《2019届高考化学一轮复习第24讲弱电解质的电离平衡课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考化学一轮复习第24讲弱电解质的电离平衡课件（55页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第八章 水溶液中的离子平衡 第24讲 弱电解质的电离平衡,【考纲要求】 1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数进行相关计算。,考点1 弱电解质的电离平衡,知识梳理,1.强、弱电解质 (1)定义与物质类别,全部,强酸、强碱、盐,部分,弱酸、弱碱、水,(2)电离方程式的书写“强等号,弱可逆,多元弱酸分步离” 强电解质:如H2SO4: 。,弱电解质: a.一元弱酸,如CH3COOH: 。 b.多元弱酸,分步电离,分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度,如H2CO3: 。 c.
2、多元弱碱,分步电离,一步书写,如Fe(OH)3: 。,酸式盐: a.强酸的酸式盐,如NaHSO4在水溶液中: ;熔融时:NaHSO4 。 b.弱酸的酸式盐:“强中有弱”,如NaHCO3: 、 。,2.弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立,(2)电离平衡的特征,可逆,发生移动,(3)影响弱电解质电离平衡的因素 内因:弱电解质本身的性质,是决定因素。,吸热,增大,电离方向,电离方向,生成弱电解质分子,电离方向,以0.1 molL-1 CH3COOH溶液为例,填写外界条件对CH3COOH CH3COO-+H+ H0的影响。,增大,减小,减弱,不变,增大,增大,增强,不变,增大,增大,增强,不变,
3、减小,减小,增强,不变,减小,减小,增强,不变,增大,增大,增强,增大,【多维思考】,提示:(1) (2) (3) (4) (5) (6),1.判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”。 (1)氨气溶于水,当NH3H2O电离出的c(OH-)=c( )时,表明NH3H2O电离处于平衡状态。( ) (2)稀释弱电解质溶液时,所有粒子浓度都一定会减小。( ) (3)电离平衡右移,电解质分子的浓度一定减小,离子浓度一定增大。( ) (4)弱电解质溶液中存在溶质分子,而强电解质溶液中不存在溶质分子。( ) (5)AgCl的水溶液不导电,而CH3COOH的水溶液能导电,故AgCl是弱电解质,CH3
4、COOH是强电解质。( ) (6)室温下,由0.1 molL-1一元碱BOH溶液的pH=10,可知溶液中存在BOH B+OH-。( ),2.一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示。回答下列问题:,(1)a、b、c三点,醋酸溶液中H+浓度最小的点是 。 (2)醋酸电离程度最大的点是 。 (3)通过微热的方法可使c点溶液中c(CH3COO-) (填“增大”或“减小”)。,提示:(1)a (2)c (3)增大,考点演练,考向一 电离平衡的特点 1.(2017河北冀州月考)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( ),A,C,2.在醋酸溶液中,CH3COOH的电离达到平衡的标志是
5、( ) A.溶液显电中性 B.溶液中无CH3COOH分子 C.氢离子浓度恒定不变 D.c(H+)=c(CH3COO-),考向二 影响电离平衡的因素 3.导学号 96656151 在 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是( ) A.加入水时,平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1 molL-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动,解析:加入水时,溶液被稀释,会促进醋酸的电离,电离平衡正向移动,故A错误;加
6、入少量NaOH固体后,H+和氢氧化钠反应,平衡正向移动,故B正确;HCl是强电解质,加入后溶液中c(H+)增大,电离平衡逆向移动,但是达到新的平衡时,溶液中c(H+)增大,故C错误;加入少量CH3COONa固体,溶液中c(CH3COO-)增大,平衡逆向移动,故D错误。,B,4.(2017河北冀州月考)室温下,往0.1 mol/L的氨水中滴入酚酞试液时,溶液将呈现粉红色。现采取下列措施,滴有酚酞的氨水颜色不会变浅的是( ) A.往溶液中滴入稀硫酸 B.往溶液中加入NH4Cl晶体 C.把溶液加热至沸腾 D.往溶液中加入NaOH固体,D,考点2 电离常数、电离度,知识梳理,1.电离常数 (1)表达式
7、,(2)意义 相同条件下,K值越大,表示该弱电解质 电离,所对应的酸性或碱性相对 。,越易,越强,(3)特点 多元弱酸是分步电离的,各级电离常数的大小关系是K1K2所以其酸性主要决定于第 步电离。,一,(4)电离常数的4大应用 判断弱酸(或弱碱)的相对强弱,电离常数越大,酸性(或碱性) 。 判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱,电离常数越大,对应的盐水解程度 ,碱性(或酸性) 。 判断复分解反应能否发生,一般符合“强酸制弱酸”规律。,越强,越小,越弱,判断微粒浓度比值的变化。 弱电解质加水稀释时,能促进弱电解质的电离,溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化,但电离常数不变,题目中经常利用电离常数来判
8、断溶液中微粒浓度比值的变化情况。,2.电离度 (1)概念 在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时,已经电离的电解质分子数占原电解质总数的分数。,(3)影响因素,增大,减小,减小,增大,【多维思考】 1.判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”。 (1)电离平衡右移,电离常数一定增大。( ),(3)在相同的温度下,电离常数可以表示弱电解质的相对强弱。( ) (4)在相同的温度下,不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K)不同。( ),提示:(1) (2) (3) (4) (5) (6),2.部分弱酸的电离平衡常数如下表:,按要求书写离子方程式: (1)将少量Na2CO3溶液滴入HCOOH
