《《弱电解质的电离》原创幻灯片（人教版选修4）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《弱电解质的电离》原创幻灯片（人教版选修4）（79页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离,人教版选修4 化学反应原理,地球是个“水球”，海洋、 江河和地下水成了离子反应广 泛存在的条件。,地球化学,酸、碱和盐在水溶液中的 反应，以离子反应为特征。是 一类不需要用活化能来引发的 反应。,本章的学习以化学平衡理论 为基础，进一步探讨酸、碱、盐 在水中的离子反应，深入了解离 子反应的本质；探究化学平衡、 电离程度和溶解度之间的关系及 其应用。,电解质,非电解质,化合物,纯净物,物 质,混合物,单 质,强电解质 弱电解质,电解质： 非电解质：,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。,在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。,NaCl
2、溶液 NaOH H2SO4、 Cu CH3COOH NH3H2O、 CO2 乙醇 水,一、电解质和非电解质,一、电解质与非电解质,在水溶液中或熔融状态下能 导电的化合物,电解质,非电解质,在水溶液中和熔融状态下都 不导电的化合物,（如：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物、活泼金属过氧化物）,（如：多数有机物、某些非金属氧化物、某些非金属氢化物如 CH4、NH3 等 ）,1：为什么电解质溶于水或在熔融状态下能导电？,2：NaCl晶体能否导电？为什么？它的水溶液或熔 融状态呢？,思考题,3：水溶液的导电能力与哪些因素有关系？,离子的浓度和离子所带的电荷数,3.溶于水能导电的物质一定是电解质,判断下列
3、说法是否正确： 1.熔融状态下，能导电的物质一定是电解质。,Cl2溶于水能导电，但既不是电解质，也不是非电解质,金属既不是电解质，也不是非电解质,液态的HCl等共价化合物虽不能导电，但是电解质(水溶液能导电),CO2、SO2、NH3等水溶液能导电，但它们均是非电解质,2.熔融状态下，不能导电的化合物一定不是电解质。,4. 电解质一定能导电。,电解质导电是有条件的熔融或溶于水,SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质 吗？某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于 水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电 解质，为什么？怎样区分电解质与非电解质？,思考1,电解质、非电解质
4、的区分看水溶液或熔融状态下 能否导电，而且能导电的原因是自身能电离出自 由移动的离子。,1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。,讨论: 以下几种说法是否正确，并说明原因。,5、课后小结： （1）电解质和非电解质均属于化合物的范围，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 （2）导电的物质不一定是电解质，如：金属单质、石墨；不导电的物质不一定是非电解质，如：NaCl晶体、NaOH固体、HCl气体等不导电，但它们是电解质。,（3）导电性不是电解质在任何状态下都具有的
5、性质，而是在电解质溶于水或融化状态下才有的性质。 如：NaCl晶体不导电，但NaCl水溶液或熔融态的能导电。 (4)像SO3、SO2、CO2、NH3等物质，它们的水溶液导电，但不是自身电离，它们不是电解质，而是非电解质。但 Na2O、Na2O2、CaO等在熔融态可自身电离，属于电解质 （5）像AgCl、BaSO4、CaCO3等难溶盐，虽然水溶液中离子浓度太小不导电，但它们在熔融态能电离出自由移动的离子，属于电解质。,共价化合物（如：酸）： 酸在水溶液中电离，而在熔融状态下不电离 。 离子化合物（如：碱、盐及氧化物）： 碱和盐在水溶液或熔融状态下均电离，活泼金属氧化物只在熔融态电离。,（6）电解
6、质的电离情况：,课堂练习1：对下列各物质进行分类： NaCl溶液 BaSO4 CaCO3 蔗糖 Cu HF Na2O NH3H2O AlCl3 酒精 氨水 NH3 （1）电解质 ；（2）非电解质 ； （3）既不是电解质也不是非电解质 。, , , ,练习2 下列物质的水溶液能导电，但属于 非电解质的是( ) A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2,D,3、下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是 A、氯化氢极易溶于水 B、液态氯化氢不导电 C、氯化氢不易分解 D、氯化氢溶液可以电离,二、强电解质和弱电解质,【实验3-1 】分别实验等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液与等量
7、镁条反应，并测量这两种酸溶液的pH值,镁条反应剧烈,镁条反应较慢,pH=0,pH0,（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？,根据实验现象，讨论下列问题,（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？,（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？,反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中的H+浓度是不同的。,说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。,溶解后,溶解前,HCl H+ + Cl,二、强电解质和弱电解质,强电解质：在水溶液中能全部电离成 离子的电解质。,弱电解质：在水溶液中只部分电离 成 离子的电解质。,1、定义,HCl
