《宁夏回族自治区2018-2019学年高二上学期期末模拟化学试卷（附解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《宁夏回族自治区2018-2019学年高二上学期期末模拟化学试卷（附解析）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20182019学年宁夏回族自治区吴忠中学高二上学期期末模拟化学试题化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1铜锌原电池装置(见图)，下列分析正确的是A一段时间后两烧杯中c(Zn2)、c(Cu2)均减小B原电池工作时，Cu电极流出电子，
2、发生反应：Cu2e=Cu2C原电池工作时，Zn电极发生还原反应：Zn22e=ZnD原电池工作时的总反应为ZnCu2=Zn2Cu2对于可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g)，在一定温度下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是AH2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为21B反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C正、逆反应速率的比值是恒定的D达到平衡时，不同物质表示的正、逆反应速率一定相等3已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016。下列说法错误的是AAgCl不溶于水，不能转化为AgIB在含有浓度均为0.001molL1的Cl、I的溶液中缓慢加入AgN
3、O3稀溶液，首先析出AgI沉淀CAgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于 1011molL14高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是A放电时负极反应为：Zn2e+2OH= Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)33e+5 OH= FeO42+ 4H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶
4、液的碱性增强5稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONH4+OH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入的物质或采取的措施是NH4Cl固体；硫酸；NaOH固体；水；加热；加入少量MgSO4固体。A B C D6为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌条件下加入下列试剂中的ANH3H2O BNaOH CNa2CO3 DMgCO37下列有关叙述中正确的是A滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关C滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡D滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化8（2014长宁区一模）甲种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池相
5、连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是A B C D9某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01molL1的氢氧化钠溶液中，由水电离出的c(H)1011molL1。在相同温度下，0.1molL1氢氧化钠溶液的pH应为A13 B12 C11 D1010在由水电离出的c(H)11012molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是ANH4+、Ba2、NO3、Cl BCl、NO3、Na、KCSO42、NO3、Fe2、Mg2 DNa、K、ClO、I11将pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下
6、列关系式正确的是Ac(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H) Bc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH4+c(H)c(OH) Dc(NH4+)c(Cl)c(H)c(OH)12甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的手机电池中的反应为2CH3OH+3O240H2CO32+6H2O，有关说法正确的是A放电时，CH3OH 参与反应的电极为正极B放电时，负极电极反应：CH3OH+8OH6e=CO32+6H2OC标准状况下，通入的11.2LO2完全反应有1mol电子转移D充电时电解质溶液的pH逐渐减小13下列关于热化学反应的描述中正确的是A已知H(aq)OH(aq) =H2O(l)H57.
7、3 kJmol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H2(57.3) kJmol1B燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJmol1CH2(g)的燃烧热是285.8 kJmol1，则2H2O(g) =2H2(g)O2(g) H571.6 kJmol1D葡萄糖的燃烧热是2 800 kJmol1，则1/2C6H12O6(s)3O2(g) =3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJmol114已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3
8、COO+H+。欲使平衡发生如图变化,可以采取的措施是A.加少量烧碱溶液B.升高温度 C.加少量冰醋酸D.加水15下图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是A铁钉在两处的腐蚀速率：a 0，则金刚石比石墨稳定C已知H(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJD已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H1，2C(s)O2(g)=2CO(g) H2，则H1H2二、综合题19浓度均为0.1molL1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：（1）若溶液的c(H)分别为a、b、c，则它们的大小关系是_。（2）分别用三种酸中和等物质的量的NaOH
9、溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是_。（3）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，若它们的反应速率分别为a、b、c，则反应开始时它们的大小关系是_。（4）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下，若产生气体的体积为a、b、c，则它们的关系是_。20在某温度下，若反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)的起始浓度分别为：c(CO)1molL1，c(H2)2.4molL1,5min后达到平衡，CO的转化率为50%；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)4molL1，c(H2)amolL1，达到平衡后，c(CH3OH)2molL1，则a_molL1。三、解答题21下列溶液
10、中，c()由大到小的顺序是_。A0.2molL1NH4Cl溶液 B0.2molL1NH4HCO3溶液C0.2molL1NH4HSO4溶液 D0.1molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液四、填空题22H2S是二元弱酸，溶液中存在H2SHHS、HSHS2。(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_移动，c(H)_，c(S2)_。(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_移动，c(H)_，c(S2)_。(3)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)_。(4)若要增大H2S溶液中的c(S2)，最好加入_。23以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。已知：2H2(g)O2(g)=2H2O
11、(l)H572kJmol1，某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为_。24氢氧燃料电池的工作原理如下图所示。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时两种。试回答下列问题：(1)酸式电池的电极反应：负极：_，正极：_；电池总反应：_；电解质溶液pH的变化_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(2)碱式电池的电极反应：负极：_，正极：_；电池总反应：_；电解质溶液pH的变化_(填“变大”、“变小”或“不变”)。25(1)向浓NH4Cl溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还观察到有气泡产生，生成气体的成分是_。用离子方程式表示产生上述现象的原因：_。(2)在浓NH4Cl溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是_。A碳B铜C镁D硫320182019学年宁夏回族自治区吴忠中学高二上学期期末模拟化学试题化学 答 案参考答案1D【解析】【分析】通过图像可知，此装置为原电池，Zn比Cu活泼，则Zn为负极， Cu为正极。【详解】A.Zn为负极，反应为：Zn2e=Zn2+，溶液中的Zn2+离子浓度增大，A错误；B.Cu为正极，工作时电子流
