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1、第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离,一、强弱电解质,1、电解质与非电解质,电解质,在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,化合物,常见的电解质：,金属氧化物,酸 碱 盐,水,范围：,前提：,水溶液,或,熔化状态,导电,自身,非电解质,在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物,常见的非电解质,非金属氧化物（除H） 乙醇等绝大多数有机物 NH3,练习： 指出下列物质属于电解质、非电解质 H2SO4、HCl、SO3、Cl2、KOH、 AgNO3、CO、H2O、NH3、Na2SO4、 BaSO4、Al(OH)3、CuSO45H2O、Cu、 盐酸、CH3COOH,练习： 指出下列物质属于电解
2、质、非电解质 H2SO4、HCl、SO3、Cl2、KOH、 AgNO3、CO、H2O、NH3、Na2SO4、 BaSO4、Al(OH)3、CuSO45H2O、Cu、 盐酸、CH3COOH,Na b. Br2 c.CaO d.Al2O3 e. SO3 f. H2S g. H2SO4 h. HCl HClO j. HF k. Ba(OH)2 NH3H2O m. NaCl n. BaSO4 o. H2O p. C2H5OH (1) 属于电解质的有 (2) 属于非电解质的有 (3) 属于强电解质的有 (4) 属于弱电解质的有,c d f g h i j k l m n o,e p,c d g h k
3、m n,f i j l o,物质,纯净物,混合物,单质,化合物,电解质,非电解质,为什么有强酸，弱酸?,为什么有强碱，弱碱?,2、强弱电解质,强电解质,在水中能够全部电离的电解质,强酸,强碱,大多数盐,在水中只能部分电离的电解质,弱电解质,弱酸,弱碱,水,3、电解质导电的原因,在水溶液或熔融状态下 电离出自由移动的带电微粒（离子）,在水中只能部分电离的电解,什么是弱电解质？,既然是部分电离以CH3COOH为例 在水中都存在哪些例子,CH3COOH,H+,CH3COO,+,电离：电解质，溶于水或熔融状态下 离解出自由移动离子的过程,KCl,=K+Cl,电离方程式,二、弱电解质的电离,1、强酸、强
4、碱的电离,H2SO4,HCl,NaOH,=H+Cl,=2H+SO42,=Na+OH,强酸、强碱一步、完全电离,2、弱电解质的电离,CH3COOH,H+ + CH3COO,弱酸、弱碱可逆电离,NHH2O,H2CO3,HCO3 ,Mg2+ + 2OH ,多元弱酸分步、可逆电离，第一步为主,主,NH4+ + OH,H+ + HCO3 ,H+ + CO32 ,Mg(OH)2,3、盐类的电离,NaCl,NaHSO4,=Na+Cl,=Na+H+SO42,水溶液,NaHSO4,=Na+HSO4,熔融状态,NaHCO3,=Na+HCO3,HCO3 ,H+ CO32 ,酸式酸根继续可逆电离,写出下列物质的电离方
5、程式 （1） HClO （2） KHSO4 （3） CaCO3 （4） Cu（OH）2,H+ClO-,= K+H+SO42-,= Ca2+CO32-,Cu2+2OH-,（5） NaHCO3,= Na+HCO3-,HCO3- H+ + CO32-,下列电离方程式书写正确的是（ ） A. BaSO4 Ba2+SO42- B. H3PO4 3H+PO43- C. Al（OH）3 H+AlO2-+H2O D. NaHS=Na+H+S2-,C,3、电离平衡常数,H2CO3,HCO3 ,主,H+ + HCO3 ,H+ + CO32 ,=4.4107,=4.71011,K1K2，因此以第一步电离为主,在醋酸
6、溶液中，存在如下电离平衡：,加入固体NaOH，电离平衡向_反应方向移动，c(H)_,加入固体CH3COONa，电离平衡向_反应方向移动，c(H)_,滴入少量浓硫酸，电离平衡向_反应方向移动， c(H)_,加入同浓度的醋酸，电离平衡_， c(H)_,正,减小,减小,逆,逆,增大,不变,不变,4、电离平衡的移动,电离吸热,越稀越电离，越热越电离,升高温度，电离平衡向_反应方向移动，c(H)_,加水，电离平 衡向 反应方向移动，C（H+） 。,正,正,减小,增大,.下列叙述正确的是（ ） A.强弱电解质的根本区别在于电离时是否存在电离平衡 B.所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解
7、质 C.强电解质的水溶液中只有离子，没有分子 D.强电解质融化状态下都能导电,A,一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固）,BD,E.降低温度 F. NaCl溶液,EF,有H+浓度相同、体积相等的三种酸 a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率_，反应完全后生成H2的质量_。,a=b=c,a=bc,B,（B）开始反应时两种酸液的反应速率相等，但盐酸的反应速率下降较快。 （C）开始反应时两种酸液的反应速率相等，但醋酸的反应速率下降较快
