《北京高三化学总复习下学期“7＋3”小卷练（83分）---精校 Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京高三化学总复习下学期“7＋3”小卷练（83分）---精校 Word版含答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、北京高三总复习下学期“73”小卷练（83分）化学试卷一、选择题目（单选，每小题6分，共42分）1、下列物质与类别不对应的是()ABCD物质小苏打食用油淀粉84消毒液类别碱油酯(酯类)天然高分子化合物混合物答案A2、判断下列说法是否正确：A、淀粉碘化钾溶液呈蓝色。B、可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）。C、向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘。D、已知I3 I2+I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大。答案：C3、某软质隐形眼镜材料为如图所示的聚合物，下列有关说
2、法错误的是()A 生成该聚合物的反应属于加聚反应B B该聚合物的单体是丙酸乙酯C该聚合物分子中存在大量的OH，所以具有较好的亲水性D该聚合物的结构简式为答案B4、（2019年北京朝阳）某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法不正确的是 AHAP能提高HCHO与O2的反应速率 BHCHO在反应过程中，有CH键发生断裂 C根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2 D该反应可表示为： 答案：C5、依据下列实验现象，所得结论不正确的是实验实验现象品红溶液红色褪去，经检验溶液中含有SO42-加
3、热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢复，有气体溢出，可使蓝色石蕊试纸变红，遇淀粉碘化钾试纸，无明显变化。A品红溶液褪色是氯水漂白所致B集气瓶中发生了反应：Cl2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HClC依据现象可确定产生的气体为SO2D检验SO42-的试剂为：盐酸、BaCl2溶液6、铅蓄电池的工作原理为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。分析下图，下列判断不正确的是()A.K闭合时，d电极反应式：PbSO42H2O2e=PbO24HSOB.当电路中转移0.2 mol电子时，中消耗的H2SO4为0.2 molC.K闭合时，中SO向c电极迁移D.K闭合一段时间后，可单独作为原电
4、池，d电极为正极答案C7、下列实验方案设计中，不可行的是()选项被提纯的物质杂质除杂或分离方法A苯酸性高锰酸钾溶液分液B汽油煤油蒸馏C溴化钠固体NaI加入溴水后蒸发结晶D蛋白质葡萄糖通过浓(NH4)2SO4溶液分别经过变性、过滤、洗涤答案D2、 非选择题目（共41分）8、（12分）（2019年北京西城一摸）研究水体中碘的存在形态及其转化是近年的科研热点。I与I2在水体和大气中的部分转化如下图所示。（1）结合元素周期律分析Cl、I的还原性强弱：同主族元素的原子，从上到下，_。（2）水体中的I在非酸性条件下不易被空气中的O2氧化。原因是2H2O+ 4I+ O22I2+4OH的反应速率慢，反应程度小
5、。I在酸性条件下与O2反应的离子方程式是_。在酸性条件下I易被O2氧化的可能的原因是_。（3）有资料显示：水体中若含有Fe2+，会对O3氧化I产生影响。为检验这一结论，进行如下探究实验：分别将等量的O3通入到20mL下列试剂中，一段时间后，记录实验现象与结果。已知：每1 mol O3参与反应，生成1 mol O2。序号试剂组成反应前溶液的pH反应后溶液的pHI的转化率Fe(OH)3的生成量A3102 molL1 NaIa molL1 NaCl5.311.0约10%B3102 molL1 NaI1.5102molL1 FeCl25.14.1约100%大量C1.5102molL1 FeCl25.2
6、3.5少量 a=_。 A中反应为可逆反应，其离子方程式是_。C中溶液的pH下降，用离子方程式解释原因_。 比较A、B、C，说明Fe2+在实验B中的作用并解释_。答案（1）和（3）1分，其它每空2分）（1）原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性ClI，离子的还原性ClI（2）4H+ 4I+ O2= 2I2+ 2H2O 增大c(H+)，降低了c(OH)，使平衡2H2O+ 4I+ O22I2+4OH正向移动，反应易于进行等（3）3102H2O + 2I+ O3I2+ 2OH+ O22Fe2+O3 +5H2O=2Fe(OH)3+ 4H+O2反应H2O +2I+ O3I2+ 2OH+ O2产生的
7、OH被Fe2+或Fe2+的氧化产物Fe3+结合，pH减小，促使该平衡正向移动，提高了I的转化率，产生大量的Fe(OH)39、(14分)氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组拟制备氮化钙并测定产品纯度。已知：氮化钙极易与水反应；实验室在加热条件下用饱和NaNO2溶液和饱和(NH4)2SO4溶液混合制备N2；焦性没食子酸溶液用于吸收少量O2。.制备氮化钙。他们选择下列装置设计实验(装置可重复使用)：(1)实验室将钙保存在_中(填物质名称)。氮化钙中所含化学键类型是_。(2)气体从左至右，装置连接顺序为_。(填代号)(3)写出A中发生反应的化学方程式：_。(4)用化学方法检验氮化钙
8、(Ca3N2)产品中是否混有Ca，设计实验方案：_。.测定产品纯度。利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，氨气不溶于煤油)。(5)当产品与蒸馏水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。调平液面的操作是_。(6)取产品质量为w g，开始量气管读数为V1 mL，最终量气管读数为V2 mL(折合成标准状况)，则该样品纯度为_(用代数式表示)。如果开始仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)答案.(1)煤油离子键(2)A、D、C、B、C(3)2NaNO2(NH4)2SO4Na2SO42N24H2O(4)取少量产品溶于足量的蒸馏水中，将产生的气体依次通过足量
9、的浓硫酸、赤热的氧化铜粉末，若黑色粉末变成红色，则原产品中含有钙，否则不含钙.(5)上下移动水准瓶(6)%偏低10、（15分）（2019年北京朝阳）某小组探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应。 实验I：向某浓度的KIO3酸性溶液（过量）中加入Na2SO3溶液（含淀粉），一段时间（t秒）后，溶液突然变蓝。资料：IO3-在酸性溶液氧化I-，反应为IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O （1）溶液变蓝，说明Na2SO3具有 性。 （2）针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设： it秒前未生成I2，是由于反应的活化能 （填“大”或“小”），反应速率慢导致的。iit秒前生成了I2
10、，但由于存在Na2SO3， （用离子方程式表示），I2被消耗。 （3）下述实验证实了假设ii合理。实验II：向实验I的蓝色溶液中加入_，蓝色迅速消失，后再次变蓝。 （4）进一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反应的过程，装置如下。实验III：K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表： 表盘 时间/min0t1t2t3t4偏转位置右偏至Y 指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次 指针归零 K闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，现象是 。 0t1时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。判断IO3- 在a极放电的产物是 。 结合反应解释t2t3时指针回到“0”处的原因： 。（5）综合实验I、II、III，下列说法正确的是 。 A对比实验I、II，t秒后溶液变蓝，I中SO32-被完全氧化 B对比实验I、III，t秒前IO3- 未发生反应 C实验III中指针返回X处的原因，可能是I2氧化SO32-答案（1）还原（2）i大 ii（3）少量（4） 生成白色沉淀 此时，a极区发生反应IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O ，IO3- 不再与SO32-发生反应，外电路无电流通过 （5）A C
