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1、第6讲 酸和碱,甘肃省,1(2014，庆阳)下表是某酸碱指示剂在不同pH范围内显示的颜色向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是( ) A由紫到红 B由绿到橙 C由绿到蓝 D由红到蓝,D,2(2014，甘南州)将少量下列物质分别加入足量的稀硫酸中，有白色沉淀生成的是( ) AKCl BNaOH CBa(OH)2 DNaHCO3 3(2014，庆阳)现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠溶液，欲除去其中的碳酸钠，可适量加入的试剂是( ) A稀盐酸 B氯化铵溶液 C氯化钙溶液 D氢氧化钙溶液,C,D,4(2013，甘肃)胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的病人需用药物治疗。
2、下列药物(主要成分)不能用于治疗胃酸过多的是( ) AAl(OH)3 BNaCl CCaCO3 DNaHCO3 5(2015，庆阳)某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹( ) A食醋(pH2.5) B牛奶(pH6.5) C矿泉水(pH7) D肥皂水(pH10),B,D,6(2015，甘肃)某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时，利用山泉水配制氢氧化钠溶液，结果几次配制所得的溶液都出现浑浊的现象，放置一段时间后，容器底部还出现白色沉淀物。该兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究： 【提出问题】用山泉水配制氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊？白色沉淀物是什么物
3、质？ 【作出猜想】.氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质； .氢氧化钠与溶解在山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质。 (1)小明通过实验很快就排除了猜想 ，他的实验是 _,取氢氧化钠样品，加入足量蒸馏水，搅拌后不出现浑浊。,【查阅资料】本地山泉水是硬水，含较多的碳酸氢钙，碳酸氢钙Ca(HCO3)2受热会分解，也能与氢氧化钠反应，且都有碳酸钙生成。 (2)小红取来少量的山泉水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，观察到_的现象，确认所取的山泉水是硬水。 (3)小明和小红取含有碳酸钙的沉淀物进行实验：取少量的沉淀物，加入适量的稀盐酸，实验现象是_，反应的化学方程式是_。 (4)该山泉水经过 (填
4、操作名称)，就可用于配制氢氧化钠溶液。,泡沫很少,固体不断溶解，表面有气泡冒出,CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,蒸馏,7(2015，天水)某实验室小组同学发现在实验桌上的小烧杯中，有上周做实验时取出的氢氧化钠固体，忘记回收处理，为探究该氢氧化钠固体是否变质，同学们一起进行如下实验。 【猜想】(1)该固体没有变质； (2)该固体全部变质； (3)该固体部分变质。 【方案讨论】为了验证猜想(2)或猜想(3)，甲、乙、丙三位同学分别提出如下方案。,【实验准备】将该固体置于烧杯中，加水完全溶解，配制成待测溶液。 甲同学：取该待测溶液少许于试管中，向溶液中滴加酚酞试液。若酚酞变红，则猜想(3
5、)成立；否则猜想(2)成立。同学们认为此方案不可行，原因是_。 乙同学：取该待测溶液少许于试管中，向溶液中滴入足量的氢氧化钡，再滴入酚酞试液。根据现象不同来判断猜想(2)或猜想(3)成立。同学们认为此方案也不可行，原因是_。 丙同学：取待测溶液少许于试管中，向溶液中滴加足量的氯化钡，再滴入酚酞试液。根据现象不同，来判断猜想(2)或猜想(3)成立。同学们认为此方案可行。,碳酸钠溶液也能使酚酞变红,因为加Ba(OH)2，引入OH，不能检验是否有NaOH,【实验验证】,稀盐酸,(1),白色沉淀产生,(2),【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠容易变质，所以要_保存。,密封,1酸碱指示剂与溶液的酸碱性 (
6、1)常用的酸碱指示剂，如石蕊、酚酞，在不同的酸碱性溶液中显示不同的颜色。请把下表补充完整。,注：发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液。,(2)填“一定”或“不一定”。 酸溶液_是酸性溶液，酸性溶液_是酸溶液。如CuSO4溶液为显酸性的盐溶液。 碱溶液_显碱性，碱性溶液_是碱溶液。如Na2CO3溶液为显碱性的盐溶液。 盐溶液_呈中性，呈中性的溶液_是盐溶液。 (3)显酸性的溶液都含有_离子，显碱性的溶液都含有_离子。,一定,不一定,一定,不一定,氢,氢氧根,不一定,不一定,2常见的酸 (1)硫酸和盐酸的比较。,干燥,(2)浓硫酸的特性及稀释方法。 吸水性：可作_剂，可以干燥(从H2、O2、C
