2019复习幻灯片第24讲-水的电离及溶液的酸碱性

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1、化学 课标版,第 24 讲 水的电离及溶液的酸碱性,考点一 水的电离 1.电离方程式 水是极弱的电解质,水的电离方程式为H2O+H2O H3O+OH-或 。,2.水的离子积常数 KW=c(H+)c(OH-) (1)室温下:KW= ,纯水中:c(H+)=c(OH-)= 。 (2)影响因素:只与 有关,升高温度,KW 。 (3)适用范围:纯水和稀的电解质水溶液。 (4)意义:KW揭示了在任何水溶液中均存在H+和OH-,只要温度不变,KW不变。,3.外界条件对水电离平衡的影响,1.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变 ( ) (2)25 与60 时,水的

2、pH相等 ( ) (3)25 时NH4Cl溶液的KW小于100 时NaCl溶液的KW( ) (4)由水电离的c(H+)=110-14 molL-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-能大量共存 ( ) (5)KW=c(H+)c(OH-)中,H+和OH-均是由水电离产生的 ( ),2.某温度下纯水的c(H+)=210-7 molL-1,则此时c(OH-)为 ;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=510-4 molL-1,则溶液中c(OH-)为 ,由水电离产生的c(H+)为 ,此时温度 (填“高于”“低于”或“等于”)25 。,题组一 影响水电离平衡因素的定性分析 1.下列操作会促进H2O

3、的电离,且使溶液呈碱性的是 ( ) A.将纯水加热到90 B.向水中加少量NaOH溶液 C.向水中加少量Na2CO3溶液 D.向水中加少量FeCl3溶液,2.(2016河北秦皇岛实验中学期中)能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)c(OH-)的操作是 ( ) A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸 C.向水中通入二氧化碳气体 D.向水中加食盐晶体,反思归纳 外界条件对水电离的影响,题组二 影响水电离平衡因素的定量分析 3.25 时,在等体积的 pH=0的H2SO4溶液、 0.05 molL-1的Ba(OH)2溶液、pH=10的Na2S溶液、pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的

4、物质的量之比是 ( ) A.1101010109 B.1551095108 C.1202010109 D.110104109,4.常温下某溶液中由水电离产生的c(H+)=110-5 molL-1,则下列叙述正确的是 ( ) A.pH一定为5 B.一定是酸溶液 C.可能是强酸的酸式盐溶液 D.pH可能为9,考点二 溶液的酸碱性和pH 1.溶液的酸碱性,2.溶液的pH (1)计算公式:pH= 。 (2)适用范围:通常应用于c(H+)、c(OH-)都较小的稀溶液,小于 mol/L。 (3)表示意义:溶液酸性越强,c(H+)越 ,pH越小;溶液碱性越强,c(H+)越 ,pH越大。 (4)室温下,溶液的

5、酸碱性跟pH的关系：,3.pH的测定 (1)用pH试纸测定:用镊子夹取一小片pH试纸放在洁净的表面皿或玻璃片上,用 蘸取待测液点在pH试纸上,试纸变色后,与 对比即可确定溶液的pH。 (2)用pH计测定:可精确测量溶液的pH。,4.常用酸碱指示剂及其变色范围,1.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH7 ( ) (2)25 时,等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7 ( ) (3)常温下pH为2的盐酸与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液呈酸性( ) (4)常温下pH为2的盐酸中由H2O电离出的c

6、(H+)=1.010-12 molL-1 ( ) (5)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7 ( ),2.【多维思考】 (1)pH=7的溶液一定是中性溶液吗? (2)用pH试纸测pH时应注意什么问题?记录数据时又要注意什么?是否可用pH试纸测定氯水的pH?,题组一 溶液酸碱性的判断 1.(2016河北衡水一调)下列溶液一定呈酸性的是( ) A.含H+的溶液 B.c(OH-)c(H+)的溶液 C.pH7的溶液 D.能与金属Al反应放出H2的溶液,2.判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (1)相同浓度的盐酸和NaOH溶液等体积混合。 ( ) (

7、2)相同浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合。 ( ) (3)相同浓度的氨水和盐酸等体积混合。 ( ) (4)pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合。 ( ) (5)pH=3的盐酸和pH=10的NaOH溶液等体积混合。 ( ) (6)pH=3的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合。 ( ) (7)pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合。( ) (8)pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合。 ( ),技法总结 混合溶液酸碱性的判断规律 1.等浓度等体积一元酸与一元碱溶液混合“谁强显谁性,同强显中性”,2.室温下,已知pH之和的酸和碱溶液等

8、体积混合 (1)两强混合 若pH之和等于14,则混合后溶液显中性,pH=7。 若pH之和大于14,则混合后溶液显碱性,pH7。 若pH之和小于14,则混合后溶液显酸性,pH7。 (2)一强一弱混合 pH之和等于14时,一元强酸和一元弱碱溶液等体积混合,溶液呈碱性;一元弱酸和一元强碱溶液等体积混合,溶液呈酸性。,题组二 溶液稀释时pH的判断 3.某温度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分 别加水稀释至原体积的100倍,溶液的pH 随溶液体积变化的曲线如图所示,据图判 断错误的是 ( ) A.a的数值一定大于9 B.为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH变化曲线 C.完全中和稀释后相同体积的两溶液时,消耗

