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1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 高三第三次模拟测试卷化 学（四）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 397化学与生产、生
2、活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是A“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B明矾净水的原理和消毒液消毒的原理不相同C氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的8环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。1，4-二氧杂螺22丙烷的结构简式为。下列说法正确的是A1mol该有机物完全燃烧需要4mol O2B该有机物与HCOOCH=CH2互为同分异构体C该有机物的二氯代物有3种D该有机物所有原子均处于同一平面9工业氧化铍可生产金属铍、制作铍合金及特殊陶瓷。由绿柱石(含3BeOAl2O36SiO2及铁等微量元素)和方解石(主要成分是CaCO3)为原料生
3、产氧化铍的工艺流程如下：已知：Be与Al性质相似。下列叙述错误的是A“浸渣”受热后的主要成分是SiO2和CaSO4B利用“碱溶渣”可回收金属铁C“水解，调节pH”反应的主要离子是BeOD上述流程中“碱、水”宜使用廉价的氨水，降低生产成本10化学可以变废为宝，利用电解法处理烟道气中的NO，将其转化为NH4NO3的原理如下图所示，下列说法错误的是A该电解池的阳极反应为：NO-3e+2H2O=NO+4H+B为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A为HNO3C该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反应速率D用NH4NO3的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行1
4、1短周期主族元素、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍。下列有关这四种元素的相关叙述正确的是A只有Y元素存在同素异形体BX与Z形成的离子化合物溶于水，溶液呈碱性CR的氢化物比Y的氢化物的沸点更高DX、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大12我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。总反应为CO(NH2)2+H2O=3H2+N2+CO2。下列说法中错误的是Aa为阳极，CO(NH2)2发生氧化反应Bb电极反应为：2H2O+2e=H2+2OHC每转移6mol电
5、子，a电极产生1mol N2D电解一段时间，a极区溶液pH升高1325时，向1L 0.1moL某一元酸HR溶液中逐渐加入BOH，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的与pH变化的关lgc(B+)c(BOH)、lgc(R-)c(HR)系如图中M或N线所示。下列叙述正确的是AM线表示lgc(R-)c(HR)随pH的变化 B若温度升高，两条线均往上平移CBR溶液呈碱性 D25，0.1mol/L NaR溶液的pH约为1026氧化二氯(C12O)是次氯酸的酸酐，用作氯化剂其部分性质如下：物理性质化学性质常温下，C12O是棕黄色刺激性气体。熔点：120.6；沸点2.0C12O不稳定接触一般有机物易爆炸；
6、它易溶于水，同时反应生成次氯酸。实验室制备原理2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl +2NaHCO3+C12O，现用下列装置设计实验制备少量C12O，并探究相关物质的性质。（1）装置A中仪器X的名称为_。（2）若气体从左至右流动装置连接顺序是A、_(每个装置限用一次)。（3）装置F中盛装试剂的名称为_。（4）A中反应的离子方程式为_。（5）当D中收集适量液态物质时停止反应，设计简单实验证明B中残留固体中含有NaHCO3：_。（6）实验完成后取E中烧杯内溶液滴加品红溶液发现溶液褪色。该课题组设计实验探究溶液褪色的原因。序号0.1mol/L NaClO溶液/mL0.1mol/L NaCl溶液
7、/mL0.1mol/L NaOH溶液/mLH2O/mL品红溶液现象I5.0005.03滴较快褪色II05.0a03滴不褪色III5.005.003滴缓慢褪色a=_。由上述实验得出的结论是_。27研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：NONO2 N2已知：NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g)H200.9kJmol12NO(g)O2(g)=2NO2(g)H116.2kJmol1则反应的热化学方程式为_。（2）有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)O2(g)H0，请你分析该设想能否实现并说明理由是_。（3）甲酸的电离平衡常数
8、Ka1.70104。向20mL 0.1molL1的甲酸钠溶液中滴加10mL 0.1molL1的盐酸，混合液呈_(填“酸”或“碱”)性，溶液中离子浓度从大到小的顺序为_。（4）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2L恒容密闭容器中加入0.1000mol NO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表所示：温度固体活性炭/molNO/molA/molB/mol2002.0000.04000.03000.03003352.0050.05000.02500.0250该反应的正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。200时，平衡后向恒容容器中再充入
9、0.1mol NO，再次平衡后，NO的百分含量将_(填“增大”“减小”或“不变”)。计算反应在335时的平衡常数为_。（5）工业生产尾气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至15.526.5后用氨水吸收过量的CO2，该反应的化学方程式为_。在用氨水吸收前，烟气需冷却至15.526.5的可能原因是_。28镍钴锰酸锂电池是一种高功率动力电池。采用废旧锂离子电池回收工艺制备镍钴锰酸锂三元正极材料(LiNi1xy)CoxMnyO2)的工艺流程如下：回答下列问题：（1）能够提高碱浸效率的方法有_(至少写两种)。（2）废旧锂离子电池拆解前进行“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原
10、因是_。（3）LiCoO2中Co元素化合价为_，其参与“还原”反应的离子方程式为_。（4）溶液温度和浸渍时间对钻的浸出率影响如图所示：则浸出过程的最佳条件是_。（5）已知溶液中Co2+的浓度为1.0molL1，缓慢通入氨气，使其产生Co(OH)2沉淀，列式计算Co2+沉淀完全时溶液的pH_(已知离子沉淀完全时c(Co2+)1.0105molL1，KspCo(OH)2=2.01015，1g2=0.3，溶液体积变化忽略不计)（6）写出“高温烧结固相合成”过程的化学方程式_。35【化学选修3：物质结构与性质】(15分)已知A、B、C、D、E五种元素是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。其中
11、A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子。D、E为同周期元素且分别位于s区和d区。五种元素所有的s能级电子均为全充满状态。E的d能级电子数等于A、B、C最高能层的p能级电子数之和。回答下列问题:（1）五种元素中，电负性最大的是_(填元素符号)。（2）E常有+2、+3两种价态，画出E2+的价电子排布图_。（3）自然界中，含A的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2A4O710H2O，实际上它的结构单元是由两个H3AO3和两个A(OH)4-缩合而成的双六元环，应该写成Na2A4O5(OH)48H2O，其结构如图1，它的阴离子可形成链状结构。A原子的杂化轨道类型为_。该阴离子
12、由极性键和配位键构成，请在图1中用“”标出其中的配位键。该阴离子通过_相互结合形成链状结构。已知H3AO3为一元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析H3AO3为一元酸的原因(用元素符号表示)_。（4）E2+在水溶液中以E(H2O)62+形式存在，向含E2+的溶液中加入氨水，可生成更稳定的E(NH3)62+，其原因是_。E(NH3)62+的立体构型为_。（5）由元素B、D组成的某离子化合物的晶胞结构如图2，写出该物质的电子式_，若晶胞的长、宽、高分别为520pm、520 pm和690pm，该晶体密度为_(保留到小数点后两位)gcm-3。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成： 已知：RXNaOH/H2OROH；RCHOCH3COORCH3CH2ONa RCHCHCOOR请回答：（1）A中官能团的名称是_。（2）DE的化学方程式_。（3）X的结构简式_。（4）与F互为同分异构体又满足下列条件的有_种。遇到氯化铁溶液会显紫色，会发生银镜反应 苯环上有三个取代基在其它同分异构体中核磁共振氢谱有六组峰，氢原子数比符合122221的结构为_
