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1、回顾思考,醋酸电离方程式：,CH3COOH CH3COO- + H+,电离程度小，正向进行程度很小,CH3COO- + H+ CH3COOH,正向进行程度非常大，是复分解反应的一个主要条件,问题思考,酸溶液呈酸性，是因为 碱溶液呈碱性，则是由于 水呈中性，是因为,水能够等量的电离出H+、OH-，水中的c(H+) =c(OH-),酸能够电离出H+而使溶液中的c(H+) c(OH-) ；,碱能够电离出OH-而使溶液中的c(OH-) c(H+),第三节 盐类的水解,选修4化学反应原理,第三章 水溶液中的离子平衡,抚松五中化学教师：李英杰,（1）根据酸根的种类不同来分,（2）根据酸碱是否完全中和可分为
2、,盐,NaCl KCl Na2SO4 NH4Cl,Cu2 (OH) 2CO3,NaHCO3（ 小苏打） NaHSO4,盐,1.什么是盐?,2. 盐的分类方法：,电离时生成含有金属阳离子（或NH4+铵根）和酸根离子的化合物,【温故知新】,盐,Na2CO3 K2CO3 ,Na2SO4 K2SO4 ,CH3COONa CH3COOK ,碳酸盐：,硫酸盐：,醋酸盐：,正 盐：,酸式盐：,碱式盐：,CH3COONa,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,弱酸弱碱盐,【温故知新】,盐是由相应的酸和碱发生中和反应生成的， 根据生成盐的酸和碱的强弱可将其分为下列 几类,CH3COOH+ NaOH + H2O,弱
3、酸,强碱,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,【活动一】 ：探究盐溶液的酸碱性,探究实验,酸,碱,生成该盐的,用pH试纸,pH值大小 （和7相比）,pH试纸 颜色,中 性,酸性,碱性,中 性,碱性,酸性,碱性,=7,=7,7,7,7,7,7,注意：pH试纸的使用方法，取下一小块pH试纸放在洁净干燥的表面皿（或玻璃片）上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸中央，待变色后，立即与标准比色卡对比并判断溶液的酸碱性。,CH3COONa = CH3COO- + Na+,+,CH3COOH,H2O H + + OH -,分析CH3COONa溶液
4、,思考下列问题：CH3COONa溶液相当于往水中加CH3COONa固体形成的 （1）水能不能电离?水中的c(H+)和c(OH)大小关系是？纯水呈什么性？ （2）把CH3COONa固体加到水中，CH3COONa在水中能不能电离?生成什么离子? （3） CH3COONa溶液中共存在几种离子？哪些离子之间可能结合生成新的难电离的物质？结合之后对水的电离平衡会产生怎样的影响？ （4）水的电离平衡的移动，使溶液中最终的c(H+)和c(OH)大小关系是？溶液呈什么性？,（1）水能不能电离? 水中的c(H+)和c(OH) 大小关系是？纯水呈什么性？,c(H+) = c(OH-)中性,（2）把CH3COONa
5、固体加到水中， CH3COONa在水 中能不能电离?生成什么离子?,（3） CH3COONa溶液中共存在几种离子？ 哪些离子之间可能结合生成新的难电离的物质？,（4）对水的电离平衡的影响，使溶液中 最终的c(H+)和c(OH)大小关系是？ 溶液呈什么性？,c(H+) c(OH-)碱性,弱电解质,+,分析NH4Cl溶液,思考下列问题： NH4Cl 溶液相当于往水中加NH4Cl固体形成的 （1）水能不能电离?水中的c(H+)和c(OH)大小关系是？纯水呈什么性？ （2）把NH4Cl固体加到水中， NH4Cl在水中能不能电离?生成什么离子? （3） NH4Cl溶液中共存在几种离子？哪些离子之间可能结
