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1、2018-2019学年度上学期期末龙东南七校联考高二（化学）试题可能用到的相对原子质量：H 1; O 16; Na 23; Cu 64; Zn 65 选择题，每个小题只有一个选项正确，共60分1、下列说法正确的是（）A活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B吸热反应只有加热才能发生C有能量变化的一定是化学反应D化学键断裂要吸收能量2、用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）再加入30mL3mol/L盐酸改用30ml6mol/L盐酸改用2g粉末状大理石适当升高温度ABCD3、将H+、Cl、Al3+、K+、S2、OH、NO3、NH4+分别加入H2O
2、中，基本上不影响水的电离平衡的是（）ABCD来源:4、在恒容密闭容器中，进行如下反应：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）；H=373.2kJmol1达到平衡后，为提高NO的转化率，采取的正确措施是A A.加催化剂 B充入CO增大压强来源:C充入N2 D升高温度5、室温下，向0.1mol/L醋酸中通入氯化氢气体，下列描述不正确的是（）ApH逐渐减小BC(H+)增大C水的电离程度会不断增大 DKw不变6、下列关于铜电极的叙述中，正确的是A铜锌原电池中铜是正极B用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时可用镀件作阳极D电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极7、将下列固体物质溶于水，再将其溶
3、液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是()胆矾氯化铝硫酸铝Na2CO3NaHCO3氯化铜ABCD全部8、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢9、用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极反应完全相同的是ANaOH、H2SO4 BCuCl2、Cu(NO3)2 CNa2SO4、NaCl DKNO3、AgNO310、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(
4、s)2MnO2(s)2H2O(l)Zn(OH)2(s)2MnOOH(s)，下列说法错误的是A电池工作时，锌失去电子B电池正极电极反应式2MnO2(s)2H2O(l)2e=2MnOOH(s)2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g11、物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3NaHCO3H2CO3(NH4)2CO3按c(CO)由小到大顺序排列正确的是()ABCD12、在由水电离的c(H)1014molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A K、Fe2、S2、MnO B Al3、Cl、NH、SOC Na、NO、Cl、
5、SO D Na、AlO、Br、Cl13、如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是Aa电极是负极Bb电极的电极反应为：4OH4e=2H2OO2C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置14、下列过程通电后才能进行的是电离；电解；电镀；电化学腐蚀A B C D全部15、有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，浓度均为0.1 molL1，下列说法中正确的是()A3种溶液pH的大小顺序是B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后，pH
6、最大的是D若3种溶液的pH均为9，则浓度的大小顺序是16、下列溶液中浓度关系正确的是()A小苏打溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)BCH3COONa溶液中：c(CH3COO)c(Na)C物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)D0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH4，则c(HA)c(H)c(H2A)c(A2)17、下列实验和结论均正确的是实验结论A中和热的测定实验中，若将环形玻璃搅拌棒换成铜棒测得H偏小B中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗测量结果将偏低C向氯化铁溶液中滴入KSC
7、N溶液出现红色沉淀Fe3+与SCN反应生成红色物质D25，分别向等体积，浓度分别为0.1 mol/L和0.5 mol/L的草酸溶液中滴入少量等量的酸性高锰酸钾，后者褪色快。其它条件相同，草酸的浓度越大，反应速率越快18、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6kJmol1，则氢气燃烧热为241.8kJmol1B已知C(s)O2(g)=CO2(g)H1；2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则2H1H2C已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQkJmol1(Q0)，则将16gSO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0
8、.25QkJ的热量D已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定19、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是XYZWACFeNaClH2OBPtCuCu(NO3)2Cu(NO3)2溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体20、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）c（OH）c（CH3COO）B.0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH）减小C.CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平
9、衡逆向移动D.常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH721、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)O3(g) N2O5(g)O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()ABCD升高温度，平衡常数减小03 s内，反应速率为：v(NO2)0.2 molL1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)22、在室温下有0.1 molL1的下列物质：Na2CO3溶液；NH4HCO3溶液；NaHCO3溶液；NaHSO3溶液；NaHSO4溶液；NaHS溶液。其中，既能跟NaOH溶液反应，
10、又能跟盐酸反应，且pH7的是()ABCD23、在20mL0.1molLHCl溶液中加入同体积、同物质的量浓度的NH3H2O溶液，反应后溶液中各粒子浓度的关系错误的是A. C（H）C（NH4）C（OH）C（Cl）来源: B.C（H）= C（OH）+ C（NH 3H2O）C. C（Cl-）C（NH4+）C（OH）C（H）D.C（Cl-）C（NH4+）+ C（NH 3H2O）24、1000mL硝酸钾和硝酸铜的混合溶液中c（NO3-）3.0mol/L，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后两极均收集到22.4L气体（标准状况）下列说法正确的是（）A. 原混合溶液中钾离子浓度为2mol/LB. 上述电
11、解过程中共转移6摩尔电子C. 电解得到的铜的物质的量为0.5摩尔D. 电解后溶液中氢离子浓度为2mol/L25、下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是()选项事实结论A工业制硫酸中，在矿石处理阶段，将矿石粉碎再煅烧增大反应物的接触面积，加快化学反应速率BA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2，在B试管中加入MnO2，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率C其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间变短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快D一定条件下：H2(g)I2(g) 2HI(g)达到反应平衡，缩小体
12、积颜色加深c(I2)增大，I2物质的量增多26、浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg（V/V0）的变化如图所示。下列叙述错误的是()A当lg（V/V0）2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大BMOH的碱性强于ROH的碱性CROH的电离程度：b点大于a点D若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等27、在相同的条件下测得NaCNCH3COONaNaClO三种溶液pH相同，并且Ka(CH3COOH)Ka(HClO)Ka(HCN)，则它们的物质的量浓度的大小顺序是()A BC D28、室温下在一定体积某浓度的Ba（NO3）
13、2溶液中逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，测定溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba（NO3）2溶液的体积之比是（）A1：10 B1：9 C10：1 D9：129、可逆反应：3A(气)3B(？)+C(？)；H0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 ( )A.B和C可能都是固体 B.B和C一定都是气体C.若C为气体，则B一定是固体 D.B和C可能都是气体30、下列有关金属腐蚀的说法中正确的是()A钢铁闸门接在电源的负极上，此方法称为牺牲阳极的阴极保护法B电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程C钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈D金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生31、（12分）如图所示，A、B两个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。（1）A、B、C三个装置中属于原电池的是_(填标号，下同)，属于电解池的是_。（2）A池中Zn是_极，电极反应
