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1、第三章 水溶液中的离子平衡,3.1 弱电解质的电离,电解质,非电解质,化合物,纯净物,物 质,混合物,单 质,一、电解质与非电解质,强电解质 弱电解质,知识回顾,1.概念：,电解质：,非电解质：,在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物。,在水溶液里或熔融状态下，都不能导电的化合物。,包括：多数有机物、非金属氧化物等。,包括：酸、碱、盐、部分金属氧化物等。,3、由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。,思考与交流,1、NaCl固体不导电,所以不是电解质； C棒能导电，所以C棒是电解质。盐酸能导电，盐酸是电解质。,2、SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质吗？某些离子化合物（如Na
2、2O、Na2O2、CaO）溶于水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？,电解质必须是化合物。 电解质导电需一定的条件。 电解质导电必须是自身电离出自由移动的离子。,2、注意,思考与交流,1、H+与Cl 、 H+与CH3COO能否反应，为什么？,2、向水中分别通入HCl气体和冰醋酸有什么不同？,二、弱电解质的电离,在一定条件(如T、C)下,当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到平衡状态，叫做电离平衡。,1.电离平衡：,2.电离平衡的特征,弱、等、动、定、变,逆移,正移,增大,减小,增大,增大,减小,增大,增大,减小,减小,减小,增大,增大
3、,逆移,正移,正移,正移,3.影响电离平衡的因素：,（1）温度：,弱电解质电离是吸热过程； 温度升高，电离平衡正向移动。,（2）浓度：,加水稀释，体系浓度降低，电离平衡正向移动，但C离子减小，n离子增大。,越热越电离，越稀越电离。,只改变一种离子的浓度平衡移动原理,完全,部分,离子,离子、分子,强酸 、强碱 绝大多数盐、 活泼金属氧化物,弱酸、 弱碱 水,三、强弱电解质的比较,1、 CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。这段话说明了什么？,思考与交
4、流,2、强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的强吗？,电解质的强弱与溶解度的大小和水溶液导电能力无必然联系。,电解质溶液的导电能力由离子浓度 和离子所带电荷数决定。,下列物质能导电的是_,属于强电解质的是_,属于弱电解质的是_,属于非电解质的是_. a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸k.H2S j.CH3COOH l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o. BaSO4,a.c.e.,d.h.l.o,i.j.m.k,f.g.,巩固练习,练习：写出下列物质的电离方程式： HClO 、KHSO4 、NaHCO3、CaCO3 、Cu
5、（OH）2、H2CO3,注意: 强等号、弱可逆、多元弱酸分步写、多元弱碱一步完。,2、正确书写电离方程式,3、一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）比较：,1）相同物质的量浓度、相同体积时,大,小,相同,小,大,相同,大,小,2）相同pH、相同体积时,大,小,相同,小,大,相同,大,小,小,大,巩固练习,1、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固）,BD,2、把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水
6、B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸 D.0.5mol/L盐酸,BD,3、0.1mol/L H2S溶液加水稀释至0.01 mol/L,下列微粒物质的量浓度减少最多的是 A.H2S B.HS- C.H+ D.S2-,A,4、将体积都为10mL,c(H+)都等于10-2mol/L的醋酸和盐酸加水稀释至amL和bmL,测得稀释后的c(H+)都等于10-5mol/L,则稀释后的体积为( ),A.a=b=100mL B.a=b=1000mL C.ab,D,5、一定温度下有盐酸硫酸醋酸, 下列说法不正确的是( ) A.c(H+)相同时,物质的量浓度 B. c(H+)相同时,分别稀
7、释10倍, c(H+)仍相等 C .物质的量浓度相同时, c(H+)是 D.c(酸)和体积V相同时,中和碱的能力为: = ,B,四、电离常数（K）,对于一元弱酸 HA H+A-， 电离平衡时：,1、表示：,未电离,（1）K值只随温度变化。,2、电离常数的含义：,K越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。,3、说明：,（2）多元弱酸分步电离，K1K2。 酸性由第一步电离决定。,练习：写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。,H3PO4,H+ + H2PO4- 一(1),H2PO4-,H+ + HPO42- 一(2),HPO42-,H+ + PO43- 一(3),4、电离度,在相同温
