原子轨道符号右上角标明该原子轨道上排布的电子数的式子。如Cu：_ _，其简化电子排布式为：Ar3d104s1。 (2)价电子排布式：如Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为_。价电子排布式能反映基态原子的电子层数和参与成键的电子数以及最外层
10、电子数。, 知能突破考点 ,1s22s22p63s23p6,3d104s1,3d64s2,(3)轨道表示式： 用方框表示原子轨道，用“”或“”表示自旋方向不同的电子，按排入各电子层中的各原子轨道的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。如：S原子的轨道表示式为： _核外轨道表示式能直观地反映出原子的核外电子的自旋情况以及成对电子对数和未成对的单电子数。,_,2基态原子、激发态原子和原子光谱 (1)基态原子：处于_的原子。 (2)激发态原子：当基态原子的电子_后，电子会跃迁到较高原子轨道，变成激发态原子。 (3)原子光谱：当电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，释放一定频率的光子，这
11、是产生原子光谱的原因。 不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。,最低能量,吸收能量,二、电离能和电负性的规律及应用 1电离能 (1)含义 第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的_，符号_，单位 _。 (2)规律 同周期：第一种元素的第一电离能_，最后一种元素的第一电离能_，总体呈现_的变化趋势。 同族元素：从上至下元素的第一电离能_。 同种原子：逐级电离能越来越_(即I1_I2_I3)。,最低能量,I,kJmol1,最小,最大,从左至右逐渐增大,逐渐减小,大,(3)应用 判断元素金属性的强
12、弱： 电离能越小，金属原子越_失去电子，金属性_；反之越_。 判断元素的化合价(I1、I2表示各级电离能)： 如果某元素的In1In，则该元素的常见化合价为_。如钠元素I2I1，所以钠原子的最外层电子数为1，其化合价为1。 判断核外电子的分层排布情况： 多电子原子中，元素的各级电离能逐级增大，当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。,容易,越强,弱,n,判断原子的核外电子排布特点： 同周期元素从左向右，元素的第一电离能并不是逐渐增大的，当元素的核外电子排布是全空、半充满和全充满状态时，第一电离能就会反常的大。 2电负性 (1)含义：不同元素的原子在化合物中_能力的标度。元素的电负性越
13、大，表示其原子在化合物中_的能力越_。 (2)变化规律 金属元素的电负性一般_，非金属元素的电负性一般_，而位于非金属三角区边界的“类金属”(,小于1.8,大于1.8,吸引键合电子,吸引键合电子,强,如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。 在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐_，同主族从上至下，元素的电负性逐渐_。,增大,减小,(3)应用,1根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJmol1)，回答下列各题。, 题组训练考能 ,(1)在周期表中，最可能处于同一族的是_。 AQ和R BS和T CT和U DR和T ER和U (2)下列离子的氧化性最弱的
14、是_。 AS2 BR2 CT3 DU (3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是_。 A硼 B铍 C氦 D氢 (4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：_。,如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第_个电子时。 (5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是_，其中_元素的第一电离能异常高的原因是_。 解析 (1)根据电离能的变化趋势知，Q为稀有气体元素，R为第A族元素，S为第A族元素，T为第A族元素，U为第A族元素，所以R和U处于同一主族。 (2)由于U为第A族元素且比R电离能小，所以U的氧化性最弱。 (3)由于Q是稀有气体元素，所以氦的物理性质和化学性质与此最像。,(4)电离能的突跃变化，说明核外电子是分层排布的。若U是短周期元素，则U是Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1，由于2s22p6所处能层相同，所以它的第2次电离能飞跃数据发生在失去第10个电子时。 (5)同一周期，第一电离能呈增大趋势，但A、A族比相邻元素高，是因为其
