《2019年高考化学二轮复习专题12化学反应与能量练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学二轮复习专题12化学反应与能量练习（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 专题专题 1212 化学反应与能量化学反应与能量 1下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是( ) A2COO2=2CO2 BCO2=CO2 C2CO2=2CO DCaCO3=CO2CaO 【答案】D 【解析】反应中反应物总能量低于生成物总能量，说明该反应是一个吸热反应。A、B、C 三项是 CO、C 的燃 烧反应，均属于放热反应，故均不符合题意；D 项为 CaCO3的分解反应，属吸热反应，符合题意。 5下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) A已知 NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1，则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与 稀
2、醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的热量 B已知 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为 241.8 kJmol1 C已知 2C(s)2O2(g)=2CO2(g) Ha 2C(s)O2(g)=2CO(g) Hb，则ab D已知 P(白磷，s)=P(红磷，s) H0，H20 BH30，H40 CH2H4H5 DH3H12H2 【答案】D 8已知： 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1571.6 kJmol1 2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H21 452 kJmol1 H(aq)OH(aq)=H2O(l)H35
3、7.3 kJmol1 下列说法正确的是( ) AH2(g)的燃烧热为 571.6 kJmol1 B同质量的 H2(g)和 CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 C. H2SO4(aq) Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJmol1 1 2 1 2 1 2 D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H131.4 kJmol1 【答案】B 【解析】A 项，氢气的化学系数不是 1，所以其燃烧热不是 571.6 kJmol1，错误；B 项，由热化学方程式 可知，4 g H2燃烧时放热 571.6 kJ，而 4 g CH3OH(l)燃烧时放热
4、 90.75 kJmol1，正确；C 项，生成 BaSO4沉淀时也有热效应，错误；D 项，H H1 H2131.4 kJmol1，错误。 3 2 1 2 9已知反应： H2(g) O2(g)=H2O(g) H1 1 2 N2(g)O2(g)=NO2(g) H2 1 2 N2(g) H2(g)=NH3(g) H3 1 2 3 2 则反应 2NH3(g) O2(g)=2NO2(g)3H2O(g)的 H为( ) 7 2 A2H12H22H3 BH1H2H3 C3H12H22H3 D3H12H22H3 3 【答案】D 10用 H2可将工业废气中的 NO 催化还原成 N2，其能量转化关系如图(图中计量单
5、位为 mol)，则：NO(g) H2(g)=0.5N2(g)H2O(g)的 H为( ) A0.5(abcd)kJmol1 B0.5(cadb)kJmol1 C0.5(cdab)kJmol1 D0.5(cdab)kJmol1 【答案】A 【解析】由图中转化可知，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，发生 2NO(g)2H2(g)=N2(g) 2H2O(l) H(abcd)kJmol1，又化学系数与反应中的能量变化成正比，则 NO(g)H2(g) =0.5N2(g)H2O(g)的 H0.5(abcd)kJmol1。 16以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2(g) O2(g)=2
6、CO2(g)H2O(l) H1 300 5 2 kJmol1的说法中，正确的是( ) A转移 10NA个电子时，该反应放出 1 300 kJ 的能量 B生成NA个液态水分子时，吸收 1 300 kJ 的能量 C有 2NA个碳氧共用电子对生成时，放出 1 300 kJ 的能量 D有 10NA个碳氧共用电子对生成时，放出 1 300 kJ 的能量 【答案】A 1 7已知： 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H1 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H2 4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g) H3 N2(g)3H2(g)2NH3(g) H4 2NH3(g)3Cl2(g)=
7、N2(g)6HCl(g) H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是( ) 4 AH10，H20 BH30，H40 CH2H4H5 DH3H12H2 【答案】D 【解析】2H2(g)O2(g)=2H2O(g)属于放热反应，故 H10。H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)属于放热反应，故 H20。4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)属于放热反应，故 H30。N2(g)3H2(g)2NH3(g)属于放 热反应，故 H40，故 A、B 错误；根据盖斯定律，H2(H4H5) ，故 C 错误；根据盖斯定律， 1 3 H3H12H2，故 D 正确。 20.用 H2可将工业废气中的 NO
