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1、高三年级模拟考试理科综合试卷化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Zn65一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1.化学与科学技术的发展密切相关，下列有关说法正确的是A. 柴油汽车中尿素溶液进入尾气系统，是为了处理尾气B. “可燃冰”中的甲烷对温室效应的影响几乎为零C. 古代用明矾除去铜器表面的铜绿，利用了明矾溶液显碱性的特性D. 铌酸锂( LiNbO3)材料将用于量子通信，41Nb位于第VA族【答案】A【解析】【详解】A. 尿素CO(NH2)2溶液
2、可用作柴油汽车尾气处理液，用尿素溶液处理柴油汽车尾气(含NO)时的化学方程式如下：2CO(NH2)2+4NO+O22CO2+4N2+4H2O，故A正确；B. 甲烷也是一种温室气体，故B错误；C、铜绿为碱式碳酸铜，铝离子水解显酸性，铜绿能够与酸反应而溶解，故C错误； D.41号元素Nb是过渡金属元素，位于第VB族，故D错误；故选A。2.1，2二溴乙烷(沸点为131)，可溶于CCl4，某同学在实验室将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，在生成和纯化1，2二溴乙烷的实验过程中，下列操作未涉及的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】A、乙烯通入溴的四氯化碳溶液的反应装置；B、除溴、溴化氢的装置；
3、C、1，2二溴乙烷能溶解溴，无法用分液法分离；D、分离反应混合物用蒸馏法。【详解】A、乙烯通入溴的四氯化碳溶液的反应装置，故A涉及；B、除溴、溴化氢的装置，故B涉及；C、1，2二溴乙烷能溶解溴，无法用分液法分离，故C不涉及；D、分离反应混合物用蒸馏法，故D涉及；故选C。3.用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是A. 64gCaC2固体中所含的阴、阳离子总数为3NAB. 7.8gNa2O2与足量水反应时，转移的电子数为0.2NAC. 0.5 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2时，转移的电子数为NAD. 密闭容器中充入1molH2与1mol I2反应制备HI时，生成HI键
4、的数目为2NA【答案】C【解析】【详解】A、64gCaC2固体的物质的量为1mol，含有1molCa2+和1molC22-离子，阴、阳离子总数为2NA，故A错误；B、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，与足量水完全反应生成0.05mol氧气，转移电子的物质的量为0.1mol，转移的电子数为 0.1NA，故B错误；C、0.5mol镁完全反应失去1mol电子，转移电子数是NA，故C正确；D、氢气和碘的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的H-I键小于2NA个，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为A，要注意CaC2的组成结构，与此类似的还有Na2O2。4.短周期主族元素X、Y、Z、M、W的
5、原子序数依次增大，X元素的某种原子不含中子，X与M同主族，W的单质为黄色，W和Z同主族，5种元素最外层电子总数为19。下列说法正确的是A. 元素周期表中，短周期主族元素共有18种B. X、Y、Z、W均可以和M形成离子化合物C. 以上5种元素形成的化合物中，从阳离子的分类角度来看，只能形成一类盐D. 原子半径和离子半径均满足：ZM【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，X元素的某种原子不含中子，X为H元素；W的单质为黄色，W为S元素；W和Z同主族，Z为O元素；X与M同主族，M只能为Na元素；5种元素最外层电子总数为19，则Y最外层电子数为5，Y为N元素，据此
6、分析解答。【详解】根据上述分析，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，M为Na元素，W为S元素。A. 元素周期表中，短周期共有18种元素，其中主族元素共有15种，还有3种元素为稀有气体元素，故A错误；B. M为Na元素，为活泼的金属元素，X、Y、Z、W均为非金属元素，都可以和钠形成离子化合物，故B正确；C. 以上5种元素形成的化合物中，从阳离子的分类角度来看，可以是钠盐，也可以是铵盐，能形成两类盐，故C错误；D. 原子半径：NaO，但离子半径：Na+O2-，故D错误；故选B。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的推断及应用。本题易错点为C，要注意阳离子中有一种特殊的阳离子是NH4+。5.燃烧产
7、生的尾气中含有一定量的NO。科学家们设计了一种间接电处理法除去其中NO的装置，如下图所示，它可以将NO转化为NH4+。下列说法正确的是A. a连接电源的正极B. Pt电极B上发生的电极反应为2H2O4e=O2+4H+C. 当NO吸收柱中产生1mol SO32时，理论上处理的NO气体的体积为8.96L(标准状况)D. 图中的离子交换膜应为阴离子交换膜【答案】B【解析】【分析】根据图示，SO32在电极A上反应生成S2O42，反应中S元素的化合价由+4价变成+3价，化合价降低被还原，因此A为阴极，则B为阳极，在NO吸收柱中NO与S2O42反应生成氮气和SO32，据此分析解答。【详解】A. 根据上述分
8、析，A为阴极，B为阳极，a连接电源的负极，故A错误；B. Pt电极B为阳极，发生氧化反应，电极反应为2H2O4e=O2+4H+，故B正确；C. 当NO吸收柱中产生1mol SO32时，反应中消耗0.05molS2O42，转移1mol电子，根据得失电子守恒，处理的NO气体为0.5mol，标准状况下的体积为11.2L，故C错误；D. 根据图示，阳极区硫酸的浓度基本不变，结合电极B的反应为2H2O4e=O2+4H+，生成的氢离子需要向阴极区运动，离子交换膜应为阳离子交换膜，故D错误；故选B。6.25时，改变醋酸溶液的pH溶液中c(CH3COO)与c(CH3COOH)之和始终为0.1molL1，溶液中
