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1、1.1.同位素与核素,第一章 物质结构 元素周期律,第一节元素周期表,原子结构,19世纪初，英国科学家道尔顿提出 近代原子学说，他认为原子是微小 的不可分割的实心球体。,1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。,质子、中子、电子的电性和电量怎样？,1个质子带一个单位正电荷,1个电子带一个单位负电荷,中子不带电,质量数（A）= 质子数（Z）+中子数（N） 核电荷数=核内质子数=原子序数,a代表质量数； z代表核电荷数； c代表离子的价态； d原子个数,. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？,( 11, 11 ),. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子
2、数为17，那么它的质量数是多少？,( 33 ),解：因为 S2- 的核外电子数是18，即硫原子得 到 2 个电子后，是18，那么硫原子的核外 电子数是16，则16+17=33。,课堂练习,课堂练习,、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则WgX+含有电子的物质的量(mol)是 （提示：元素的相对原子质量近似等于质量数） A. (m-n)W/m B. (m-n-1)W/m C. (m+n)W/m D. (m-n+1)W/m,核素与同位素,氢元素的三种原子,氕 氘 氚 H D T 重氢 超重氢,三种不同的氢原子,同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的单质或化合物的分子。 如： 氢： 氕、 氘
3、、 氚 氢 重氢 超重氢 元素符号： H H H 原子符号： 11H 12H 13H H D T 单质： 与氧化合成水：,这些水分子的最大式量_， 最小式量_，共有_种式量。,22,5,18,H2、 D2 、 T2、H-D、H-T、D-T,H2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO,.甲乙两种微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目的质子，这两种微粒定是（） A 同种原子 B 同种元素 C 互为同位素 D 具有相同的核外电子排布,13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，发明人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（）
4、 A 13C与15N有相同的中子数 B 13C与C60互为同素异形体 C 15N与14N互为同位素 D 15N的核外电子数与中子数相同,在（1）Li、（2） N、（3） Na、 （4） Mg、（5） Li、（6） C中： （1） 和 互为同位素。 （2） 和 质量数相等，但不能互称同位素。 （3） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。,（1）,（5）,（2）,（6）,（3）,（4）,思考：下列符号代表几种元素？ 几种原子？ 4018Ar 4019K 4220Ca 4119K 4020Ca 4019K+,三,五,1、以下为同位素的是（ ） A. D2和H2 B. CO和CO2
5、C. 金刚石和石墨 D. 35Cl和37Cl 2、下列叙述正确的是（ ） A. 所有元素的原子核均由质子和中子构成 B. 31H是一种同位素 C. 铀有三种同位素，即有三种铀原子 D. 核素就是元素,3. 16O、18O、O2-、O2、O3表示（ ） A、氧的五种同素异形体 B、五种氧元素 C、氧元素的五种不同微粒 D、氧的五种同位素 4. 只含有一种元素的物质不可能是（ ） A、混合物 B、化合物 C、纯净物 D、单质,某金属元素的一种同位素R的质量数为52，已知R离子含有28个中子、21个电子、由这种离子组成的化合物的化学式正确的是( ) A .RCl2 B. R(OH)3 C.RO2,相
6、对原子质量,课堂延伸,Cl元素相对原子质量=M1a1 + M2a2 = 34.96975.77% + 36.96624.23% = 35.453,例：Cl元素相对原子质量的计算,Cl元素近似相对原子质量= A1a1 + A2a2 = 3575.77% + 3724.23% = 35.485,3575% + 3725% = 35.5 (进一步对丰度作近似处理),据测，哈雷彗星上碳的两种位素12C和13C的原子个数比为65:1，而地球上12C和13C的原子个数比为89:1。地球上碳元素的原子量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的原子量应是（） A 12.000 B 12.009 C 12.015 D 12.980,7、铜有两种天然同位素63Cu和65Cu,已知铜的相对原子质量是63.5,则63Cu的原子个数百分数是( A ) A.75% B.25% C.50% D.45%,8、某元素近似相对原子质量为a，有质量数分别为b和c的2种天然同位素。则这两种天然同位素在自然界中的原子个数之比为（ A ） A（a-c）：（b-a） B（a-c）：（b-c） C（a-b）：（a-c） D（b-c）：（a-c）,
