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1、欢迎来到化学课堂,Welcome to the chemistry class,湖南师大附中 秦 飞,第三章 溶液中的离子平衡,第四节 难溶电解质的溶解平衡The dissolution equilibrium of insoluble electrolyte,Solution of the balance,湖南师大附中 秦 飞,讨论: 在NaCl的饱和溶液中，有没有溶解过程？,探 究,饱和NaCl溶液,一昼夜后观察发现：固体变为规则的立方体；质量并未发生改变,思考：得到什么启示？,一昼夜后,探 究,可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？,NaCl（S） Na
2、+ + Cl-,溶解度与溶解性的关系：20,10,易溶,可溶,1,微溶,0.01,难溶,S /g,习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0 ，没有绝对不溶的物质。,【实验探究】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。,问题讨论：,溶液中是否还含有Ag+和Cl-？,【实验探究】取上层清液，滴加KI溶液，有何现象？说明了什么？,AgCl溶解平衡的建立,当v（溶解） v（沉淀）时,得到AgCl饱和溶液，建立溶解平衡,3、特征：,逆、动、等、定、变,练习：书写碳酸钙溶解平衡的表达式,一定
3、温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。,2、表达式：,1、概念：,AgCl(s) Ag+ (aq) +Cl- (aq),4、影响溶解平衡的因素：,内因：电解质本身的性质,外因：,a)浓度：,b)温度：,平衡右移,平衡左移,多数平衡向溶解方向移动,升温,加水 增大相同离子浓度, 调pH值78,Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4,如何除去工业原料氯化铵中含有的杂质氯化铁？,1、沉淀的生成和应用, 加沉淀剂 沉淀Cu2+、Hg2+等， 以Na2S、 H2S做沉淀剂,Cu2+S2= CuS Hg2+ H2
4、S= HgS+2H+,【实验3-3】,无明显 溶解现象,迅速溶解,可以溶解,方法2：使沉淀转化为弱电解质,2、沉淀的溶解和应用,方法1：使沉淀转化为挥发性物质,【实验3-4】,有白色沉淀产生,白色沉淀转化为黄色,黄色沉 淀转化为黑色,3 、沉淀的转化和应用,沉淀的转化示意图,KI = I- + K+,+,AgI(s),s(AgCl)=1.510-4g,s(AgI)=3.710-7g,s(Ag2S)=1.310-16g,沉淀从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。,?,充分振荡，静置,【实验3-5】,有白沉 淀产生,白色沉 淀转化红褐色,红褐色沉淀析出，溶液褪至无色,【实验3-5】,结 论,溶解能力
5、相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。 （溶解度相对较大 溶解度相对较小）,沉淀转化的规律：,应用1:除锅炉水垢,水垢成分CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4,用饱和Na2CO3 溶液浸泡数天,疏松的水垢CaCO3 Mg(OH)2,写出除水垢过程中发生的所有离子方程式,用盐酸,除去水垢,龋齿,应用2：龋齿的形成原因及防治方法,牙齿表面由一层坚硬的，组成为Ca5(PO4)3OH的难溶物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：,进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，解释其原因。,氟化物防治龋齿的化学原理,+ F-,羟基磷灰石,小 结 沉淀的生成、溶解、转化实质上都是沉淀
6、溶解平衡的移动问题 。,练 习,1、石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH (aq), 加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ） A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液,A B,2、要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是( ) A、MgO B、MgCO3 C、NaOH D、Mg(OH)2,c,练 习,思考：已知Fe3+在PH=3到4之间开始沉淀，在PH=7到8之间沉淀完全，而Fe2+，Cu2+在8到9之间开始沉淀11到12之间沉淀完全，CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？,先把Fe2+氧化成Fe3+，然后调PH至7到8使Fe3+转化为Fe(OH)3 沉淀，过滤除去沉淀。,氧化剂可用：氯气、双氧水、氧气等（不引入杂质）,调PH可用：氧化铜、碳酸铜等（不引入杂质）,氧化剂:硝酸、高锰酸钾、氯气、氧气、双氧水等,调PH:氨水、氢氧化钠、氧化铜、碳酸铜,作 业 1、完成学海本节习题 2、完成本章单元测试题,