8、度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A中和时所需NaOH量 B电离度 CCH3COO- 的物质的量 DCH3COOH分子的物质的量,BC,3、2 水的电离和溶液的酸碱性,第三章 水溶液中的离子平衡,一、水的电离,1、水是一种极弱的电解质。,思考与交流,对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：,中性,=,酸性,碱性,2、影响水电离的因素,（2）升高温度，促进水的电离。,（1）加入酸或碱，抑制水的电离。,（1）来源：纯水中，C(H+)C(OH-)=Kw。,3、水的离子积常数（Kw）,25纯水中，C(H+)=C(OH-)=
9、110-7mol/L,Kw=110-14,（2） 特点：Kw只与温度有关。 温度越高，Kw越大。,（3）适用范围：任何稀的水溶液,Kw= CH+（溶液）COH-（溶液）,巩固练习,例 0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的C(H )和C(OH)是多少?,0.01mol/L的NaOH溶液中水电离出的C(H)和C(OH)是多少?,水电离出的C(OH-)=110-14/0.1 =110-13mol/L= C(H ),Kw=CH+（溶液）COH-（溶液） =（CH+（酸）+ CH+（水） ）COH-（水） CH+（酸）COH-（水）,根据Kw=C(H)C(OH) 在特定温度下为定值,C(H) 和C(O
10、H) 可以互相计算.,不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)C(OH),常温下,任何稀的水溶液中 C(H+)C(OH)=11014,强调：, 任何水溶液中H+和OH总是同时存在的,只是相对含量不同.,二、溶液的酸碱性,1、实质：酸碱性由H +和OH-浓度的相对大小决定。,常温时，溶液中,中性溶液,酸性溶液,碱性溶液,CH+ = COH-,CH+ =110-7mol/L,CH+ COH-,CH+COH-,CH+ 110-7mol/L,CH+ 110-7mol/L,巩固练习,1、如果H+不等于OH-则溶液一定呈现酸碱性。,2、在水中加酸会抑制水的电离。,3、如果H+/OH-的值越大
11、则酸性越强。,4、任何水溶液中都有H+和OH-。,5、对水升高温度电离度增大，酸性增强。,2、室温下，由水电离产生的c(OH)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（ ） ANa+ 、 NH4+ 、 Cl- 、SO42- B. S2- 、 CH3COO- 、Na+ 、Cs+ C. K+ 、 Na+ 、 CO32- 、NO3- D. K+ 、 Na+ 、 NO3- 、SO42-,D,3、水的电离过程为H2O HOH，在不同温度下其平衡常数为K(25)1.01014，K(35)2.11014。则下列叙述正确的是 A.c(H)随着温度的升高而降低 B.在35时，c(H)c(OH) C.
12、水的电离度(25)(35) D.水的电离是吸热的,D,2、溶液的pH,（1）计算公式：,pH= - lgCH+,（2）pH与酸碱性,用pH判断溶液酸碱性时要考虑温度。,常温下，,pH =7为中性溶液,若某温度时，Kw=10-12，则pH=6为 中性,pH越小，CH+越大，酸性越强。 pH越大，COH-越大，碱性越强。,1、一定条件下pH越大，溶液的酸性越强。,2、用pH表示任何溶液的酸碱性都很方便。,3、pH等于7的溶液一定呈中性。,4、pH相同的强酸和弱酸中CH+ 和nH+都相同。,思考与交流,5、PH值等于0的溶液是酸性最强的溶液。,1.常温下,某溶液中由水电离产生的H+=110-12mo
13、l/L,则该溶液的PH值可能是?,PH值可能是2或者12,基础练习,2、把1ml 0.1mol/L的硫酸加水稀释制成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+其浓度接近于. A 1X10-4mol/L B 1X10-8mol/L C. 1X10-11mol/L D 1X10-10mol/L,D,3、有关pH的计算,（1）溶液混合,强酸+强酸,强碱+强碱,强酸+强碱,思路,酸性,CH+ pH,碱性,COH- CH+ pH,中性,nOH- = nH+,例1：在25时，pH=1的盐酸溶液1L和pH=4的硫酸溶液1000L混合pH等于多少？,2104,3.7,例2：在25时，pH=1的盐酸溶液和pH=3的
14、硫酸溶液混合后pH=2，则体积比是多少？,1:10,解一：H+=(10-10+10-8)/2=5X10-9mol/L pH=9-lg5=8.3 解二：OH-=(10-4+10-6)/2=5X10-5 H+=2X10-10 pH=10-lg2=9.7,例3：在25时，pH=10和pH=8的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH等于多少？,例4：在25时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,1,例5：在25时，将pH=3的H2SO4溶液和pH=12Ba(OH)2溶液混合,当混合溶液的pH等于11时,强酸与强碱溶液的体积比是多少？,9:2,例
15、6 常温下，将H2SO4溶液和NaOH溶液按体积比110混和，所得溶液的pH=7，混合前H2SO4溶液和NaOH溶液的浓度之比是多少？,5:1,1、PH值等于4的盐酸用水稀释10倍，100倍,10000倍,PH值各为多少? 2、PH值等于4的醋酸用水稀释100倍，PH值如何变化? 3、PH值等于10的NaOH用水稀释10倍，100倍，10000倍,PH值各为多少?,思考与交流,5 6 7,46,9 8 7,强酸、强碱稀释10n倍，pH变化（增大或减小）n。,弱酸、弱碱稀释10n倍，pH变化（增大或减小）不足n。,酸、碱无限稀释时，pH不越过7。,（2）酸和碱的稀释,1、pH=5的硫酸稀释1000倍后，溶液中SO42-与H+
