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1、,化学反应与能量变化,反应热 盖斯定律,高考常考类型,4. 考查热化学方程式的的书写和正误判断,1. 考查反应热.燃烧热.中和热概念的理解 和大小比较及简单计算.,2. 考查反应热和键能的关系,3. 考查盖斯定律的应用,5. 考查以新能源为背景的综合知识应用,回顾归纳：常见的吸热反应与放热反应,常见的放热反应,常见的吸热反应,放热反应,吸热反应,对外界释放能量的反应,从外界吸收能量的反应,所有的燃烧反应,酸碱中和反应,金属跟酸的置换反应,铝热反应,大多数化合反应,弱电解质的电离,盐的水解, Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应,C和H2O(g)、C和CO2的反应,大多数分解反应, , ,若正
2、反应为放热反应，则逆反应为吸热反应,如：,2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g); H=-571.6 kJ/mol,2H2O(g) =2H2(g)+O2(g); H=+571.6 kJ/mol,（1）化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。,基本概念,考点1 反应热 焓变,（2）化学反应中的能量变化形式：热能、电能、光能等。,化学反应中的能量变化通常表示为热量的变化。,在恒压条件下.化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,又称为焓变。,符号：H 单位：kJ/mol或kJmol-1,反应热的产生原因,1. 从宏观（内能）角度看反应热的产生,
3、当反应物的总能量高于生成物时，该反应为放热反应,-,+,当反应物的总能量低于生成物时，该反应为吸热反应,H=生成物的总能量 - 反应物的总能量,A石墨转变为金刚石是吸热反应 B白磷比红磷稳定 CS(g)O2(g)=SO2(g) H1 S(s)O2(g)=SO2(g) H2 则H10,3、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是( ),D,过渡状态与反应热的关系,C,2. 从微观（化学键）角度看反应热的产生,化学反应的实质是：,反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成,H=反应物的总键能 生成物的总键能,反应热的产生原因,吸热,放热,从化学键的角度看一个反应是
4、放热还是吸热，取决于旧键断裂时所吸收的热量与新键形成是所放出的热量的相对大小。,H=436 + 243 2431 = 183kJ/mol,470,考点2 热化学方程式,表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。,1.概念：,2.意义:,不仅表示化学反应中的物质变化， 还表示化学反应中的能量变化。,2H2（g）+ O2 （g）= 2H2O （l）； H 571.6 kJ/mol,例：,表示在1.01105Pa下,2mol H2(g)和1mol O2(g)完全反应生成2mol H2O(l)时要释放571.6KJ的能量,8. 已知:在101KPa，298K条件下，2mol氢气燃烧生 成水蒸气放出484
5、kJ热量，下列热化学方程式正确 的是 ( ) A. H2O（g）H2（g） O2（g） H242kJmol1 B. 2H2（g）O2（g）2H2O H484kJmol1 C. H2（g） O2（g）H2O（g） H242kJmol1 D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol1,A,书写热化学方程式注意事项,(2) 注明各物质的聚集状态。,(3) H的单位为KJ/mol 放热反应H为“-”，吸热反应H为“+”,(1) 需注明反应的温度和压强， 若不注明温度和压强，一般指250C,1.01105Pa,(气：g，液：l，固：s, 溶液：aq),(4)热化学方程式中的化学计量数仅
6、表示物质的物质的量。 可以是整数也可以是分数。,H它的值与方程式中的计量系数成正比， 当化学计量数改变时，H也相应改变,9. （2003江苏)已知在25，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( ) A.C8H18(l)22.5O2(g)8CO2(g)9H2O(g); H48.40kJmol1 B.C8H18(l)22.5O2(g)8CO2(g)9H2O(l); H5518kJmol1 C.C8H18(l)22.5O2(g)8CO2(g)9H2O(1); H5518kJmol1 D.C8H18(1)22.5O2
7、(g)8CO2(g)9H2O(1); H48.40kJmol1,B,反应热大小的比较,对于反应：,A(g或l或s) = B(g或l或s)；H= - Q KJ/mol,-,反应物所包含的能量越高， 或生成物所包含的能量越低 反应所放出的能量就越多。,即：Q的值越大， H越小,A,10. 同温同压下，下列各组热化学方程式中， 满足Q2Q1的是（ ） A. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)； H =-Q1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； H =-Q2 B. S(g)+O2(g)= SO2(g)； H =-Q1 S(s)+O2(g)= SO2(g)； H =-Q2
