2019年高考化学二轮复习专题16盐类水解溶解平衡教案

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1、1 专题专题 1616 盐类水解、溶解平衡盐类水解、溶解平衡 在高考试题中经常将弱电解质的电离与溶液的酸碱性、盐类的水解、离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡 等内容相结合，以图象的形式出现。预测高考对本讲内容的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡、水的 电离平衡的影响，溶液中离子浓度大小比较，既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关，还注重 溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒等)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性 和技巧性，以图像为载体，考查粒子浓度关系和三大守恒定律的运用；以某些难溶电解质为命题点，结合图 像考查溶度积 Ksp 的应用和计算。 一、一、 盐类的水解及

2、其规律盐类的水解及其规律 1实质 生成弱电解质破坏了水的电离平衡水的电离程度 盐电离 弱酸的阴离子结合H 弱碱的阳离子结合OH 增大可能导致c(H)c(OH)可能引起溶液呈碱性或酸性。 2特点 3水解的规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的 pH 强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性7 强酸弱碱盐 NH4Cl、 Cu(NO3)2 是 NH、 4 Cu2 酸性7 弱酸强碱盐 CH3COONa、 Na2CO3 是 CH3COO、 CO2 3 碱性7 命题点 1 盐类水解的实质和离子方程式的书写 书写盐类水解的离子方程式需注意的几个方面

3、 如 NH4Cl 水解的离子方程式：NHH2ONH3H2OH。 4 (1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。 如 Na2CO3水解的离子方程式：COH2OHCOOH。 23 3 2 (2)多元弱碱盐水解：离子方程式一步写完。 如 FeCl3水解的离子方程式：Fe33H2OFe(OH)33H。 (3)阴、阳离子相互促进水解，水解程度较大，书写时要用“=” 、 “” 、 “”等。 如 NaHCO3与 AlCl3混合溶液反应的离子方程式：Al33HCO=Al(OH)33CO2。 3 例 1在盐类发生水解的过程中，正确的说法是( ) A盐的电离平衡被破坏 B水的电离程度逐渐增

4、大 C溶液的 pH 发生了较大改变 D水解后溶液一定呈酸性或碱性 【答案】B 例 2下列水解的离子方程式正确的是( ) AHCOH2OCO2OH 3 BS22H2OH2S2OH CFe33H2OFe(OH)33H DCOH2OHCOOH 23 3 【答案】D 【解析】一般盐类水解程度很小，所以通常不放出气体或生成沉淀，即 A、C 选项错误；对于多元弱酸 酸根离子应分步水解，B 选项错误，D 选项正确。 命题点 2 盐类水解的规律及其应用 1 “谁弱谁水解，越弱越水解” 。如酸性：HCNCH3COONa。 2强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如 NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=NaH

5、SO。 24 3弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 (1)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如 NaHCO3溶液中：HCOHCO(次要)， 323 HCOH2OH2CO3OH(主要)。 3 (2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如 NaHSO3溶液中：HSOHSO(主要)， 323 HSOH2OH2SO3OH(次要)。 3 4相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如 COHCO。 23 3 5相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如 NH的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4) 4 2Fe(SO4)2。 例 325 时，浓度

6、均为 0.2 mol/L 的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( ) A均存在电离平衡和水解平衡 B存在的粒子种类相同 3 Cc(OH)前者大于后者 D分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO)均增大 23 【答案】C 例 4有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子 A和 B及一价阴离子 X和 Y组成的盐溶液。据测 定常温下 AX 和 BY 溶液的 pH7，AY 溶液的 pH7，BX 溶液的 pH7，说明 AY 为强碱弱酸盐，BX 溶液的 pH B若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是 C若分别加入 25 mL 0.1 molL1盐酸后，pH 最大的是 D若三

7、种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序 【答案】C 4 二、二、 盐类水解的影响因素盐类水解的影响因素 1内因 弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解。 如：酸性：CH3COOHH2CO3相同浓度的 NaHCO3、CH3COONa 溶液的 pH 大小关系为 决定 NaHCO3CH3COONa。 2外因 因 素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度 温度升高右移增大增大 增大右移减小增大 浓度减小(即稀释) 右移增大减小 酸弱碱阳离子水解程度减小 外加酸碱 碱弱酸阴离子水解程度减小 例如，不同条件对 FeCl3水解平衡的影响Fe33H2OFe(OH)33H 条件移动方向H

8、数 pH 现象 升温向右增多减小颜色变深 通 HCl向左增多减小颜色变浅 加 H2O向右增多增大颜色变浅 加 NaHCO3向右减小增大生成红褐色沉淀，放出气体 命题点 1 外界条件对盐类水解的影响 例 7.CH3COONa 水解的离子方程式是 CH3COOH2OCH3COOHOH，当改变下列条件时，将对 CH3COONa 水解平衡的影响填入下表： 改变条件移动方向c(OH) pH 水解程度 升温 加 NaOH 加水 加少量 FeCl3固体 5 加 Na2CO3 【答案】 改变条件移动方向c(OH) pH 水解程度 升温右移增大增大增大 加 NaOH左移增大增大减小 加水右移减小减小增大 加少量

