《2019年高考化学二轮复习专题16盐类水解溶解平衡练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学二轮复习专题16盐类水解溶解平衡练习（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 专题专题 1616 盐类水解、溶解平衡盐类水解、溶解平衡 1下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是( ) ANa2CO3：CO2H2OH2CO32OH 23 BNH4Cl：NHH2ONH3H2OH 4 CCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22H DNaF：FH2O=HFOH 【答案】C 【解析】多元弱酸酸根离子水解是分步进行的，是可逆反应，水解的量少时不能生成沉淀和气体。故选 C。 2对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是( ) A明矾溶液加热 BCH3COONa 溶液加热 C氨水中加入少量 NH4Cl 固体 D小苏打溶液中加入少量 NaCl 固体 【答案】B 325
2、 的醋酸钠溶液中，下列关系式正确的是( ) Ac(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) Bc(OH)c(H)c(CH3COOH) Cc(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H) Dc(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH) 【答案】B 【解析】醋酸钠是强电解质，在水中完全电离成醋酸根离子和钠离子，醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离 子，所以溶液中的离子种类有：钠离子、大部分未水解的醋酸根离子、氢氧根离子、氢离子。c(Na) c(CH3COO)c(OH)c(H)，A 错误；根据质子守恒得，c(OH)c(H)c(CH3COOH)，B 正确；因为醋 酸根离子发生水解反应，所以钠离子浓度大
3、于醋酸根离子浓度，C 错误；根据物料守恒得，c(Na) c(CH3COO)c(CH3COOH)，D 错误。 425 时，某一元酸(HB)的盐 NaB 的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是( ) AHB 的电离方程式为 HB=HB BNaB 溶液中：c(Na)c(B)c(H)c(OH) CNaB 溶液中：c(Na)c(H)c(HB)c(B) D0.1 mol/L NaB 溶液中水电离的 OH浓度大于 107 mol/L 【答案】D 2 5下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( ) ACOH2OHCOOH 用热的纯碱溶液清洗油污 23 3 BAl33H2OAl(OH)3(胶体)3H 明矾净水 CTi
4、Cl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl 制备 TiO2纳米粉 DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 【答案】D 【解析】配制 SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制 SnCl2水解，加入 NaOH 会促进 SnCl2的水解，而发生变质。 650 时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是( ) ApH4 的醋酸中：c(H)4.0 molL1 B饱和小苏打溶液中：c(Na)c(HCO) 3 C饱和食盐水中：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH) DpH12 的纯碱溶液中：c(OH)1.0102molL1 【答案】C 【解析】pH4 的醋酸中，c(
5、H)1.0104 molL1，A 项错误；在溶液中，HCO会发生水解，故 3 c(Na)c(HCO)，B 项错误；C 项是电荷守恒式，正确；D 项在常温下正确，而本题题设中指明在“50 3 时” ，D 项错误。 7室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表： 起始浓度/(molL1) 实验编号 c(HA)c(KOH) 反应后溶液 的 pH 0.10.19 x0.27 下列判断不正确的是( ) A实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H) B实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A) mol/L Kw 1 109 C实验反应后的溶液中
6、：c(A)c(HA)0.1 mol/L D实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH) c(H) 【答案】B 【解析】实验反应后溶液的 pH 为 9，即溶液显碱性，说明 HA 为弱酸，二者等浓度等体积恰好反应生成 KA，A水解，A 项正确；实验反应后的溶液中，由电荷守恒式c(H)c(K)c(A)c(OH)知，c(K) c(A)c(OH)c(H)，B 项错误；因为 HA 为弱酸，如果与等体积等浓度的 KOH 溶液混合，溶液显碱性， 若溶液显中性，则在两溶液体积相等的条件下，加入的 HA 溶液的浓度应大于 0.2 mol/L，所以实验反应 3 后的溶液中，c(A)c(HA)0.1 mol/L，C
7、 项正确；实验反应后溶液显中性，根据电荷守恒式c(H) c(K)c(A)c(OH)，且c(H)c(OH)，则c(K)c(A)，即c(K)c(A)c(H)c(OH)， D 项正确。 8经测定某溶液中只含有 NH、Cl、H、OH四种离子，下列说法不正确的是( ) 4 溶液中四种离子之间不可能满足：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH) 4 若溶液中c(NH)c(Cl)，则该溶液一定显中性 4 若溶液中离子间满足：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，则溶液中溶质一定只有 NH4Cl 4 若溶液中离子间满足：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，则溶液中溶质一定为 NH4Cl 和 NH3H2O
