《盐类的水解》全部幻灯片

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1、第三单元 盐类的水解,专题3 溶液中的离子反应,根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？,酸 + 碱 = 盐 + 水 （中和反应）,酸,强酸,弱酸,弱碱,强碱,碱,生成的盐,1、强酸强碱盐,2、强酸弱碱盐,3、强碱弱酸盐,4、弱酸弱碱盐,NaCl、 K2SO4,FeCl3、NH4Cl,CH3COONH4、(NH4)2CO3,CH3COONa、K2CO3,【知识回顾】,【回忆思考】,Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的 溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？,？,NaHCO3溶液,Na2CO3溶液,探究盐溶液的酸碱性,【实验探究】 用pH试纸测试NaCl、Na2CO3、N

2、H4Cl、KNO3、CH3COONa、 AlCl3等盐溶液的酸碱性。,7,7,=7,=7,7,7,CH3COONa,CH3COO-,H2O,H+,+,CH3COOH,Na+ +,OH- +,溶液中：C(OH-)C(H+)，呈碱性。,CH3COO-+H2O,CH3COOH+OH-,CH3COONa+H2O,CH3COOH+NaOH,化学方程式：,离子方程式：,CH3COONa溶液呈现碱性的实质： CH3COO_ 水解,一、盐类的水解,1、定义：在溶液中某些盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。,2、水解的实质：,3、水解反应与中和反应的关系:,酸+

3、碱 盐+水,中和,水解,4、盐类水解的特点： （1）可逆反应 （2）吸热反应 （3）一般都极微弱,一般不用“”或“”； 一般不写“ ”而写“ ”,促进水的电离。,使 c (H+) c (OH),生成弱电解质；,NH4Cl = Cl- + NH4+,+,NH3H2O,c(H+) c(OH-) 溶液呈酸性,平衡向右移动,离子方程式：,化学方程式：,NH4Cl,强酸弱碱盐的水解？,4、盐类水解的规律： 有弱才水解，无弱不水解， 谁强显谁性，弱弱双促进。,判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式。,NaHCO3、NH4NO3、Na2S、FeCl3、Na2SO4,CH3COONH4呢?

4、,二、 水解方程式的书写 先找“弱”离子,（1）用化学方程式表示：,盐+水 酸+碱,（2）用离子方程式表示：,盐的弱离子+水 弱酸(或弱碱)+OH-(或H+),NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl,NH4+ + H2O NH3H2O + H+,CH3COONa+H2O,CH3COOH+NaOH,CH3COO+H2O CH3COOH+OH-,注意： （1）多元弱酸根水解：如Na2CO3 （2）多元弱碱的阳离子水解：如AlCl3,Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+ OH-,AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3+3H2O Al

5、(OH)3+3H+,HCO3-+H2O H2CO3+OH-,多元弱酸根水解分步进行，但以第一步水解为主,弱碱阳离子水解一步写成，不能标、符号,1.判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式。,NaHCO3 NH4NO3 Na2S FeCl3 Na2SO4,HCO3-+H2O H2CO3+OH,NH4+H2O NH3.H2O +H+,S 2-+H2O HS+OH,Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+,练一练：,下列水解离子方程式正确的是（ ） AFe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ BBr- + H2O HBr + OH- CCO32- + 2H2O H2CO

6、3 + 2OH- DNH4+ +2H2O NH3H2O + H3O+,AD,下列各离子方程式中，属于水解反应的是 （ ）,A、H2O + H2O H3O+ + OH- B、OH- + HCO3- = CO32- +H2O C、NH4+ + H2O NH3H2O + H+ D、CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+,C,，在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A、ClO B、CO3 2 C、Fe 3+ D、SO4 2 ,D,Exercises,下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ）哪些呈碱性（ ） FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO4,Exe

7、rcises,3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH 混合后，溶液的酸碱性是（ ）,A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定,D,4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使 溶液呈酸性的是（ ） A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠,C,酸性,碱性,5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2) 之比值（ ）于2。,A、大 B、小 C、等 D、无法确定,A,6. 盐类水解的过程中正确的说法是（ ） A、盐的电离平衡破坏 B、水的电离平衡发生移动 C、溶液的pH减小 D、没有发生中和反应,B,7、常温下，一定浓度的某溶液，由水电离的 c (OH)=10-4

8、mol/L,则该溶液中的溶质可能是（ ） A.Al2SO4 B.CH3COOH C.NaOH D.CH3COOK,AD,【课堂小结】,一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：,二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：,三、盐类水解：,1、定义：,2、水解的条件：,3、水解的实质：,4、水解的特点：,5、水解的规律：,溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+ 或OH 结合生成弱电解质的反应。,盐易溶，有弱离子。,促进水的电离平衡。,生成弱电解质；,可逆；吸热；极微弱；水解平衡。, 有弱就水解；无弱不水解； 越弱越水解；弱弱双促进； 谁强显谁性；强强显中性。,三、影响盐类水解的主要因素,（符合勒夏特列原理）,