9、相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH溶液)V(氨水) D.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大,4.(1)1 mL pH=5的盐酸,加水稀释到10 mL pH= ;加水稀释到100 mL,pH 7。 (2)pH=5的H2SO4溶液,加水稀释至原体积的500倍,稀释后c(SO42-)与c(H+)的比值为 。,误区警示 溶液稀释时pH判断易错警示 警示一:不能正确理解酸、碱的无限稀释规律 常温下任何酸或碱溶液无限稀释时,溶液的pH都不可能大于7或小于7,只能接近7。 警示二:不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律,5.(2016北京海淀重点中学期中)常温下,pH=2的盐酸与pH=13的N

10、aOH溶液,按体积比91混合后的溶液pH为(忽略混合后溶液体积变化) ( ) A.12 B.11 C.7 D.3,题组三 溶液pH的计算,6.水的电离平衡曲线可 用右图表示。 (1)若以A点表示25 时 水电离平衡时的粒子浓 度,当温度升高到100 时,水的电离平衡状态为B点,则此时水的离子积从 增加到 。 (2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持在100 ,欲使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液与稀盐酸的体积比为 。,(2)思维模板,考点三 酸碱中和滴定及其应用 1.概念 用已知物质的量浓度的 来测定未知物质的量浓度的 的方法叫作酸碱中和滴定。,3.酸碱中和滴

11、定的关键 (1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的 。 (2)选取适当指示剂,准确判断 。,4.实验用品 (1)主要仪器: 滴定管(如图A)、 滴定管(如图B)、滴定管夹、 铁架台、烧杯、锥形瓶。 (2)试剂:标准液、待测液、指示剂、 蒸馏水。 (3)滴定管 a.构造:“0”刻度在上方,尖嘴部分 无刻度。 b.精确度:读数可估计到 mL。 c.洗涤:先用蒸馏水洗涤,再用 液润洗。 d.排泡:在滴定前要排出尖嘴中的气泡。,5.中和滴定实验操作(以酚酞作指示剂,用盐酸滴定氢氧化钠溶液) (1)滴定前的准备,(2)滴定,1.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该

12、溶液润洗 ( ) (2)酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差( ) (3)欲测定NaOH溶液浓度,可选用滴定管、锥形瓶、烧杯、NaOH溶 液、0.100 0 molL-1盐酸达到实验目的 ( ) (4)“中和滴定”实验中,容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管和移液管用蒸馏水洗净后,须经干燥或润洗后方可使用 ( ) (5)酸碱滴定时,若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶,将导致测定结果偏高 ( ) (6)可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液 ( ) (7)读取滴定管内液体的体积,俯视读数导致读数偏小 ( ),2.【多维思考】 (1)酸式滴定管怎样查漏?

13、 (2)滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗?,1.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考如图所示仪器从下表中选出正确选项 ( ),题组一 酸、碱中和滴定仪器及指示剂的选择,2.以0.100 0 molL-1 NaOH溶液 滴定c molL-1某弱酸HA溶液,其 滴定曲线如下图所示。下列说 法正确的是 ( ) A.可用甲基橙作滴定指示剂(已 知甲基橙的变色范围为3.14.4, pH4.4时溶液为黄色) B.指示剂指示的滴定终点就是反应终点 C.突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关 D.滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中,反思归纳 指示剂选择的基本原则 变色要灵敏,变色范围要

14、小,使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。 (1)不能用石蕊作指示剂。 (2)滴定终点溶液为碱性时,用酚酞作指示剂,例如用NaOH溶液滴定醋酸。 (3)滴定终点溶液为酸性时,用甲基橙作指示剂,例如用盐酸滴定氨水。 (4)强酸滴定强碱一般用甲基橙作指示剂,但用酚酞也可以。 (5)并不是所有的滴定都须使用指示剂,如用标准Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时,KMnO4颜色褪去时即为滴定终点。,题组二 酸碱中和滴定数据处理及误差分析 3.实验室中有一瓶未知浓度的盐酸,某学生为测定该盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请完成下列填空: (1)配制100 mL 0.10 mol/L氢氧化钠标准溶液。

15、主要操作步骤:计算称量、溶解(冷却后) 洗涤(并将洗涤液移入容量瓶) 将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。 称量0.4 g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子) 、 、 。 (2)取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴入23滴酚酞作指示剂,用自己配制的氢氧化钠溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次,记录数据如下:,滴定达到终点的标志是 。 根据上述数据,可计算出该盐酸的物质的量浓度约为 (保留2位有效数字)。 排去碱式滴定管中气泡的方法 应采用操作(如图所示)中的 , 然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分 充满碱液。,上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 (填序号)。 A.滴定至终点时俯视读数 B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗 C.锥形瓶水洗后未干燥 D.碱式滴定管尖端部分有气泡,滴定后消失,思维建模 1.中和滴定误差分析的基本思路 中和滴定的误差分析,都要依据公式： c(待测)=c(标准)V(标准)/V(待测) 来判断。c(标准)和V(待测)在误差分析时是定值,因各种原因使得V(标准)变大或变小,V(标准)变大,则c(待测)偏高;V(标准)变小,则c(待测)偏低。,2.滴定