2019年高考化学二轮复习专题19有机化学基础教案

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1、1 专题专题 1919 有机化学基础有机化学基础 和 2018 年大纲相比对必考有机要求提高，增加：“能正确书写简单有机化合物的同分异构体” （注：必 考要求同分异构体书写） ；“常见有机反应类型”由“了解”提高为“掌握” ；）调整：增加“甲烷、乙烯、 苯等有机化合物的主要性质及应用” ；删去“乙烯在化工生产中的重要作用” ；“了解乙醇、乙酸的组成”改 为“结构” 。因此预计在高考中，同分异构体的考查形式主要为依照题意写出符合限制条件的有机物的结构 简式，侧重于对官能团种类及位置的考查，而烷烃的考查则常与能源、环保、安全密切联系；以乙烯、苯及 其同系物知识与新能源、环境保护、工业生产、日常生活

2、等问题相结合，考查反应类型、化学方程式的书写 以及结构简式的书写等，是高考命题的热点；以新的科技成果或社会热点涉及的物质为命题背景，突出化学 知识在生产、生活中的应用的命题趋势较强，应予以高度重视。另外，以基本营养物质与人体健康的关系考 查的可能性也较大，应引起注意！ 高考考查层面高考考查层面 一、常见烃的结构与性质一、常见烃的结构与性质 1甲烷、乙烯、苯的分子组成与结构 甲烷乙烯苯 分子式 CH4C2H4C6H6 空间构型正四面体形平面形平面正六边形 结构式 结构简式 CH4CH2= CH2 或 结构特点 全部是单键，属于 饱和烃 含碳碳双键，属于不饱 和烃 碳碳键介于碳碳单键和碳碳双 键之

3、间的独特的键 2.甲烷、乙烯、苯的化学性质 (1)甲烷 稳定性：与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。 燃烧反应的化学方程式：CH42O2CO22H2O。 点燃 取代反应：在光照条件下与 Cl2反应生成一氯甲烷的化学方程式：CH4Cl2CH3ClHCl，进一 光照 2 步取代又生成了二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳。 (2)乙烯 燃烧反应的化学方程式： C2H43O22CO22H2O； 点燃 现象：火焰明亮且伴有黑烟。 氧化反应： 通入酸性 KMnO4溶液中，现象为溶液紫红色退去。 加成反应： 通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式： CH2= CH2Br2CH2BrCH2Br， 现象：溶

4、液颜色退去。 与 H2反应的化学方程式： CH2= CH2H2CH3CH3。 催化剂 与 HCl 反应的化学方程式： CH2= CH2HClCH3CH2Cl。 与 H2O 反应的化学方程式： CH2= CH2H2OCH3CH2OH。 一定条件 加聚反应的化学方程式： nCH2= CH2CH2CH2。 引发剂 (3)苯 稳定性： 不能与酸性 KMnO4溶液反应，也不与溴水(或溴的四氯化碳溶液)反应。 取代反应： a卤代反应：苯与液溴发生溴代反应的化学方程式为 Br2BrHBr。 FeBr3 3 b硝化反应： 化学方程式为 HNO3NO2H2O。 浓H2SO4 5560 加成反应： 苯和 H2发生

5、加成反应的化学方程式为 3H2 (环己烷)。 催化剂 燃烧反应： 化学方程式：2C6H615O212CO26H2O； 点燃 现象：火焰明亮，带浓烟。 命题点 1 有机物组成和结构的表示方法(以乙烯为例) 种类实例含义 分子式 C2H4 用元素符号表示物质分子组成的式子，可反映出一个分 子中原子的种类和数目 电子式 用“”或“”表示原子最外层电子成键情况的式 子 结构式 具有化学式所能表示的意义，能反映物质的结构； 表示分子中原子的结合或排列顺序的式子，但不表示空 间构型 结构简式 CH2= CH2 结构式的简便写法，着重突出结构特点(官能团) 球棍模型小球表示原子，短棍表示价键(单键、双键或三