8、 = H+ Cl-,常见的强电解质：,强酸、强碱、大部分盐、 大部分金属氧化物、活泼金属过氧化物,常见的弱电解质：,弱酸、弱碱、水、极少数的盐（HgCl2）,2、常见强、弱电解质,强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、 HI、HClO4等； 弱酸：CH3COOH、H2SO3、H2CO3、 H3PO4、HCN、HClO、HF、 H2S、H2SiO3（难溶）等； 强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、 Ca（OH）2等； 弱碱：NH3H2O（可溶）、Mg（OH）2、 Fe（OH）3、Cu（OH）2等等,常见的酸与碱,2、强电解质和弱电解质,（1）强电解质：在水溶液中完全电离的电解质,（2）
9、弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质,NaCl = Na+Cl-,强 酸：,HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI,强 碱：,NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2,大多数盐类:,BaSO4 、AgCl 、 KNO3 、 NH4Cl,HAc H+Ac-,弱 酸：,CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、H2S及所有的有机羧酸,弱 碱：,NH3H2O Fe(OH)3 Cu(OH)2,水,3.同浓度的盐酸与醋酸相比，盐酸的导电能力一定比醋酸的强。,判断下列说法是否正确： 1.强电解质溶液的导电能力一定很强。,HCl是强电解质，完全电离；CH3
10、COOH是弱电解质，不完全电离。同浓度下，盐酸中离子浓度较大。,强电解质的极稀的溶液导电能力可能很弱.,极稀的强电解质溶液的导电能力不一定比较浓的弱电解质溶液的导电能力强.,2.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的强。,4.BaSO4不溶于水，所以它属于弱电解质。,盐类大多数属于弱电解质，电解质强弱与物质的溶解性无关.,SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质吗？怎样区分电解质与非电解质？某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？,1.电解质和非电解质的区分关键看化合物在水溶液或熔融状态下能否自身电离！,思考与交流
11、,2.判断强弱电解质是看化合物在水中是否完全电离，跟其溶解度的大小无关。跟溶液导电能力的强弱也无关。,CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，但 CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， 但HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于 弱电解质。,练习：判断下列物质，属强电解质的 有哪些？属弱电解质的有哪些？,NaCl、 MgCl2 、 HCl 、 NaOH 、 H2S Ca（OH）2、H2SO4、CH3COOH、 HClO NH3H2O、Cl2、Cu、Fe（OH）3 、石墨、浓硫酸、KHCO3,强电解质：,弱电解质：,NaCl、MgCl2
12、、NaOH 、 Ca（OH）2、H2SO4 、 HCl 、KHCO3,H2S 、 CH3COOH、 HClO 、 NH3H2O、Fe（OH）3,下列物质能导电的是_,属于强电解质的是_,属于弱电解质的是_,属于非电解质的是_. a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o. BaSO4,a.c.e.,d.h.l.o,i.j.k.m.,f.g.,练习3：下列物质 能导电的是 ,属于电解质的是 , 属于强电解质的是 , 属于弱电解质的是 , 属于非电解质的是 。 a.铜丝 b.硫
13、酸钡 c.石墨 d.熔融的氯化钠 e.氯气 f.蔗糖 g.二氧化碳 h. 硫酸溶液 i.硫酸钾 j. 冰醋酸 k. 碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n Na2O,achd,Bdil n,j km,fg,bdijklmn,(3) 属于强电解质的有：,练习：Na Br2 CaO Al2O3 SO3 H2S 稀硫酸 HCl HClO HF Ba(OH)2 NaCl NH3H2O BaSO4 H2O CH3COOH C2H5OH, , , , ,(1) 属于电解质的有：,(2) 属于非电解质的有：,(4) 属于弱电解质的有：,三、强弱电解质与结构的关系,分析与讨论：,1、NaCl、NaOH是由什么键
14、构成的什么化合物？ 在水溶液里电解质以什么形式存在？,2、HCl、H2SO4是由什么键构成的什么化合物? 在水溶液里电解质以什么形式存在？,离 子 化 合 物,（如强碱和大部分盐类）,NaCl = Na+ + Cl-,（如强酸）,电离方程式可表示为：,某些具有 极性键的共价化合物,强电解质,分析讨论：,CH3COOH、NH3H2O是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里电解质以什么形式存在？,某些具有极性键的共价化合物 （如弱酸、弱碱和水）,弱电解质,CH3COOH,CH3COO - + H+,离子化合物,大部分的盐类,强 碱,共价化合物,强 酸,弱 酸,弱 碱,水,弱 电 解 质,强电解质,离
15、子型氧化物,电解质,非 电 解 质,多数有机物,某些非金属氧化物,化合物,小结：强弱电解质与结构的关系,物质,混合物,纯净物,单质,化合物,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,强碱,大多数盐,金属氧化物,强酸,弱酸,弱碱,水,某些有机物,某些非金属氧化物,离子化合物,共价化合物,物质的分类,复习回忆,第二课时 弱电解质的电离 思考 冰醋酸加水稀释，醋酸在稀释的 过程中微粒的变化包含哪些过程？,二、弱电解质的电离平衡,思考与讨论：,1、开始时，V电离 和 V结合怎样变化？,2、当V电离 = V结合 时，可逆过程 达到一种什么 样的状态？,醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化,1、弱电解质的电离,CH3COOH CH3COO - + H+,0,0,最大,不变,不变,不变,反应速率,V(电
