《安徽省2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题（附答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题（附答案）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、青阳一中2018-2019学年度高一第二学期3月考化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48分）1. 下列叙述中，正确的是A. 14C中含有14个中子 B. 1H、2H、3H是同一种核素C. H2O与D2O(重水)互称同位素 D. C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体2. 0.1mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2(标准状况，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是A. 第三周期第IA族B. 第四周期第IA族C. 第三周期第A族D. 第四周期第A族3. 下列关于化学键的说法正确的是含有金属元素的化合物一定是离子化合物 第A族和第A族原
2、子化合时，一定生成离子键 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 含有离子键的化合物一定是离子化合物 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 非极性键只存在于双原子单质分子中 不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都为极性键A. B. C. D. 4. 下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是A. Na和O2B. NaOH和CO2C. Fe和Cl2D. AlCl3和NaOH5. 下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是A. B. C. D. 6. 下列有关化学用语表示正确的是A. H2O2的电子式：
3、B. F的结构示意图：C. 中子数为20的氯原子：1720ClD. NH3的电子式：7. aR3和bMn+的核外电子数相等，则a值等于A. b+n+3B. b+n3C. bn+3D. bn38. 下列说法正确的A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物B. 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C. 由共价键形成的一定是共价化合物分子D. 只有非金属原子间才能形成共价键9. 下列各组中化合物的性质比较，正确的是A. 稳定性：PH3H2SHClB. 碱性：Al(OH)3Mg(OH)2NaOHC. 酸性：HIO4HBrO4HClO4D. 非金属性：FOS10. 下列微粒的半径比值大于1的是A. M
4、g2+/MgB. K+/S2C. N/PD. Cl/Cl11. 根据表中7种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是元素编号原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.152最高化合价或最低化合价+12+312+3+1A. 元素气态氢化物的稳定性大于元素气态氢化物的稳定性B. 元素氢化物的沸点小于元素氢化物的沸点C. 元素形成的化合物具有两性D. 可形成离子化合物12. 把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U形管的塞子已知U形管内预先装有少量水且液面相平为便于观察，预先染成红色，加入下列物质后，发生如图所示变化NH4NO3晶体；浓H2SO4；NaOH
5、粉末； NaCl晶体Na2O2固体；生石灰A. B. C. D. 13. V1mL1.0molL1盐酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是 A. 做该实验时环境温度为22 B. 该实验表明热能转化为化学能C. NaOH溶液的浓度约是1.5molL1 D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应14. 电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH2e=Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e
6、=Ag+2OH，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag.下列说法不正确的是A. 锌是负极，氧化银是正极B. 锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应C. 溶液中OH向正极移动，K+、H+向负极移动D. 随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH会增大15. 下列有关电池叙述正确的是A. 水果电池是高效环保的家用电池 B. 锌锰干电池是一种常用的二次电池C. 锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极 D. 锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄16. 下列图示的装置不属于原电他的是A. B. C. D. 二、填空题（本大题共4小题，共52分）17.(14分)下表是现行中学化学教科书中元素周期
7、表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：(1)表示的元素是 _ (填元素符号)。(2)与两种元素相比较，原子半径较大的是 _ (填元素符号)，其非金属性较强的是 _ (填元素符号)，其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是 _ (填分子式)。(3)元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是 _ (填化学式)。 与两种元素所形成化合物的电子式是 _ 。(4)写出元素的最高价氧化物对应的水化物与元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：_ 。18.（6分）写出下列物质的电子式 NaOH： _ 、NH4Cl： _ 、CO2： _ 19.（14分）理论上讲，任
8、何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.请你利用下列反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池，并回答下列问题： 该电池的正极材料是 _ ，负极材料是 _ ，电解质溶液是 _ 在外电路中，电流方向是从 _ 极到 _ 极（填“正”或“负”）正极上出现的现象是 _ .负极上出现的现象是 _ 20.（14分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某学习小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a（1） A中产生黄绿色气体，其电子式是 _ ；A中使用KMnO可以在不加热的情况下与浓盐酸发生反应。如果改用二氧化锰，则在加热条件下发生的化学反应方程式为 _ （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 _ （3）B中溶液发生反应的离子方程式是 _ （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 _ （5）过程实验的目的是 _ （6）实验结论：氯、溴、碘单质的氧化性逐渐 _ ，原因是：同主族元素从上到下 _ ，得电子能力逐渐 _ 21.（4分）同一周期相邻的A、B两种短周期元素，A的最高价氧化物化学式为A2O.11. 6gB的氢氧化物恰好能与200ml2mol/L的盐酸完全反应。通过计算，判断B在元素周期表中的位置。9