8、。 （D）完全反应后两种酸液产生的氢气的量相同,已知盐酸和醋酸的溶液中C（H+）相等。现将这两种溶液各10毫升，分别跟足量的锌片反应。在如下的叙述中正确的是（A）两种酸液的物质的量浓度相等。,把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸,BD,第三章 水溶液中的离子平衡,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,一、水的电离,1、水的电离,H2O+H2O H3O+OH,H2O H+OH,2、水的离子积常数,Kw水的离子积常数，简称水的离子积,25 ， K
9、W= 1014,T升高,KW增大,KW只与温度有关，与氢离子，氢氧根浓度无关,不动, , , , , , ,=,10-14,10-14,10-14,酸,碱,中,二、溶液的酸碱性与pH,1、溶液的酸碱性,常温下,中性溶液,CH+ = COH-,酸性溶液,CH+ 1107mol/L,碱性溶液,CH+COH-,COH-1107mol/L,= 1107mol/L,CH+COH-,有关水的离子积,1、在水中加入稀盐酸后，水的离子积是否发生改变？,2、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？,3、在酸碱溶液中，水电离出来的C H+和COH-是否相等？,4、100时，水的离子积为10-12，求C H+为多
10、少？,5、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来C H+的为多少？,6、在酸溶液中水电离出来的C H+和酸电离出来的C H+什么关系？,练习：,有关溶液的酸碱性-正误判断,1、如果C H+不等于COH-则溶液一定呈现酸碱性。,2、在水中加酸会抑制水的电离，,3、如果CH+/ COH-的值越大则酸性越强。,4、任何水溶液中都有CH+和COH-。,5、 CH+等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。,6、对水升高温度， CH+增大，酸性增强。,250C，口算下列溶液的c(H)： 0.01mol/L H2SO4 1.0104 mol/L HCl溶液 1.0104 mol/L NaOH溶液 0.005
11、mol/L Ba(OH)2溶液,练习,1、在25时，0.1 molL1 的硫酸中，水的KW值为 A大于11014 B小于11014 C等于11014 D无法确定,2、在下列叙述中，正确的是 A在任何条件下，纯水的c (H)107 molL1 B在任何条件下，纯水都呈中性 C在100时，纯水的 c (H) 107 molL1 D在100时，纯水中 c (H) 107 molL1,C,BD,3、在25时，水的离子积常数KW11014 ，在100时，KW11012 ，说明 A水的电离过程是一个吸热过程 B100时，KW 较大 CKW 与电离平衡无直接关系 D25时的c(H)比100的时c(H)大,4
12、、往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是 ANaCl固体 BNaOH固体 C乙醇 DCH3COOH,AB,BD,2、溶液的酸碱性pH,pH= lg c(H+), pH,pOH= lg c(OH),pOH+ pH = lg c(OH)+ lg c(H+) ,= lg c(OH)c(H+) ,= lg (Kw),= lg (11014),= 14,2、溶液的酸碱性pH,pH= lg c(H+), pH,pOH= lg c(OH),pOH+ pH = 14,CH+ ,CH+ ,，pH ,，pH ,pH与溶液酸碱性的关系,中性溶液,CH+ = COH-,酸性溶液,碱性溶液,CH+COH-,
13、CH+COH-,pH =7,pH7,pH7,pH的适用范围,注意:当 CH+ 1 mol/L 或 COH-1 mol/L时，一般不用 pH 表示，而直接用浓度表示。,1014 mol/L CH+ 1mol / L,取值范围：,14 pH 0,pH的计算,酸性溶液，直接求pH,碱性溶液，先求pOH，再求pH,混合溶液，先判断酸碱性，在根据以上方法求,无限稀释接近7,三、pH的应用,1、酸碱指示剂的变色,甲基橙：酸红，碱黄,石蕊：酸红，中紫，碱蓝,酚酞：酸无色，碱红色,【例1】 现有浓度为0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的NaOH溶液，按下列比例混合后，求新溶液的pH（0.05mL约
14、为一滴溶液的体积）,5,7,10,紫,红,蓝,【例2】 现有某未知浓度的HCl溶液和0.1mol/L的NaOH溶液，按下列比例混合，求HCl溶液的pH（0.04mL约为一滴溶液的体积）,0.1002,0.1000,0.0998,2、酸碱滴定突跃,四、实验测定酸碱滴定曲线,1、仪器,滴定管 的使用,酸式滴定管：,碱式滴定管：,装酸， 玻璃旋塞，碱溶液腐蚀,装碱（胶皮管）,高锰酸钾,铁架台,滴定管夹,锥形瓶,滴定管,刻度：,0刻度在上（与量筒不同）,取液：,在刻度范围内取液，不够再装，液体不能放完。,放液：,酸式：,旋转旋塞,碱式：,挤压玻璃球,2、药品：,指示剂（甲基橙或酚酞） 已知酸（碱）未知碱（酸）,3、滴定的关键：,准确测定两溶液的体积 准确判断滴定终点,4、操作：,（1）滴前准备：,检查,漏不漏,活塞是否灵活,橡皮，玻璃球,洗涤仪器,滴定管：,自来水，蒸馏水，盛装液（润洗）,锥形瓶：,自来水，蒸馏水 (不用盛装液洗）,（2）装液：,标准液：,装入滴定管中（排、调、记）,未知液：,锥形瓶中（加指示剂23滴）,（3）滴定：,右手：,持锥形瓶,左手：,控制旋塞（或玻璃球）,眼睛：,注视锥形瓶内溶液颜色的变化,注意：,先快后慢 滴定终点：半分钟不褪色,（4）读数：,平视（小数点后两位）,(5) 重复
