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1、,第一节 金属的化学性质,有金属光泽 导电 导热性 良好的 延展性和机械加工性,易失电子，具有还原性,金 属 的 通 性,物理:,化学：,第三章 金属及其化合物,一 、金属与氧气的反应,实验3-1,.钠的物理性质,具有金属光泽的银白色金属； 质软； 密度比水小，比煤油大； 熔点比水的沸点低； 是电和热的良导体,现象：,切开的光亮的金属断面 很快地变暗。,反应：,4Na + O2 = 2Na2O （常温下）,结论：,常温下易与空气中的氧气反应,.钠与氧气的反应,现象：,钠在空气中燃烧，发出黄 色的火焰，生成淡黄色固体。,反应：,2Na + O2 = Na2O2,思考：,Na2O2 稳定,Na2O
2、和Na2O2 哪个稳定？,过氧化钠,点燃,注意：,Na与O2反应条件的不同，产物不同。,钠的氧化物,供氧剂 、漂白剂,用途,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,与酸反应,2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,与CO2反应,过氧化物(不属碱性氧化物),碱性氧化物,类别,过氧化钠,氧化钠,名称,燃烧或加热时与O2反应,常温与O2反应,生成条件,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+H2O=2NaOH,与水反应,淡黄色固体,白色固体,颜色状态,Na2O2（O为-1价）,Na2O（O为-2价）,
3、化学式,实验,.铝与氧气的反应,Al+3O2=2Al2O3,Al在纯氧中也能燃烧,小结： 绝大部分金属都能与氧气反应，反应中金属作还原剂，金属越活泼越易发生反应，Al虽较活泼，但表面有致密的氧化膜保护了内部金属不被进一步氧化,实验,变暗,生成Na2O,生成NaOH,表面形成溶液,NaOH潮解,变成白 色固体,生成Na2CO310H2O,变成白色粉末,Na2CO310H2O风化变成Na2CO3,变成白色固体,现象,原因,现象：,反应：,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,（密度比水小）,(反应放热，钠 熔点低）,（剧烈反应,有气体生成）,（产物溶液呈碱性）,解释：,（钠与水完全反应）
4、,二 金属与水的反应,.钠与水的反应,溶液变成红色,钠的保存,保存在煤油或石蜡油里,易与空气中的氧气、水 、CO2 等反应,钠着火的处理：,性质：,用砂子扑灭,钠可以用刀切割！,钠的真面目为银白色,铁与水的反应,请用三支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，设计一个还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，画出装置简图。 应考虑：水蒸气的发生 水蒸气与铁粉的反应 气体产物的检验,3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2,反应方程式,小结：,金属活动性顺序表中（H前面）的金属能与水反应。 金属越活泼，反应越易发生（越剧烈）。,2Na+2HCl=2NaCl+H2,三、金属与酸的反
5、应,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Mg+2HCl=MgCl2+H2,最慢,最快,结论： 金属活动性顺序表中（H）前面的金属与酸反应产生H2。 金属越活泼，与酸反应越剧烈。,Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,四、金属间的置换反应,Cu+2Ag+=Cu2+2Ag,Cu+AlCl3 不反应,金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来。,结论：, 金属与水反应的难易。 与水反应越容易，反应越剧烈，金属越活泼。,比较金属活动性强弱的实验方法,金属与酸反应的难易。 与酸反应产生H2越容易，反应越剧烈，金属越活泼。,金属之间的置换反应。,铝的特殊性：既能跟酸反应产生H2，又能跟强碱溶液
6、反应产生H2。,五、铝与氢氧化钠溶液的反应,实验3-4,现象：,Al片放入盐酸、NaOH溶液中都有气泡产生，点燃气体观察到蓝色火焰。,化学方程式：,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,实验3-4,铝和氧化铝能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸、碱、盐侵蚀，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物。,6e-,Al,H2O,1.几种重要金属化学性质的比较(Na Al Fe Cu Ag),小结,2.比较金属活动性强弱的实验方法,3.金属的存在：大多以化合态存在，极少数以游离态存在。,钠在自然界里主要以NaCl形式存在，也以Na2SO4、Na2CO3、Na
7、NO3等形式存在。, 金属与水反应的难易。与水反应越容易，反应越剧烈，金属越活泼。,金属与酸反应的难易。 与酸反应产生H2越容易，反应越剧烈，金属越活泼。,金属之间的置换反应。,例题,1、用金属钠制取Na2O，通常采用下法：2NaNO3+6Na=4Na2O+N2试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧的方法而采用此法制Na2O的原因,【解析】因为Na在氧气中燃烧会生成Na2O2，而此法在N2环境中， Na2O不会继续氧化为Na2O2。,练习,1、 完成下列方程式,Na分别与H2O、HCl、CuSO4溶液反应,2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2HCl=2NaCl+H2,2、将等物质的量的Na
8、、Mg、Al分别投入足量的HCl中，产生气体的体积比为 将足量的量的Na、Mg、Al分别投入等物质的HCl中，产生气体的体积比为,3、（1）将0.1molNa、Mg、Al分别投入100ml 0.5mol.l-1的HCl中，产生气体多少是,Na在水溶液中会跟水反应，因此Na不能从CuSO4溶液中置换出Cu 。而是先与H2O反应生成NaOH，然后NaOH再与CuSO4反应。 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 总反应为：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2,HCl足量时，产生H2的多少由金属决定。2Na+2HCl=2NaCl+H2 2Mg+4HCl=2MgCl2+2H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,1:2:3,金属足量时，产生H2的多少决定于酸的量。 6Na+6HCl=6NaCl+3H2 3Mg+6HCl=3MgCl2+3H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,1:1:1,NaMg=Al,钠可以用刀切割！,钠的真面目为银白色,