9、H+、OH、CH3COO及CH3COOH浓度的对数值(lgc)与pH关系如图所示。下列说法错误的是A. lgK(CH3COOH)=9.26B. 图中表示 CH3COOH浓度的对数值与pH的关系曲线C. 0.1molL1CH3COOH溶液的pH约为2.88D. 0.1molL1CH3 COONa溶液的pH约为8.87【答案】A【解析】【分析】醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1molL-1，在强酸性溶液中c(CH3COOH)0.1mol/L，lgc(CH3COOH)-1，强碱性溶液中c(CH3COO-)0.1mol/L，l
10、gc(CH3COO-)-1，根据图知，为表示CH3COOH的曲线、为表示CH3COO-的曲线，酸性越强lg(H+)越大、lg(OH-)越小，碱性越强lg(H+)越小、lg(OH-)越大，所以线是表示H+的曲线、线是表示OH-的曲线，据此分析解答。【详解】A.K(CH3COOH)=，当c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，Ka=c(H+)=10-4.75，lgK(CH3COOH)=-4.75，故A错误；B.根据上述分析，为表示CH3COOH的曲线、为表示CH3COO-的曲线，线是表示H+的曲线、线是表示OH-的曲线，故B正确；C. 醋酸为弱酸，电离程度较小，因此0.1molL1CH3COO
11、H溶液中c(CH3COO-)c(H+)，根据图知，这两种微粒浓度相等的点对应的pH约为2.88，故C正确；D.因为醋酸钠水解程度较小，所以醋酸钠溶液中c(CH3COOH)c(OH-)，根据图知，这两种微粒浓度相等的点对应的pH=8.87，故D正确；故选A。【点睛】本题考查了弱电解质的电离及酸碱混合溶液的定性判断，明确弱电解质电离特点及图示中各条曲线代表的微粒是解本题关键，也是本题的难点和易错点。7.下列实验过程可以达到实验目的的是A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A.5mL10mol/L的硫酸溶于水时放热，在烧杯中溶解后需要冷却至室温后再转移到容量瓶中，故A错误；
12、B. 向亚硫酸钠溶液中滴加浓盐酸反应生成氯化钠、二氧化硫和水，无氧化还原反应发生，故B错误； C.制取并纯化氯气，用二氧化锰和浓盐酸加热反应制取氯气，产生的氯气通入饱和的碳酸氢钠溶液会发生反应生成二氧化碳气体，所以得不到纯净的氯气，故C错误；D通过观察发现加入三氯化铁试管产生气体速度快，说明三氯化铁在中间起了催化剂作用，故D正确；答案D。8.以硫铁矿(FeS2的质量分数为60%)为原料制备氯化铁晶体(FeCl36H2O，270.5gmo1)的工艺流程如图所示。请回答下列问题：（1）为加快焙烧反应的化学反应速率，可采取的措施为_、_。(任写两条)（2）焙烧后得到的Fe2O3在酸溶过程中发生反应的
13、离子方程式为_。（3）过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、_、_。（4）焙烧过程中产生的SO2可用过量的氨水进行吸收，所得溶液中溶质的名称为_。（5）先向氯化铁溶液中加适量盐酸的目的是_，再_、_、过滤、洗涤，最终得到氯化铁晶体。（6）若取1kg硫铁矿经过上述流程(铁元素在整个流程中损失率为4%)，则可得氯化铁晶体的质量为_(保留一位小数)kg。【答案】 (1). 将矿石粉碎 (2). 提高氧气的浓度（或升高反应的温度） (3). 2Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O (4). 漏斗 (5). 玻璃棒 (6). 亚硫酸铵 (7). 抑制氯化铁的水解 (8). 蒸发浓缩 (9). 冷却结晶 (10)
14、. 1.3【解析】【分析】根据流程图，硫铁矿在高温下煅烧可以得到氧化铁和二氧化硫，将Fe2O3溶于盐酸中，可以得到含有铁离子的盐溶液，将氯化铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶就可以得到氯化铁的晶体；(6)根据铁元素守恒进行计算，据此分析解答。【详解】(1)根据影响化学反应速率的因素可知，为加快焙烧反应的化学反应速率，可采取的措施有：将矿石粉碎，增大接触面积、增大空气的进入量，即提高氧气的浓度、升高反应的温度等，故答案为：将矿石粉碎；提高氧气的浓度(或升高反应的温度)；(2)流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：2Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2
15、O，反应的离子方程式为2Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O，故答案为：2Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O；(3)过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故答案为：漏斗；玻璃棒；(4)SO2与过量的氨水反应生成亚硫酸铵，故答案为：亚硫酸铵；(5)氯化铁为强酸弱碱盐，水解生成氢氧化铁，先向氯化铁溶液中加适量盐酸可以抑制氯化铁的水解，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，最终得到氯化铁晶体，故答案为：抑制氯化铁的水解；蒸发浓缩；冷却结晶；(6)根据铁元素守恒有，FeS2FeCl36H2O，则生成的氯化铁晶体的质量为(1-4%)270.5g/mol=1298.4g=1.3kg，故答案为：1.3。9.碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用。（1）已知：2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) H1=566kJmol1H2O(
