《2019年高考化学二轮复习专题23物质的检验练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学二轮复习专题23物质的检验练习（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 专题专题 2323 物质的检验物质的检验 1镁及其化合物是实验设计的热点载体，查阅资料。 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O Mg3N2与水反应 常温下，NH3H2O、CH3COOH 的电离常数都等于 1.810-5 探究镁的性质。 某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物,实验装置如图所示。 （1）B 中试剂是_;D 装置的作用是_。 （2）实验时,先启动 A 中反应,当 C 装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯,这样操作的目的是 _。 （3）确定有 N2生成的实验现象是_。 （4）实验完毕后，设计实验确认产物中有 Mg3N2取少量 C 中残留固体于试管中,滴加蒸馏水，
2、 _,则产物中有氮化镁。 （5）经测定,Mg 与 NO2反应生成 MgO、Mg3N2和 N2,其中 Mg3N2和 N2的物质的量相等。C 中发生反应的化学方 程式为_。 探究 Mg(OH)2在氯化铵溶液中溶解的原因。供选试剂有：氢氧化镁、蒸馏水、硝酸氨溶液、盐酸、醋酸 铵溶液。 取少量氢氧化镁粉末投入氯化氨溶液中,振荡、白色粉末全部溶解。为了探究其原因，他们提出两种假设。 假设 1：氯化铵溶液呈酸性,H+OH-=H2O,促进 Mg(OH)2溶解; 假设 2：NH4+OH-=NH3H2O,促进 Mg(OH)2溶解。 （6）请你帮他们设计实验探究哪一种假设正确：_。 【答案】 P2O5等 吸收 E
3、 中挥发出来的水蒸气 排尽装置内空气,避免 O2、CO2、N2等与镁反应 E 中产生 气泡,瘪气球缓慢鼓起 有刺激性气味的气体逸出(产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色) 11Mg+4NO2 8MgO+Mg3N2+N2(写成 4Mg+2NO24MgO+N2、3Mg+N2Mg3N2也给分) 取少量氢氧化镁于试管中,加入足 2 量 CH3COONH4溶液,若白色固体溶解,则假设 2 正确;若白色固体不溶解,则假设 1 正确 2乙二酸俗称草酸，其钠盐和钾盐易溶于水，钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色、熔点为 101。 易溶于水，150-160大量升华，170以上分解。回答下列问题：
4、（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置 C 中可观察到的现象是 _,由此可知草酸晶体分解的产物中有_，装置 B 的主要作用是 _。 （2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有 H2O 和 CO，为进行验证，选用下图中的装置进行实验。 3 实验装置连接的合理顺序为 a _k(填小写字母)，能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是_，草酸晶体受热分解的化学 方程式为_。 （3）用酸性 KMnO4溶液滴定反应结束后的 F 溶液,测定 Na2C2O4的浓度 实验步骤：取 20.00mLF 中的溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量稀 H2SO4,用 0.1600mol/
5、L 酸性高锰酸 钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶被 25.00mL。 高锰酸钾溶液应装在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 滴定终点的现象是_。 计算 F 溶液中 Na2C2O4的物质的量浓度为_。 【答案】 澄清石灰水出现白色浑浊 CO2 冷凝草酸，防止草酸进入 C 中与澄清石灰水作用生成沉淀干扰 CO2的检验 defghibcmn D 中固体由黑变红，H 中出现白色浑浊 H2C2O42H2OCO+CO2+3H2O 酸式 滴入最后一滴高锰酸钾溶液后，溶液颜色由无色变为红色，且 30 秒内不褪色 0.5000mol/L 4 3碳化铝可用作甲烷发生剂，实验室欲利用如图所示装置制取甲烷并还
6、原 CuO。已知： Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4。 回答下列问题： （1）仪器 a 的名称是_。 （2）连接装置并检查气密性后，打开 a 的活塞和弹簧夹 K，一段时间后点燃 c 和 g，d 中 CuO 全部被还原为 Cu 时，e 中固体颜色由白变蓝，f 中溶液变浑浊，g 处酒精灯火焰呈蓝色。 e 中的试剂是_，其作用是_。 实验完毕后，要先熄灭 c 并继续通入甲烷至 d 冷却后再熄灭 g，原因是_。 （3）若最后在 g 处点燃的气体仅为 CH4，则 d 中发生反应的化学方程式为_。 【答案】 分液漏斗 无水硫酸铜 检验产物中是否有水 避免炽热铜粉重新被氧化，且尾气可能含有