8、C. C(s)+O2(g)= CO2(g)； H =-Q1 C(s)+ O2(g)= CO(g)； H =-Q2 D. H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)； H =-Q1 H2(g)+ Cl2(g)= HCl(g)； H =-Q2,对比：在同温同压下，下列各组热化学方程式中， H1 H2的是 ( ) (A) 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)； H1 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)； H2 (B) S(g)+O2(g)SO2(g)； H1 S(s)+O2(g)SO2(g)； H2 (C) C(s)+O2(g)CO2(g)； H1 C(s)+ O2(g)CO (g)； H2
9、 (D) H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)； H1 H2(g)+ Cl2(g)HCl(g)； H2,反应热的计算,方法3: 应用盖斯定律进行计算,方法1: 应用生成物反应物总能量计算,方法2: 应用化学键键能计算,热化学方程式的加、减、乘、除,H=反应物的总键能-生成物的总键能,H=生成物总能量-反应物总能量,盖斯定律,化学反应不管时一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。,即：反应热只与物质的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与变化的途径无关。,2 821.6,A,重要的反应热燃烧热,1.概念：,在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质
10、的燃烧热,2.单位：,kJ/mol,3.意义：,例如:C的燃烧热为393.5kJmol，,在101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。,4.表示：,C(s)+O2(g)=CO2(g)；H= - 393.5KJ/mol,热化学方程式,13判断下列描述的正误 (1)1 mol可燃物在任何条件下完全燃烧生成稳定氧化 物时放出的热量即为该可燃物的燃烧热。 ( ) (2)1 mol CH4完全燃烧生成气态水时放出890 kJ的热量，则甲烷的燃烧热为890 kJ/mol。 ( ) (3)已知101 kPa时有反应： 2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJ/mol 则碳的燃烧热为
11、221KJ/mol ( ),(4)已知25、101KPa下有反应： C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)； H5518 kJ/mol 则辛烷的燃烧热为5518KJ/mol ( ),D,14.下列热化学方程式中的H，属于燃烧热的是（ ） A.H2(g)+ O2(g)=H2O(g)； H= - 241.8KJ/mol B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); H= - 184.6KJ/mol C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)； H= - 566KJ/mol D. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)； H= - 241.8KJ/mo
12、l,重要的反应热中和热,在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。,1.概念：,中学阶段只讨论强酸与强酸中和,若用弱酸（碱）代替强酸（碱），因中和前首先要发生弱电解质的电离，若电解质的电离是吸热过程，所以最终放出的热量比中和热的数值偏低。,H+ (aq)+OH- (aq)= H2O(l); H57.3KJ/mol,2.特别注意,若浓H2SO4代替其他强酸，因浓H2SO4溶于水时要放热，所以最终放出的热量比中和热的数值偏高。,17. 1.00 L 1.00 mol/L H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ
13、的热量，该反应的中和热为 ， 表示其中和热的热化学方程式为: 。,15. 1.00 L 1.00 mol/L HCl溶液与1.00 L 1.00 mol/L NaOH溶液完全反应，放出57.3 kJ的热量，该反应的中和热为 ， 表示其中和热的热化学方程式为: 。,57.3 kJ/mol,H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H=-114.6 kJ/mol,HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3 kJ/mol,57.3 kJ/mol,16. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应： H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H= 57.3KJ/mol， 向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质： 稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸恰好完全反应时的 热效应H1、 H2、 H3的关系正确的是（ ） A：H1 H2 H3 B：H1 H3 H2 C：H3 H2 H1 D：H1 H3 H2,D,