6、键) 比例模型用不同体积的小球表示不同大小的原子 例 1.列有机物的结构表示不正确的是( ) A丙烷的球棍模型： B丙烯的结构简式：CH3CHCH2 C甲烷分子的比例模型： D苯的分子式：C6H6 4 【答案】B 命题点 2 甲烷、乙烯、苯化学性质的比较 物质甲烷乙烯苯 Br2试剂纯溴 溴水(或溴的四氯 化碳) 纯溴 反应条件光照无 FeBr3 与 Br2 反应 反应类型取代加成取代 酸性 KMnO4溶 液 不能使酸性 KMnO4 溶液褪色 能使酸性 KMnO4 溶液褪色 不能使酸性 KMnO4溶 液褪色氧化 反应 燃烧 燃烧时火焰 呈淡蓝色 燃烧时火焰明亮， 带黑烟 燃烧时火焰明亮，带 浓烟

7、 鉴别 不能使溴水和酸性 KMnO4溶液褪色 能使溴水和酸 性 KMnO4溶液褪 色 将溴水加入 苯中振荡分层，上层 呈橙色，下层为无色 例 2.下列关于有机物性质描述中，正确的是( ) A用溴的四氯化碳溶液可鉴别 CH4和 C2H4 B苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸加热发生加成反应 C聚乙烯能使溴水褪色 D苯与氢气发生加成反应说明苯分子中含碳碳双键 【答案】A 【解析】A 项，乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色，甲烷与溴的四氯化碳溶液不反应； B 项，苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸发生的是取代反应；C 项，聚乙烯中不存在，不能使溴水褪 色；D 项，苯分子中不存在。 例 3.下列叙述中，错误

8、的是( ) A苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持 5560反应生成硝基苯 B苯乙烯()在合适的条件下催化加氢可生成 C乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成 BrCH2CH2Br 5 D甲苯()与氯气在光照条件下主要生成 【答案】D 命题点 3 有机反应类型的判断 例 4下列反应属于取代反应的是( ) CH3CH=CH2Br2CH3CHBrCH2Br CCl4 nCH2=CH2CH2CH2 一定条件 CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O 浓H2SO4 C6H6HNO3C6H5NO2H2O 浓H2SO4 3H2 Ni 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O Cu 纤维素最终水解生

9、成葡萄糖 油脂的皂化反应 A B C D 【答案】A 【解析】属于加成反应；属于加聚反应；酯化反应属于取代反应；苯的硝化反应属于取代反应； 属于加成反应；属于氧化反应；属于取代反应；属于取代反应。 三、化石燃料的综合利用三、化石燃料的综合利用 1煤的综合利用 (1)煤的组成。 6 (2)煤的加工。 煤的气化：制取水煤气，反应的化学方程式为 CH2O(g)COH2。 = 高温 煤的液化： a直接液化：煤氢气液体燃料 催化剂 高温 b间接液化：煤水水煤气甲醇等 高温 催化剂 高温 2天然气的综合利用 (1)天然气是一种清洁的化石燃料，更是一种重要的化工原料，它的主要成分是甲烷。 (2)天然气与水蒸

10、气反应制取 H2的化学方程式为 CH4H2O(g)CO3H2。 催化剂 高温 3石油的综合利用 (1)石油的成分： 石油主要是由多种碳氢化合物组成的混合物。 (2)石油的加工： 方法过程目的 分馏把原油中各组分分离成沸点不同的分馏产物获得各种燃料用油 裂化 把相对分子质量大的烃断裂成相对分子质量 小的烃 得到更多的汽油等轻质油 裂解深度裂化，产物呈气态得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料 4.三大合成材料 (1)三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维。 (2)聚合反应。 合成聚乙烯的化学方程式：nCH2=CH2CH2CH2，聚乙烯的单体为 CH2= CH2，链节为 引发剂 CH2CH2，聚合度为_