6、合生成新的难电离的物质？结合之后对水的电离平衡会产生怎样的影响？ （4）水的电离平衡的移动，使溶液中最终的c(H+)和c(OH)大小关系是？溶液呈什么性？,（1）水能不能电离? 水中的c(H+)和c(OH) 大小关系是？纯水呈什么性？,c(H+) = c(OH-)中性,（2）把NH4Cl固体加到水中， NH4Cl在水 中能不能电离?生成什么离子?,（3） NH4Cl溶液中共存在几种离子？ 哪些离子之间可能结合生成新的难电离的物质？,（4）对水的电离平衡的影响，使溶液中 最终的c(H+)和c(OH)大小关系是？ 溶液呈什么性？,c(H+) c(OH-)酸性,弱电解质,NH3H2O,NH4Cl =
7、 Cl- + NH4+,结果：水的电离平衡 （有、没有）受到破坏，c(H+) c(OH) ，溶液显 性。,分析NaCl溶液,不能生成弱电解质,没有,=,中,思考下列问题： NaCl溶液相当于往水中NaCl （S）形成的 （1）在NaCl溶液中存在着哪些物质?它们能不能电离?是如何电离的？ （2）哪些离子之间可能结合生成新的难电离的物质？对水的电离平衡会产生什么样的影响？,盐类的水解: 在溶液中盐电离出来的弱离子跟水电离出来的 H+或OH-结合生成弱电解质的反应。,弱碱,弱酸,常见的能发生水解的离子: 弱酸阴离子: 弱碱阳离子:,NH4+、Fe3+、 Fe2+、 Cu2+、 Al3+等,CH3C
8、OO、CO32、HCO3、S2 、 AlO2、SO32、HSO3等,水解的特点：, 可逆, 吸热 H0, 水解平衡（动态）,思考：盐类水解与酸碱中和反应的关系？,水解的条件,可溶性的盐，盐的组成中必须含有弱酸阴离子和弱碱阳离子.,水解的实质,盐类水解方程式的书写规律,1、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步 水解程度比第二步水解程度大得多（与电离类似）。,2、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。（与多元弱碱的电离类似）,水解方程式的书写过程：,阴离子水解显碱性 阳离子水解显酸性,找弱,加水,可逆,成弱,显性,CH3COO-,+,H2O,CH3COOH,+,OH-,NH4+
9、,H2O,NH3.H2O,H+,+,+,CH3COONa,能,弱酸阴 离子,促进水的电离,碱性,NH4Cl,能,弱碱阳 离子,促进水的电离,酸性,NaCl,不能,无,无,中性,强碱 弱酸盐,强酸 弱碱盐,强碱 强酸盐,分析,从表中反映的信息，你能否发现 一些规律？,讨论 分析,不水解， 才水解；,盐类的水解的规律,谁水解，越弱 水解；,显谁性， 显中性；,有弱,无弱,谁弱,谁强,同强,越,练习,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,7,7,=7,7,7,=7,碱性,酸性,中性,中性,酸性,碱性,下列物质在常温下发生水解时，对应的离 子方程式正确的是（ ） AN
10、a2CO3：CO32-+2H2O H2O+CO2+2OH- BNH4Cl：NH4+H2O NH3H2O+H+ CCuSO4：Cu2+2H2O Cu（OH）2+2H+ DNaF：F-+H2O=HF+OH-,BC,练习,1. 下列溶液pH小于7的是,A KBr B CuSO4 C NaF D Ba(NO3)2,练习,下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,A K2CO3 B Na2SO4 C Na2S D FeCl3,练习,3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是,A NH4+ B SO42_ C Al3+ D F_,判断下列水溶液的酸碱性 （1）NaHCO3（2）KCl（3）Cu(NO3)2（4）KClO （5）NaF,作 业,作 业,课本：第 59 页 一，二题,泡沫灭火器,思考： 泡沫灭火器里的药品是 NaHCO3溶液和Al2(SO4)3 溶液。思考两种药品间 发生了怎样的反应？,再见,再见！,
