《2019年高考化学二轮复习专题14电离平衡教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学二轮复习专题14电离平衡教案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题14 电离平衡电解质溶液是近几年高考的重点和难点。该部分内容从知识点的角度来讲，考查弱酸弱碱的电离平衡问题，特别是多元弱酸弱碱分步电离平衡问题、多元弱酸弱碱离子的水解问题及化学反应速率的问题是命题的生长点,和2016年大纲相比，该考点变化计算，主要体现在：要求由“了解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性”提高为“理解”；要求由“了解弱电解质在水溶液中的电离平衡”提高为“理解”；增加“能利用电离平衡常数进行相关计算”主要考查方面：一、弱电解质的电离（一）掌握电离方程式的书写1弱电解质(1)一元弱酸，如CH3COOH：CH3COOHHCH3COO。(2)多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步
2、电离程度远远大于第二步的电离程度，如H2CO3：H2CO3H、。(3)多元弱碱，分步电离，一步书写，如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe33OH。2酸式盐在水溶液中，强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐中酸式酸根离子不完全电离。如NaHSO4：NaHSO4=NaHSO；NaHCO3：NaHCO3=NaHCO。注意在熔融状态时NaHSO4=NaHSO。(二)理解电离平衡的建立及其特征1电离平衡的建立(1)开始时，v电离最大，而v结合为0。(2)平衡的建立过程中，v电离v结合。(3)当v电离v结合时，电离过程达到平衡状态。2电离平衡的特征(三)明晰外界条件对电离平衡的影响1外界条件对电离平衡的影响(
3、1)温度：升高温度，电离平衡向右移动，电离程度增大。(2)浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。(3)相同离子：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。(4)加入能与离子反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。以CH3COOHHCH3COOH0为例改变条件平衡移动方向n(H)H导电能力Ka加水稀释增大减小减弱不变加入少量冰醋酸增大增大增强不变通入HCl(g)增大增大增强不变加入NaOH(s)减小减小增强不变加入镁粉减小减小增强不变升高温度增大增大增强增大2外界条件对电离平衡影响的四个不一定(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。因为
4、温度不变，KWHOH是定值，稀醋酸加水稀释时，溶液中的H减小，故OH增大。(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如对于CH3COOHCH3COOH，平衡后，加入冰醋酸，CH3COOH增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，CH3COOH比原平衡时大。(3)电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，如在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但CH3COOH、H都比原平衡时要小。(4)电离平衡右移，电离程度也不一定增大，加水稀释或增大弱电解质的浓度，都使电离平衡向电离方向移动，但加水稀释时弱电解质的电离度增大，而增大弱电解质的浓度时弱
5、电解质的电离程度减小。基点小练1、弱电解质电离平衡的特点例1在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A溶液显电中性B溶液中无CH3COOH分子C氢离子浓度恒定不变DHCH3COO【答案】C例2人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H HCOH2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。_。【答案】当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H浓度变化较小，血液的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H浓度变化较小，血液的pH基本不变(合理即可)。2、影响电离平衡的外界因素例3下列关于电解质溶液的说法正确的是()A0.
6、1 L 0.5 molL1 CH3COOH溶液中含有的H数为0.05NAB室温下，稀释0.1 molL1 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强C向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小DCH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小【答案】D【解析】A项，CH3COOH为弱电解质，在水溶液中部分电离，0.1 L 0.5 molL1 CH3COOH溶液中含有的H数小于0.05NA，错误；B项，CH3COOH溶液中存在平衡，CH3COOHCH3COOH，加水稀释，平衡右移，产生的离子数增加，但溶液的体积增大，CH3COO、H减小，导电能力减弱，错误；C项，加水稀释时，平衡C
7、H3COOHCH3COOH右移，n(H)增大，n(CH3COOH)减小，故比值变大，错误；D项，稀释时，n(CH3COO)增大，n(CH3COOH)减小，故的值减小，正确。例4某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONHOH，如想增大NH的浓度，而不增大OH的浓度，应采取的措施是()适当升高温度加入NH4Cl固体通入NH3加入少量盐酸ABC D【答案】C例5.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是()A在O点时，醋酸不导电Ba、b、c三点，a点时醋酸溶液中H浓度最小Cb点时，醋酸电离程度最大D可通过微热的方法使c点溶液中CH3COO增大【答案】C【解析】A
8、项，在O点时没有水，醋酸没有电离，不导电，正确；B项，导电能力为bca，a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H浓度最小，正确；C项，加水促进醋酸电离，b点时醋酸电离程度不是最大，错误；D项，加热向电离方向移动，正确。 例8.298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨 水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中NHClHOHDN点处的溶液中pH12【答案】C【解析】A项，用0.10 molL1盐酸
9、滴定20.0 mL 0.10 molL1氨水，二者恰好完全反应时生成强酸弱碱盐NH4Cl，应选用甲基橙作指示剂；B项，当V(HCl)20.0 mL时，二者恰好完全反应生成NH4Cl，此时溶液呈酸性，而图中M点溶液的pH7，故M点对应盐酸的体积小于20.0 mL；C项，M点溶液呈中性，则有HOH；据电荷守恒可得HNHOHCl，则有NHCl，此时溶液中离子浓度关系为NHClHOH；D项，NH3H2O为弱电解质，部分发生电离，N点时V(HCl)0，此时氨水的电离度为1.32%，则有OH0.10 molL11.32%1.32103 molL1，H molL17.581012 molL1，故N点处的溶液
10、中pH12。 例15.浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的OH相等D当lg2时，若两溶液同时升高温度，则增大【答案】D例16.在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则如图所示符合客观事实的是()【答案】C例17.25 时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A同浓度的NaA与NaB溶液中，A小于BBa点溶液的导电性大于b点溶液Ca点的HA大于b点的HBDHA的酸性强于HB【答案】D【解析】由于稀释过程中HA的pH变化较大，故HA的酸性强于HB，D项正确；酸的酸性越强，对应盐的水解程度越弱，NaB的水解程度较大，同浓度的NaA与NaB溶液中，B小于A，A项错误；b点溶液的pH小于a点溶液的pH，说明b点溶液中H较大、B较大，溶液的导电性较强，B项错误；HA酸性强于HB，则相同pH的溶液，HAHB，稀释相同倍数时，a点的HA小于b点的HB，C项错误。6