8、催化还原成 N2，其能量转化关系如图(图中计量单位为 mol)，则：NO(g) H2(g)=0.5N2(g)H2O(g)的 H为( ) A0.5(abcd)kJmol1 B0.5(cadb)kJmol1 C0.5(cdab)kJmol1 D0.5(cdab)kJmol1 【答案】A 【解析】由图中转化可知，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，发生 2NO(g)2H2(g)=N2(g) 2H2O(l) H(abcd)kJmol1，又化学系数与反应中的能量变化成正比，则 NO(g)H2(g) =0.5N2(g)H2O(g)的 H0.5(abcd)kJmol1。 21(1)用 CaSO4代替 O
9、2与燃料 CO 反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯 CO2，是一种高效、清洁、经济 的新型燃烧技术。反应为主反应，反应和为副反应。 CaSO4(s)CO(g) CaS(s)CO2(g) 1 4 1 4 H147.3 kJmol1 CaSO4(s)CO(g)CaO(s)CO2(g)SO2(g) H2210.5 kJmol1 CO(g) C(s) CO2(g) 1 2 1 2 H386.2 kJmol1 反应 2CaSO4(s)7CO(g)CaS(s)CaO(s)6CO2(g) C(s)SO2(g)的 H_ (用 H1、H2和 H3表示)。 (2) 已知：25 、101 kPa 时， Mn(s)
10、O2(g)=MnO2(s) H520 kJmol1 5 S(s)O2(g)=SO2(g) H297 kJmol1 Mn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s) H1 065 kJmol1 SO2与 MnO2反应生成无水 MnSO4的热化学方程式是_。 (3)捕碳技术(主要指捕获 CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前 NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业 捕碳剂，它们与 CO2可发生如下可逆反应： 反应：2NH3(l)H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq)H1 反应：NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq)H2 反应：(NH4)2CO3(aq)H
11、2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq) H3 H3与 H1、H2之间的关系是：H3_。 (4)已知：温度过高时，WO2(s)转变为 WO2(g)： WO2(s)2H2(g)W(s)2H2O(g) H66.0 kJmol1 WO2(g)2H2(g)W(s)2H2O(g) H137.9 kJmol1 则 WO2(s)WO2(g)的 H_。 【答案】(1)4H1H22H3 (2)MnO2(s) SO2 (g)=MnSO4(s) H248 kJmol1 (3)2H2H1 (4)203.9 kJmol1 【解析】(1)由盖斯定律，42 得 2CaSO4(s)7CO(g)CaS(s)CaO(s)6
12、CO2(g)C(s) SO2(g)， 22为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化 学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。 (1)实验测得 5 g 甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出 113.5 kJ 的热量，试写出甲醇 燃烧的热化学方程式：_ _。 (2)由气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是 反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成 化学键又会释放能量。 化学键 HHNHNN 6 键能/(kJmol1
13、) 436391945 已知反应： N2(g)3H2(g)2NH3(g) Ha kJmol1 试根据表中所列键能数据估算a的值为_。 (3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知： C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2571.6 kJmol1 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H32 599 kJmol1 根据盖斯定律，计算 298 K 时由 C(s，石墨)和 H2(g)生成 1 mol C2H2(g)反应的焓变：_。 【答案】(1)2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 452.8 kJmol1 (2)93 (3)226.7 kJmol1 【解析】(1)设 2 mol CH3OH(l)完全燃烧生成 CO2气体和液态水放出热量为Q。则有， 5 g 32 gmol1 113.5 kJ 2 mol Q 解得Q1 452.8 kJ，所以甲醇燃烧的热化学方程式为 2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 452.8 kJmol