7、O2、CO、NH3中选择) ，但不可干燥_，干燥气体时导管应注意“_”。浓硫酸吸水是_变化。 强腐蚀性：它能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成_。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用_，然后涂上3%5%的_，若是稀硫酸，是否也要处理？_。,H2、O2、CO2、CO,NH3,长进短出,物理,黑色的炭,大量水冲洗,碳酸氢钠溶液,是,强氧化性：浓硫酸与金属反应时一般生成水而不是氢气，因而实验室制H2时不用浓硫酸。 浓硫酸的稀释：一定要把_沿器壁慢慢注入_中，并用_不断搅拌。切不可把_；因为水的密度_，_在浓硫酸上面，溶解_的热量会使水立即沸腾，使硫酸四处飞
8、溅。,浓硫酸,水倒入浓硫酸中,水,玻璃棒,小,浮,放出,1与指示剂反应：能使紫色石蕊试液_，使无色酚酞试液_。 2与活泼金属反应一般生成H2。如实验室制氢气的反应原理：_。 3与金属氧化物反应一般生成_。如CuOH2SO4=_；Fe2O36HCl=_。,不变色,ZnH2SO4=ZnSO4H2,盐和H2O,CuSO4H2O,2FeCl33H2O,变红,盐和H2O,NaOHHCl=NaClH2O；2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O,另一种盐和另一种酸,4与碱发生中和反应一般生成_，反应过程中伴随热量的释放。如_。 5与某些盐反应一般生成_。如实验室制取CO2的反应原理：_。,CaCO32H
9、Cl=CaCl2H2OCO2,2碱的化学性质 (1)与指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊试液变_，使无色酚酞试液变_。 (2)与某些非金属氧化物等反应生成_。 如氢氧化钠必须密封保存的原因：_、_；写出NaOH与CO2反应的化学方程式：_。NaOH还可以吸收工业尾气SO2：_；用澄清石灰水检验CO2的原理：_。,蓝,红,盐与水,吸收空气中的水分发生潮解,能与空气中的二氧化碳反应,CO22NaOH=Na2CO3H2O,SO22NaOH=Na2SO3H2O,CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O,(3)与酸发生中和反应生成盐与水。 如_。 (4)与盐反应生成_。 如2NaOHCuSO4=_； Ca(O
10、H)2Na2CO3=_。,Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O,新盐和新碱,Cu(OH)2Na2SO4,CaCO32NaOH,酸,碱,水,氢氧根,1定义：_和_作用生成盐与_的反应叫做中和反应。 2实质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的_离子结合成_。 3应用： (1)改良土壤：如酸性土壤中可加入 (填名称)； (2)处理工厂废水：含有稀硫酸的废水可用_来中和，反应的化学方程式是_；,水,氢氧化钙,氢氧化钙,Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O,(3)用于医药：中和胃酸可服用碱性药物；被蚊虫叮咬处有蚁酸(HCOOH)，可涂一些_物质(如_)减轻痛痒。写出“胃舒平”主要成分为Al(OH
11、)3、“胃舒乳”主要成分为Mg(OH)2中和胃酸的化学方程式：_、_。,碱性,氨水,Al(OH)33HCl=AlCl33H2O,Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O,1溶液的酸碱度常用_表示。pH范围通常在_之间；Ph_7的溶液显酸性，pH_，酸性越强；pH_的溶液显中性；pH_7的溶液显碱性，pH_，碱性越强。 2测定方法：用_蘸取被测液，滴到_上，pH试纸显色后与_比较可得出溶液的pH(注意：用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数；pH试纸不能直接浸入被测液中。),pH,014,小于,越小,等于7,大于,越大,玻璃棒,pH试纸,标准比色卡,3通过测定pH，可以了解空气污染情况、人
12、体健康状况、促进农作物的生长等。正常雨水因溶有空气中_略显_性，酸雨pH_；胃液的pH_7；洗发液多呈碱性，护发素多呈_性，因_的环境利于头发的生长，所以使用时先用_，后用_。,二氧化碳,酸,小于5.6,小于,酸,弱酸性,洗发液,护发素,命题解读酸的化学性质是中考的必考内容，主要以文字叙述结合图片的形式考查，在各个题型中均有涉及。命题点有：酸与酸碱指示剂作用；酸与活泼金属的反应；酸与金属氧化物的反应；酸与碱的反应；酸与某些盐的反应。 【例1】(2015，陕西)下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是( ) A镁粉、氧化铜粉、木炭粉 BNaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液 CNa2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液 D铝片、铁片、银片 【方法指导】理解酸的通性、反应的现象、硫酸的特性是解决此类题的关键。,B,对应练习 1(2015，遵义)酸溶液中都含有H，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是(