11、n_。 5化学中的“三馏” 、 “两裂”比较 (1)化学中的“三馏”： 7 干馏蒸馏分馏 原理 隔绝空气、高温 下使物质分解 根据液态混合物中各组分 沸点不同进行分离 与蒸馏原理相同 产物产物为混合物产物为单一组分的纯净物 产物为沸点相近的各组分组 成的混合物 变化类型化学变化物理变化物理变化 (2)化学中的“两裂”： 名称定义目的 裂化 在一定条件下，把相对分子质量大、沸点高 的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃 提高轻质油的产量，特别是提高汽 油的产量 裂解 在高温下，使具有长链分子的烃断裂成各种 短链的气态烃和少量液态烃 获得短链不饱和烃 例 8.下列关于化石燃料的加工说法正确的是( )

12、 A石油裂化主要得到乙烯 B石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 【答案】C 四、四、 生活中常见的有机物生活中常见的有机物乙醇、乙酸乙醇、乙酸 1烃的衍生物 (1)概念： 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。 (2)官能团： 概念：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。 几种常见官能团的名称及符号。 名称氯原子硝基碳碳双键羟基羧基 符号 Cl NO2 OHCOOH 2乙醇和乙酸 (1)分子组成和结构 名称分子式结构式结构简式官能团 8 乙醇 C2H6OCH3CH2OH

13、OH 乙酸 C2H4O2CH3COOHCOOH (2)物理性质 名称俗名色味状态溶解性挥发性 乙醇酒精无色有特殊香味液体与水互溶易挥发 乙酸 醋酸 (冰 醋酸) 无色 有刺激 性气味 液体易溶于水易挥发 (3)乙醇的化学性质 与活泼金属 Na 反应的化学方程式： 2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2。 氧化反应： a燃烧反应的化学方程式： CH3CH2OH3O22CO23H2O。 点燃 b催化氧化反应的化学方程式： 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O。 Cu或Ag c乙醇可被酸性 KMnO4溶液或酸性 K2Cr2O7溶液直接氧化成乙酸。 (4)乙酸的化学性质 弱酸性：具有

14、酸的通性。 a与氢氧化钠反应的离子方程式为 9 CH3COOHOHCH3COOH2O。 b与 CaCO3反应的化学方程式： CaCO32CH3COOH(CH3COO)2CaH2OCO2。 酯化反应。 酸与醇反应生成酯和水的反应称为酯化反应，乙酸和乙醇发生酯化反应的化学方程式为 CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O。 浓H2SO4 (5)用途 用途 乙醇燃料、饮料、化工原料；常用的溶剂；体积分数为 75%时可作医用酒精 乙酸化工原料，用于生产醋酸纤维、香料、染料、医药和农药等 命题点 1 乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羟基氢活泼性的比较 1实验验证 (1)给四种物质编号： HOH C

15、H3CH2OH (2)实验方案设计： 操作现象氢原子活泼性顺序 a.各取少量四种物质于试管中， 各加入两滴紫色石蕊溶液 、变红色，、不变红色、 b.在、试管中，各加入少 量 Na2CO3溶液 中产生气体 c.在、中各加入少量金属 钠 产生气体，反应迅速 产生气体，反应缓慢 2结论总结 乙醇水碳酸乙酸 羟基氢原子活泼性 逐渐增强 酸碱性中性弱酸性弱酸性 与 Na反应反应反应反应 10 与 NaOH不反应不反应反应反应 与 NaHCO3不反应不反应不反应反应 例 9.某一定量有机物和足量 Na 反应得到Va L 氢气，取另一份等物质的量的同种有机物和足量 NaHCO3 反应得Vb L 二氧化碳，若在同温同压下VaVb0，则该有机物可能是( ) CH3CH(OH)COOH HOOCCOOH CH3CH2COOH CH3CH(OH)CH2OH A B C D 【答案】D 【解析】1 mol OH 或COOH 与足量