7、毒的 CO，需要用燃烧法除去 CH4+4CuO4Cu+2H2O+CO2 【解析】 （1）仪器 a 为分液漏斗； （2）连接装置并检查气密性后，打开 a 的活塞和弹簧夹 K，水滴入烧瓶与 Al4C3发生反应，生成 CH4，先利 用 CH4排尽装置中的空气，防止氧气干扰实验。空气排尽后，再点燃 c 和 g，与 CuO 发生反应。e 中固体由 白变蓝，则 e 中为无水硫酸铜，检验水的产生；f 中溶液变浑浊，则产生了 CO2。实验完毕后，先熄灭 c 5 4某课外小组利用 H2还原 WO3（黄色）粉末测定 W（银白色）的相对原子质量，下图是测定装置的示意图， A 中的试剂是盐酸。 请回答下列问题： （1
8、）仪器 B 的名称_，C 中水的作用是_； （2）D 中盛放的试剂是_，其作用是_； （3）实验过程中有下面几步：加热反应管 E，从仪器 A 逐滴滴加液体，由仪器 G 收集气体并检验纯 度，待 E 试管冷却后，停止从 A 中滴加液体。正确的实验操作顺序是_； （4）E 中反应的化学方程式_， E 中产生的现象为_； （5）本实验样品 WO3为纯净物，且完全被还原。若测得如下数据空 E 管的质量 a E 管和 WO3的总质量 b；反应后 E 管和 W 粉的总质量 c（冷却到室温称量） ；反应前 F 管及内盛装物的总质量 d；反应后 F 管及内盛装物的总质量 e。由以上数据可以列出计算 W 的相对
9、原子质量的不同计算式（除 W 外，其他涉及的 元素的相对原子质量均为已知） ，请写出其中一个。Ar(W)_。 【答案】 圆底烧瓶 除去 B 中挥发出的 HCl 气体 浓硫酸 干燥 WO3+3H2=W+3H2O 粉末由黄 色逐渐变为银白色，且玻璃管内壁有水珠产生 48 ca bc 或 54 ca ed 或 48 ba bc 48 或 54 ba ed 48 6 5芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短， 在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。 某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理： 相关物质的物理常数： 溶解性 名称相对分子质量性状熔点/沸点/
10、密度 /(gcm- 3) 水乙醇乙醚 甲苯 92 无色液体，易 燃，易挥发 -95110.60.8669 不溶易溶 易溶 苯甲酸 122 白色片状或针 状晶体 122.42481.2659 微溶易溶易溶 主要实验装置和流程如下： 7 图 1 回流搅拌装置 图 2 抽滤装置 实验方法：一定量的甲苯和 KMnO4溶液置于图 1 装置中，在 90时，反应一段时间，再停止反应，按如下 流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 （1）操作 I 为_；操作 II 为_。 （2）如果水层呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化。加亚硫酸氢钾的目的是_。 （3）白色固体 B 的主要成分为_，其中可能含有的主
11、要杂质是_。 （4）下列关于仪器的组装或者使用正确的是_。 A抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀 B安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触 C图 1 回流搅拌装置可采用酒精灯直接加热的方法 D图 1 冷凝管中水的流向是上进下出 （5）称取 1.22 g 产品，配成 100.0 mL 溶液。取其中 25.00 mL 溶液于锥形瓶中，滴加酚酞作为指示剂，用 浓度为 0.1000 molL1的 KOH 标准溶液进行滴定，消耗了 20.00 mL。产品中苯甲酸质量分数为_。若 采用甲基橙作指示剂，会导致测定的结果_（填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ） 。 【答案】 分液
12、蒸馏 除去未反应的高锰酸钾，防止盐酸酸化时被高锰酸钾所氧化，产生氯气 苯甲酸 KCl AB 80.0% 偏低 8 6完成下列填空：某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器等已略去）来电解饱和食盐水，并用电解 产生的 H2 还原 CuO 粉末来测定 Cu 的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性。 完成下列填空： （1） 写出甲装置中反应的化学方程式_。 （2） 为完成上述实验，正确的连接顺序为 A 连_,B 连_（填写接口字母） 。 （3）乙装置中 a 试剂可以是_。 （4） 测定 Cu 的相对原子质量。将w g CuO 置于硬质玻璃管中，按以下两个方案测得的数据计算 Cu 的 相对原子质量 9 方案 1方案 2 U 型管+固体硬质玻璃管+固体 反应前的总质量/g ac 反应后的总质量/g bd 你认为较佳方案是_，另一个方案得到的 Cu 的相对原子质量会_（选填“偏低” 、或 “偏高” ） 【答案】 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 E C 淀粉 KI 溶液 方案 2 偏低 7铝锰合金可作炼钢脱氧剂。某课外小组欲测定铝锰合金中锰的含量。 I 硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液的浓度滴定 步骤 1:取 20.00mL 0.015mol/L K2Cr2O7标准液于 250mL 锥形瓶中,加入 20mL 稀硫酸和 5mL 浓磷酸,用硫酸亚 铁铵溶液