9、 FeCl3固体右移减小减小增大 加 Na2CO3左移增大增大减小 命题点 2 水解平衡移动规律的应用 例 8漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClOH2OHClOOH，下列措施能提高其漂白效率的是( ) A加 H2O B通入 CO2 C通入 SO2 D加少量 NaOH 【答案】B 例 9有 4 种混合溶液，分别由等体积 0.1 mol/L 的 2 种溶液混合而成： CH3COONa 与 Na2CO3；CH3COONa 与 NaCl; CH3COONa 与 NaOH；CH3COONa 与 HCl。 c(CH3COO)排序正确的是( ) A B C D 【答案】A 【解析】、均抑制 CH3COO水解，

10、但抑制能力更强；中加酸，促进 CH3COO水解，所以 c(CH3COO)排列顺序为。 例 10.下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的 0.01 molL1 CH3COONa 溶液，并分别放置在盛有水的烧 杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入 NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。 (1)含酚酞的 0.01 molL1 CH3COONa 溶液显浅红色的原因为_。 6 (2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是 _。 A水解反应为放热反应 B水解反应为吸热反应 CNH4NO3溶于水时放出热量 DNH4NO3溶于水时吸收热量 (3)向 0.01 molL1 C

11、H3COONa 溶液中分别加入 NaOH 固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使 CH3COO水解 平衡移动的方向分别为_、_、_。(填“左” “右”或“不移动”)。 【答案】(1)CH3COOH2OCH3COOHOH，使溶液显碱性 (2)BD (3)左 左 右 三、盐类水解的应用三、盐类水解的应用 应用一：判断溶液的酸碱性强者显性 Na2CO3溶液呈碱性的原因是：COH2OHCOOH 23 3 应用二：判断盐溶液离子的种类及浓度的大小 如 Na2CO3溶液中存在的粒子有：Na、CO、H2CO3、HCO、OH、H、H2O，且c(Na)2c(CO)， 23 323 c(OH)c(H)。 应用

12、三：判断离子能否共存 若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的水 解相互促进的反应进行完全的有：Fe3、Al3与 AlO、CO(HCO)。 223 3 应用四：判断盐溶液蒸干时所得的产物 (1)盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如 CuSO4(aq)蒸干 得 CuSO4(s)；Na2CO3(aq)蒸干得 Na2CO3(s)。 (2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如 AlCl3(aq)蒸干得 Al(OH)3灼烧 得 Al2O3。 (3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaH

13、CO3、KMnO4、NH4Cl 固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别 为 Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4和 MnO2；NH4ClNH3HCl。 (4)还原性盐在蒸干时会被 O2氧化 如 Na2SO3(aq)蒸干得 Na2SO4(s)。 (5)弱酸的铵盐蒸干后无固体。 如 NH4HCO3、(NH4)2CO3。 应用五：保存、配制某些盐溶液 如配制 FeCl3溶液时，为防止出现 Fe(OH)3沉淀，常加几滴盐酸来抑制 FeCl3的水解；在实验室盛放 Na2CO3、CH3COONa、Na2S 等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞。 7 应用六

14、：水解除杂 如 MgCl2溶液中混有少量 FeCl3杂质，因 Fe3的水解程度比 Mg2水解程度大，可加入 MgO 或 Mg(OH)2或 MgCO3等，使 Fe3的水解平衡右移，生成 Fe(OH)3沉淀而除去。 应用七：利用盐类的水解反应制取胶体、净水 如实验室制备 Fe(OH)3胶体的原理为：FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。 = 明矾净水的原理为：Al3水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而聚沉。 应用八：解释生活、生产中的一些化学现象 (1)化肥的施用问题：铵态氮肥与草木灰不得混用，草木灰的主要成分为 K2CO3，当铵态氮肥中的 NH 遇到 CO时，

15、发生相互促进的水解反应，NH变为 NH3逸出，使氮肥失去效果。 423 4 (2)泡沫灭火器反应原理：以硫酸铝和小苏打为原料，两种溶液混合后发生相互促进的水解反应，使水 解反应趋于完全，Al33HCO=Al(OH)33CO2。 3 (3)NH4Cl 溶液可作焊接金属的除锈剂：氯化铵溶液呈酸性，能溶解铁锈。 (4)热的纯碱水溶液比冷的纯碱水溶液去油污能力强：纯碱溶液中存在 CO的水解平衡： 23 COH2OHCOOH，温度升高，水解平衡右移，c(OH)增大，去污能力增强。 23 3 例 11相同温度、相同浓度的下列六种溶液，其 pH 由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质 可能分别为( ) ANH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa B(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa C(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH DCH3COOH NH4Cl (NH4)