《2019年高考化学二轮复习专题16盐类水解溶解平衡教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学二轮复习专题16盐类水解溶解平衡教案（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题16 盐类水解、溶解平衡在高考试题中经常将弱电解质的电离与溶液的酸碱性、盐类的水解、离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡等内容相结合，以图象的形式出现。预测高考对本讲内容的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡、水的电离平衡的影响，溶液中离子浓度大小比较，既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关，还注重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒等)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性，以图像为载体，考查粒子浓度关系和三大守恒定律的运用；以某些难溶电解质为命题点，结合图像考查溶度积Ksp的应用和计算。一、 盐类的水解及其规律1实质生成弱电解质破坏了水的电离平衡水的电离程度
2、增大可能导致c(H)c(OH)可能引起溶液呈碱性或酸性。2特点3水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2酸性7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO、CO碱性7命题点1盐类水解的实质和离子方程式的书写书写盐类水解的离子方程式需注意的几个方面如NH4Cl水解的离子方程式：NHH2ONH3H2OH。(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。如Na2CO3水解的离子方程式：COH2OHCOOH。(2)多元
3、弱碱盐水解：离子方程式一步写完。如FeCl3水解的离子方程式：Fe33H2OFe(OH)33H。(3)阴、阳离子相互促进水解，水解程度较大，书写时要用“=”、“”、“”等。如NaHCO3与AlCl3混合溶液反应的离子方程式：Al33HCO=Al(OH)33CO2。例1在盐类发生水解的过程中，正确的说法是()A盐的电离平衡被破坏B水的电离程度逐渐增大C溶液的pH发生了较大改变D水解后溶液一定呈酸性或碱性【答案】B 例2下列水解的离子方程式正确的是()AHCOH2OCO2OHBS22H2OH2S2OHCFe33H2OFe(OH)33HDCOH2OHCOOH【答案】D【解析】一般盐类水解程度很小，所
4、以通常不放出气体或生成沉淀，即A、C选项错误；对于多元弱酸酸根离子应分步水解，B选项错误，D选项正确。命题点2盐类水解的规律及其应用1“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COONa。2强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=NaHSO。3弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。(1)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCOHCO(次要)，HCOH2OH2CO3OH(主要)。(2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSOHSO(主要)，HSOH2OH2SO3OH
5、(次要)。4相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如COHCO。5相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如NH的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。例325 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大【答案】C例4有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH7，说明AY为强碱弱酸盐，B
6、X溶液的pHB若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后，pH最大的是D若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序【答案】C二、 盐类水解的影响因素1内因弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解。如：酸性：CH3COOHH2CO3相同浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为NaHCO3CH3COONa。2外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增大减小(即稀释)右移增大减小外加酸碱酸弱碱阳离子水解程度减小碱弱酸阴离子水解程度减小例如，不同条件对FeCl3水解平衡的影响Fe3
7、3H2OFe(OH)33H条件移动方向H数pH现象升温向右增多减小颜色变深通HCl向左增多减小颜色变浅加H2O向右增多增大颜色变浅加NaHCO3向右减小增大生成红褐色沉淀，放出气体命题点1外界条件对盐类水解的影响例7.CH3COONa水解的离子方程式是CH3COOH2OCH3COOHOH，当改变下列条件时，将对CH3COONa水解平衡的影响填入下表：改变条件移动方向c(OH)pH水解程度升温加NaOH加水加少量FeCl3固体加Na2CO3【答案】改变条件移动方向c(OH)pH水解程度升温右移增大增大增大加NaOH左移增大增大减小加水右移减小减小增大加少量FeCl3固体右移减小减小增大加Na2C
8、O3左移增大增大减小命题点2水解平衡移动规律的应用例8漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClOH2OHClOOH，下列措施能提高其漂白效率的是()A加H2OB通入CO2C通入SO2 D加少量NaOH【答案】B例9有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与Na2CO3；CH3COONa与NaCl; CH3COONa与NaOH；CH3COONa与HCl。c(CH3COO)排序正确的是()A BC D【答案】A【解析】、均抑制CH3COO水解，但抑制能力更强；中加酸，促进CH3COO水解，所以c(CH3COO)排列顺序为。例10.下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的
9、0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_。A水解反应为放热反应B水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量DNH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_。(填“左”“右”或“不移动”)。【答案
10、】(1)CH3COOH2OCH3COOHOH，使溶液显碱性(2)BD(3)左左右三、盐类水解的应用应用一：判断溶液的酸碱性强者显性Na2CO3溶液呈碱性的原因是：COH2OHCOOH应用二：判断盐溶液离子的种类及浓度的大小如Na2CO3溶液中存在的粒子有：Na、CO、H2CO3、HCO、OH、H、H2O，且c(Na)2c(CO)，c(OH)c(H)。应用三：判断离子能否共存若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的水解相互促进的反应进行完全的有：Fe3、Al3与AlO、CO(HCO)。应用四：判断盐溶液蒸干时所得的产物(1)盐溶液水解生成难挥发性酸
11、和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)；Na2CO3(aq)蒸干得 Na2CO3(s)。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3灼烧得Al2O3。 (3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4和MnO2；NH4ClNH3HCl。(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。(5)弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。应用五：保存、配制某些盐溶液如配制FeCl3溶液时，为防止出现Fe(OH)3沉淀，常加几滴盐酸来抑制FeCl3的水解；在实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞。应用六：水解除杂如MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3的水解程度比Mg2水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2或MgCO3等，使Fe3的水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀而除去。应用七：利用盐类的水解反应制取胶体、净水如实验室制备Fe(OH)3胶体的原理为：FeCl