8、4 A B C D 【答案】B 9室温下，用 0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。 下列说法正确的是( ) A表示的是滴定醋酸的曲线 BpH7 时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于 20 mL CV(NaOH)20.00 mL 时，两份溶液中c(Cl)c(CH3COO) DV(NaOH)10.00 mL 时，醋酸溶液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) 【答案】B 【解析】A 项，相同浓度的盐酸和醋酸，由于盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以 pH 醋酸的大，盐酸的小。即 是醋酸，是盐酸。B 项，因为盐酸
9、与醋酸的浓度、体积相同，即物质的量相同。若都恰好中和，得到的 NaCl 是强酸强碱盐，溶液为中性，而醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，若要使 pH7 时，则滴加的体积 就要比盐酸少。因此滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于 20 mL，正确。C 项，V(NaOH)20.00 mL 时，根据物料守 恒，可得c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)，错误。D 项，V(NaOH)10.00 mL 时，得到是醋酸和醋酸钠等 浓度的混合溶液。由于酸的电离大于盐的水解，所以溶液中c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，错误。 1025 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A0
10、.1 molL1 CH3COONa 溶液与 0.1 molL1 HCl 溶液等体积混合：c(Na)c(Cl)c(CH3COO) c(OH) 4 B0.1 molL1 NH4Cl 溶液与 0.1 molL1氨水等体积混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH)c(Cl) 4 c(OH) C0.1 molL1 Na2CO3溶液与 0.1 molL1 NaHCO3溶液等体积混合：c(Na)c(CO)c(HCO) 3 223 3 c(H2CO3) D0.1 molL1 Na2C2O4溶液与 0.1 molL1 HCl 溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O) 24 c(HC2O)c(O
11、H)c(Na)c(H) 4 【答案】A 11.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( ) 热纯碱溶液的洗涤油污能力强 误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐混用后，常用 0.5%的 Na2SO4溶液 解毒 溶洞、珊瑚的形成 碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 泡沫灭火器灭火的原理 A B C D 【答案】A 【解析】 是水解平衡原理。 12下列说法不正确的是( ) AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关 B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以 ZnS 沉淀在一定条件下可转化为 CuS 沉淀 C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 D两种难溶电解质作比较时，Ksp小
12、的，溶解度一定小 【答案】D 【解析】相同温度下不同的难溶电解质，溶度积常数不同，这是由物质本身的性质决定的，对同一难溶电解 质来说，温度不同，Ksp不同，Ksp不受其他因素的影响。同种类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小。 13有关 CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是( ) ACaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等 BCaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液 C升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大 D向 CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低 5 【答案】B 【解析】A 项，达到平衡v沉淀溶解v沉淀析出，正确；B 项，CaCO3难溶于水，但溶
13、解的部分完全电离出离子， 属于强电解质溶液，错误；C 项，一般温度越高，溶解度越大，正确；D 项纯碱电离出 CO抑制 CaCO3沉 23 淀溶解，CaCO3的溶解度降低，正确。 14化工生产中含 Cu2的废水常用 MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为 Cu2(aq)MnS(s)CuS(s) Mn2(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是( ) A该反应达到平衡时：c(Cu2)c(Mn2) BCuS 的溶解度比 MnS 的溶解度小 C往平衡体系中加入少量 Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2)变大 D该反应平衡常数表达式：K KspMnS KspCuS 【答案】A 15室温时，M(OH)2(s)M
14、2(aq)2OH(aq) Kspa。c(M2)b molL1时，溶液的 pH 等于( ) A. lg( ) B. lg( ) 1 2 b a 1 2 a b C14 lg( ) D14 lg( ) 1 2 a b 1 2 b a 【答案】C 【解析】根据 M(OH)2的KspM2OH2，则溶液中c(OH)，则 pHlg c(H) Ksp cM2 a b lg(1014 )14 lg14 lg。 a b 1 2 ( a b) 1 2 ( a b) 16已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有 Cl、Br和 CrO，浓度均为 0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入 0.010 molL1的 AgNO3溶液时，三 24 种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) ACl、Br、CrO BCrO、Br、Cl 2424 CBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl 2424 【答案】C 【解析】设加入一定体积的 AgNO3溶液时，溶液中 Cl、Br和 CrO的浓度均为c molL1，则形成 24 AgCl、AgBr、Ag2CrO4沉淀所需 Ag浓度分别是molL1、molL
