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1、,第三章 水溶液中的离子平衡,第2课时 弱电解质的电离平衡,强、弱电解质的比较：,回 顾：,思考与讨论：,1)开始时，V电离 和 V结合怎样变化？,一、弱电解质的电离平衡,思考与讨论：,2)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出Vt图。,处于平衡状态,2.特征：,在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态电离平衡,动 电离平衡是一种动态平衡,定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子,变 条件改变时，电离平衡发生移动。,等 V电离=V结合0,逆 弱电解质的电离,1.定义：,电
2、离平衡移动遵循-勒沙特列原理,1、电离过程-可逆、吸热； 2、电离方向-微粒数增多；,3、弱电解质电离的特点,4、影响电离平衡的外因,温度:温度升高,平衡右移（促进电离），电离程度增大,浓度越大,电离程度越小 加入能反应的物质，使离子浓度减小 加水稀释，平衡正向移动。,正向移动,增大,增大,减少,逆向移动,增大,减少,增大,正向移动,减少,增大,减少,逆向移动,减少,增大,增大,正向移动,增大,增大,增大,正向移动,减少,表33是实验测定的醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度，请填写表中空白，将你的结论与同学交流讨论。,1,0.1,1.77105,1.80105,0.421%,1.34%,在一定温
3、度下，当醋酸达到电离平衡时，比值是个常数称为醋酸的电离平衡。P62,二、弱电解质电离程度的表示：,1、电离平衡常数K：,对于一元弱酸：HA H+A-，平衡时,对于一元弱碱：MOH M+OH-，平衡时,（1）、K表达式：,（3）、影响电离平衡常数大小的因素：,A. 与化学平衡常数一样，只与电解质的性质和温度有关； B.对于同一弱电解质的电离，温度一定，K也不变。温度升高，正向移动，K值增大。,（2）、电离平衡常数意义： 在相同条件下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。,当弱电解质电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来电解质总分子数（包括已电离和未电离的）
4、的百分数。,、电离度的表达式：,影响电离度大小的外因： a 、温度越高，电离度越大； b 、浓度越大，电离度越小；浓度越小，电离度越大； c 、加入影响电离的其他物质。,2、弱电解质的电离度 ：,不变,增大,不变,增大,减小,减小,减小,减小,增大,增大,不变,减小,增大,减小,不变,增大,减小,不变,减小,减小,增大,增大,增大,增大,加水C(H+)一定减少吗？,弱电解质加水稀释时，电离程度_,离子浓度_ (填变大、变小、不变或不能确定）,变大,不能确定,画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。,1在CH3COOH溶液中存在如下平衡： CH3COOH H+CH3COO。 加入少量下列
5、固体物质，能使平衡 逆向移动的是 ( ) ANaCl BCH3COONa CNa2C03 DNaOH,练习与实践,B,B,（2006全国）0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO + H 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A加水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小 D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向 移动,第三章 水溶液中的离子平衡,第3课时 常见的弱电解质,四、常见的弱电解质,水的电离 常数可表示为：,在一定温度下，纯水的水和稀溶液中c(H2O)可视为一定值，则
6、有：,1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:,Kw称为水的离子积常数，简称水的离子积。,（1）在25时，Kw为1.01014。,（2）水的电离是吸热过程, 温度越高，Kw越大。,此时，c(H)c(OH)1.0107。,P67 问题解决,3水的电离过程为H2O H+OH， 在25、35 时其离子积分别为: K(25) =1.01014， K(35)=2.11014。 则下列叙述中正确的是 ( ) Ac(H)随着温度升高而降低 B在35时，纯水中c(H+)c(OH一) C水的电离度（25 ） （35） D水的电离过程是吸热过程,练习与实践P69,D,【 小 结 】,（1）Kw取决于温度,不仅适用
7、于纯水,还适用于其他稀溶液。,（2）在水溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C（H+）指溶液中总的离子浓度.,25时， Kw =110-14,（3）常温下,任何稀的水溶液中 Kw= C(H+)C(OH)=11014,（4）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)C(OH),升高温度水，水的电离平衡向_移动，并且Kw_。,降低温度水，水的电离平衡向_移动，并且Kw_。,右,增大,减小,左,减小,讨论1：温度,增大,、影响水的电离平衡移动的因素,讨论2：直接增大H+ 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 增大H+，则平衡向_移动，水_， 水的电离被_，由于水的电离平衡仍 然存在，Kw
8、_，则OH-必然会_。,左 减小 抑制 不变 减小,讨论3：直接增大OH-,在H2 O H+ +OH-平衡中，加入_ ，增大OH- ，则平衡向_移动，水_ ， 水的电离被_，由于水的电离平衡仍然 存在，Kw_，则H+必然会_。,加入强酸,增大OH-,增大H+,减小H+：加入强碱弱酸盐（NaCO3),减小OH-：加入强酸弱碱盐(NH4Cl),升高温度,降低温度,加入强酸的酸式盐。,抑制水电离,促进水电离,加入弱酸,加入强碱,加入弱碱,【总结】,FeCl3、 Cu(NO3)2、AlCl3,(1)纯水在10和50的H+浓度，前者与后者的关系是（ ）,B,【课堂练习】,(2)某温度下纯水中C(H+)
9、= 210-7 mol/L，则此时的C(OH-) = _。 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 510-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _。,210-7 mol/L,810-9 mol/L,（3）在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的C(H )和C(OH)是多少?,（4）在常温下， 0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的C(H)和C(OH)是多少?,水电离出的C(OH-)=,K W / C(H+),=110-14/0.1=110-13mol/L = C( H)水,水电离出的C(H)=,K W / C(H),=110-14/0.1=110-13mol/L = C
10、( H)水,答：可能是酸性也可能是碱性,（5）在常温下，由水电离产生的C(H+)=110-13 mol/l 的溶液，则该溶液的酸碱性如何？,(6)某溶液中由水电离出来的C(OH-)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（ ） A、HCl B、NaOH C、NH4Cl D、H2SO4,。可以用电离常数表示弱酸弱碱的相对强弱：P67,酸性：HFCH3COOHHClO,多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离，,如何用平衡移动原理来解释？,a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电 荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子 电离困难的多； b、一级电离出
11、的H+抑制了二级的电离。,结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。,电离难的原因：,写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。,【课堂练习】,【思考】在磷酸溶液中存在哪些微粒？,有机弱酸在生活中十分常见。许多水果之所以有酸味，主要是因为它们含有柠檬酸、抗坏血酸(维生素C)等有机弱酸；当你被蚂蚁等昆虫叮咬之后，会产生红疹，这主要是由于蚂蚁等昆虫的体液内含有甲酸(HCOOH，也叫蚁酸)；当人经过剧烈运动后会感觉小腿发酸，这主要是由于人体在剧烈运动的过程中产生了乳酸；制造肥皂用的硬脂酸(C17H35C00H)是一种脂肪酸，脂肪酸可以用通式RCOOH表示。 胺类(RNH2)是我们日常生活中常见的一类有机弱碱。许多相对分子质量较小的胺具有让人很不舒服的刺激性气味。胺类的性质和氨水相似，溶于水显弱碱性：,有机弱酸和有机弱碱,再见 祝同学们学习进步！,
