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1、专题 3 溶液中的离子反应,第一单元 弱电解质的电离平衡,强电解质和弱电解质,复习巩固,下列物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 铜 氨水 CuSO45H2O晶体 盐酸溶液 石墨 酒精 碳酸钠 蔗糖,(1)什么叫电解质？ (2)什么叫非电解质？,知识回顾：,电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物 实例： 酸、碱 、盐，H2O 非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物 实例：大多数有机物、SO3、CO2等,1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电
2、解质。,讨论以下几种说法是否正确，并说明原因,2)CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们 不是电解质，因为导电的物质不是其本身,3)难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液不能导电 但是在融化时能导电，也是电解质。,注意,活动与探究,按如下方案进行实验： 测量物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸的pH； 在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察现象。,盐酸和醋酸的性质比较,重点剖析,金属与酸溶液反应的本质是金属与 反应； 同体积、同浓度的盐酸
3、和醋酸分别与金属镁反应， 与镁的反应速率明显较快。,归纳总结,当两种不同强度的酸浓度相同时， 不同。,强电解质： 弱电解质：,在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物。包括大多数盐类、强酸、强碱,在水分子作用下，只有部分分子电离的化合物。包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3H2O) 和水。,HCl = H+Cl-,强电解质与弱电解质的比较,完全电离,部分电离,不可逆过程,可逆过程,电离方程式用等号,电离方程式用可逆符号,离子,分子、离子,离子符号或化学式,分子式,强酸、强碱、多数盐、 活泼金属氧化物,弱酸、弱碱、水,化 合 物,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,强酸：HCl、H2S
4、O4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4,强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH、RbOH,大部分盐：,弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH,弱碱：NH3H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、,水,大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外,非金属的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2,小结：,练习1. a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o. BaSO4,回顾： 1、弱电解质通常包括哪些类型的物质 2、为什
5、么称他们为弱电解质 3、写出NH3 H2O的电离方程式,弱电解质的电离平衡,阅读教材P60页【交流与讨论】回答以下问题 填写表格,接近于0,接近于0,最大,增大,增大,减小,不变,不变,不变,弱电解质的电离平衡,【交流与讨论】,1)画出上述三种微粒浓度随时间变化简图,时间,2)当v电离 = v分子化时，可逆过程达 到一种什么样的状态？画出vt图,弱电解质的电离平衡,时间,电离平衡状态,电离平衡,1.定义：,2.特点：,在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态,二、弱电解质的电离平衡,（1）浓度:加水稀释， 电离 （2）
6、温度: 电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向 方向移动。 （3）同离子效应：即在弱电解质溶液中加入同弱 电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向 方向移动 （4）化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向 方向移动。,弱电解质的电离平衡,电离,促进,逆反应,电离,CH3COOH CH3COO - + H+,4.影响电离平衡的因素,右,左,左,右,右,思考与讨论：,NH3 + H2O NH3 H2O NH4 + +OH -,电离方程式书写:,强电解质的电离为不可逆过程，电离方程式一定要用“”,而弱电解质的电离为可逆过程，电离方程式则一定用“ ”；
7、强电解质的电离一步书写，多元弱酸的电离方程式要分步书写， 多元弱碱的电离方程式一步到位 如： Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH-,1. 写出下列物质的电离方程式 （1） H2 SO4 （2） HClO （3） H2 CO3 （4） NH3 H2O,填写下表中醋酸达到平衡时各种微粒的浓度（25oC）,已电离的醋酸浓度 醋酸初始浓度,100%,1.810-5,1.810-5,0.99579,0.09866,4.2110-3,1.3410-2,一定条件下，K值越大，弱电解质电离程度越 ，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越 。,（1） 、电离平衡常数表达式（K）,对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时
8、,对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时,（2） 、意义：,大,强,5、电离平衡常数（K）,（3）、影响电离平衡常数大小的因素,电离平衡常数与稀溶液的浓度 ， 与温度 ，一般来说随温度升高， 电离平衡常数,有关,无关,增大,(弱电解质的电离过程是吸热的过程）,6、电离度,100%,100%,弱电解质的电离平衡,（1） 、表达式,一定条件下，弱电解质电离程度的大小,电离度,a、弱电解质的电离是吸热的，一般温度越高，其电离度越大。 b、一般而言，弱电解质溶液的浓度越大，电离度越小；弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大；,(2)意义：,（3）电离度的影响因素,现有两瓶醋酸溶液，其物质的量浓度分别为1
9、 mol/和0.1 mol/，那么这两瓶溶液的氢离子浓度的比值是大于10、小于10、还是等于10 ？,答案：小于10。若电离度相同，则两瓶氢离子浓度比值刚好为10，但事实上浓溶液的电离度较小，所以浓度的比值小于10。,思考题,以0.1 mol/L的醋酸溶液为例，当改变下列条件时，下列各项将发生怎样的变化？,Ka,n(H+),c(H+),不变,不变,不变,不变,不变,变大,大,小,大,小,大,大,大,大,小,小,小,大,大,大,大,小,小,小,7.下列电离方程式中正确的是 A、NH3H2O NH4+OH- B、NaHCO3 Na+HCO3- C、H2S 2H+ + S2- D、KClO3 K+
10、+ Cl- + 3O2-,3.下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是： A、该化合物水溶液不导电； B、该化合物饱和溶液导电能力较弱 C、该化合物在熔融时不导电； D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度,4.关于强弱电解质的导电性的正确说法是: A、由离子浓度决定； B、没有本质区别； C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱； D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多,5.下列说法正确的是 A、强酸、强碱都是强电解质； B、可溶性碱都是强电解质； C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质； D、能导电的物质都是电解质,