9、溶液中: 。 (2)将少量CO2气体通入NaClO溶液中: 。 (3)将少量CO2气体通入Na2S溶液中: 。,考点演练,考向一 电离平衡常数的影响因素及应用 1.(2017辽宁沈阳铁路实验中学月考)已知下面三个数据:,A.HF的电离常数是 B.HNO2的电离常数是 C.HCN的电离常数是 D.HNO2的电离常数是,A,2.25 时,部分物质的电离平衡常数如表所示:,请回答下列问题: (1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 。,(3)体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程中pH变化如图所示,则HX的电离平衡常数 (填“
10、大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数;理由是 。,解析:电离平衡常数越大,酸性越强,电离平衡常数越小,其对应酸根离子结合H+能力越强。(3)根据图像分析知,起始时两种溶液中c(H+)相同,故c(较弱酸)c(较强酸),稀释过程中较弱酸的电离程度增大得多,故在整个稀释过程中较弱酸的c(H+)一直大于较强酸的c(H+),稀释相同倍数,HX的pH变化比CH3COOH的大,故HX酸性强,电离平衡常数大。,答案:(1)CH3COOHH2CO3HClO,(3)大于 稀释相同倍数,HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大,酸性强,电离平衡常数大,B,3.已知室温时,0.1 molL-1某一元酸HA在
11、水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( ) A.该溶液的pH=4 B.升高温度,溶液的pH增大 C.此酸的电离常数约为110-7 D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍,考向二 电离平衡常数及电离度的定量计算,4.导学号 96656152 弱电解质在水中的电离达到平衡状态时,已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数(包括已电离的和未电离的)的百分率,称为电离度。某温度下,0.1 molL-1 的某一元弱酸溶液的电离度为a%,则该溶液的pH为( ) A.1 B.1-a C.2-lg a D.3-lg a,D,解析:该一元弱酸的电离度为a%,则该酸电离出的c(H+)=0.
12、1 molL-1a%= a10-3 molL-1,故pH=-lg(a10-3)=3-lg a,D项正确。,有关电离常数计算的两种类型(以弱酸HX为例),练后归纳,考点3 一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较,知识梳理,1.等物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较,大,小,大,小,大,小,2.相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较,小,小,少,大,大,多,说明:一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。,【多维思考】,提示:、,改变下列条件,请写出下列曲线哪条代表盐酸的变化曲线。,考点演练,考向一 强酸与弱酸的多角度比较 1.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n(Cl-)=n(CH3C
13、OO-)=0.01 mol,下列叙述正确的是( ) A.两种溶液的pH不相同 B.它们分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多 C.它们与NaOH完全中和时,醋酸溶液所消耗的NaOH多 D.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-)=n(CH3COO-),C,解析:由于n(Cl-)=n(CH3COO-),由电荷守恒知两溶液的n(H+)相同,溶液的pH相同, A错误;由于醋酸是弱酸,故c(HCl)c(CH3COOH),与足量CaCO3反应时,CH3COOH能够产生更多的CO2,与NaOH中和时,CH3COOH消耗的NaOH更多,B错误,C正确;由于CH3COOH是弱电解质,所以稀释相同倍数后,n
14、(Cl-)n(CH3COO-),D错误。,2.(2017山东省实验中学高三诊断)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) A.相同浓度的两溶液中,c(H+)相同 B.100 mL 0.1 mol/L的两溶液,可中和相同体积等物质的量浓度的氢氧化钠溶液 C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都变为5 D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体,c(H+)均明显减小,B,解析:氯化氢是强电解质,在水溶液里完全电离,醋酸是弱电解质,在水溶液里部分电离,物质的量浓度相等的两种溶液,醋酸中氢离子浓度小于盐酸,故A错误;盐酸和醋酸都是一元酸,100 mL 0.1 mol/L的两溶液中溶质的物质的量相等
15、,中和氢氧化钠的物质的量相等,故B正确;醋酸在水溶液里部分电离,氯化氢在水溶液里完全电离,加水稀释促进醋酸水解,将pH=3的两溶液稀释100倍,醋酸的pH5,盐酸的pH为5,故C错误;醋酸中存在电离平衡,氯化氢的电离不存在电离平衡,向两种溶液中加入少量对应的钠盐固体,醋酸根离子抑制醋酸电离,氯离子不影响氯化氢电离,则醋酸中氢离子浓度减小,盐酸中氢离子浓度不变,故D错误。,3.在同体积0.1 molL-1的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中,加入足量的Zn,下列说法中错误的是( ) A.硫酸中放出氢气量最多 B.反应速率:H2SO4HClCH3COOH C.放出氢气量:HClCH3COOH D.放出氢气量:HCl=CH3COOH,解析:浓度相同的三种酸,硫酸提供的氢离子多,所以硫酸产生的氢气最多,A正确;硫酸和盐酸是强酸,硫酸溶液中氢离子浓度为0.2 molL-1,盐酸中氢离子浓度为 0.1 molL-1,醋酸是弱酸,其中氢离子浓度小于 0.1 molL-1,所以反应速率硫酸最快,其次为盐酸,醋酸反应速率最慢,B正确;由于盐酸与醋酸溶液的浓度和体积相同,所以两者的溶质的物质的量相等,则加入足量的锌,产生氢