9、1.内因,盐的本性 ：越弱越水解,多元弱酸根以 第一步水解为主,2.外因,水解反应H0,越热越水解,浓度：,温度：,越稀越水解,溶液的酸、碱性：,加酸,加碱,加盐,升温,加水稀释,通HCl,加Fe粉,加NaHCO3,颜色变深,颜色变浅,颜色变浅,颜色变浅,红褐,无色,1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为 。,HXHYHZ,练习：,2、已知K(HNO2) K(CH3COOH) K(HClO)， 请推测 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由 大到小的顺序是： 。,NaClO CH3COONa

10、 NaNO2,相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4， pH值由大到小的顺序为：,NaOHNaClONa2CO3CH3COONa,Na2SO4,(NH4)2SO4NaHSO4,7:,7:,=7:,已知K2HPO4溶液呈碱性，即HPO2-结合H+能力大于其电离H+的能力，下列操作能使该溶液中H+浓度增大的是（ ） A.加水 B.加热 C.加消石灰 D.加K2HPO4,A,盐类水解 的应用,六.盐类水解的应用,六、盐类水解的应用：,(一) 易水解盐溶液的配制与保存：,配制 FeCl3溶液：加少量

11、 ；,配制 FeCl2溶液：加少量 ；,保存NH4F溶液 ：,加相应的酸或碱，抑制水解。,稀盐酸,稀盐酸和Fe粉,不能存放在玻璃瓶中！,铅容器或塑料瓶,配制 FeSO4溶液：加少量 ；,稀硫酸和Fe粉,（考点）,(二) 判断盐溶液的酸碱性：,NaCl溶液,CH3COONa溶液,NH4Cl溶液,中性,碱性,酸性,CH3COONH4溶液,中性,NaHCO3溶液,碱性,NaHSO3溶液,酸性,NaH2PO4溶液,酸性,Na2HPO4溶液,碱性,完全双水解,Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2,某些盐之间发生强烈的相互促进作用，使得水解反应趋于完全，用“ = ”。若反应的生成物中有

12、难溶物，气体时，用 “” 、“”，若生成物中有不稳定物质时，写其分解产物 。,(三) 判定离子能否大量共存：,常见的、典型的双水解反应：,双水解能进行到底的条件：,2. 生成沉淀和气体,1. 弱酸弱碱盐(或强酸弱碱盐+弱酸强碱盐溶液）,常见的双水解反应有(盐与盐在溶液中反应)： Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2(泡沫灭火器) 2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2 Fe3+3ClO-+3H2O=Fe(OH)3+3HClO,请书写下列物质水解的方程式：A

13、l2S3、Mg3N2,Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3 +3H2S,以上为“完全双水解”，进行得非常充分，故用“=”连接，且标上“ ”、“ ”符号。,如: (NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4,“一般双水解”，用,4.常温下,已知某溶液中由水电离出的 C(H+)=10-12mol/L,溶液中可能含有下列 离子,其中一定能大量共存的离子组为 ( ),Fe2+ Cl- HCO3- Na+ NO3- Al3+, B. C. D. ,AC,（四）盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等,本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。,（五）某些化肥的使用使土壤酸碱性变化,

14、(NH4)2SO4（硫铵）,Ca(OH)2、K2CO3（草木灰）,酸性,碱性,它们不能混合使用，,否则会因双水解而降低肥效。,（六）利用盐类水解除杂,如： MgCl2溶液中混有FeCl3杂质。, 加入Mg(OH)2, 加入MgO, 加入MgCO3, 加入Mg,不引入新杂质！,热的纯碱去污能力更强，为什么？,升温，促进CO32水解，碱性增强。,（七）纯碱溶液和肥皂水洗涤油污的原理.,Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH,C17H35COONa+H2O C17H35COOH+NaOH,加热，促进水解，去污能力增强,(八) 制备某些无水盐，要考虑盐的水解 (不能用蒸发溶液的方法制取),AlCl3溶液,蒸干,Al(OH)3,灼烧,Al2O3,MgCl2 6H2O,Mg(OH)2,MgO,晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2,Fe2O3,Fe2O3,Fe2(SO4)3,Na2CO3,Na2CO3,CuSO4,Na2SO4,CaCO3,下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？,(九) 泡沫灭火器的原理,塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液,外筒装有NaHCO3溶液,Al2(