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1、20182019学年甘肃省天水市一中高二（理）上学期第二学段考试化学试题化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1下列有关电解质的说法正确的是AC2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是电解质B固体Na2SO4不能导电，所以它是非电解质C易
2、溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子DBaSO4难溶于水，所以BaSO4是弱电解质2已知HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是 A对比等浓度的两种酸的pHB对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率C对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积D相同条件下，对等浓度的两种酸进行导电实验，若与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗，证明CH3COOH为弱酸3温度相同，浓度均为02 molL1的(NH4)2SO4，NaNO3，NH4HSO4，NH4NO3，CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是ABCD4下列离子组一定能大量共存的是ApH=1 的溶
3、液中：K+、Fe2+、SO42、MnO4B由水电离出的c(OH)=1012 molL1的溶液中：Fe2+、Ba2+、NO3、ClOC含大量Al3+的溶液中：Na+、SO42、NO3、AlO2D能使甲基橙变红的溶液中: Na+、SO42、 Fe3+5常温下，稀释0.1 molL1 NH4Cl溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是ANH4+水解的平衡常数 B溶液的pHC溶液中NH4+物质的量 D溶液中c(NH4+)6在密闭容器中，将一定量A、B气体混合后发生反应：xA(g)yB(g)zC(g)mD(s)。平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两
4、倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3 molL1。则下列有关判断正确的是 AB的转化率一定减小 BxyzmC平衡向正反应方向移动 D混合气体的密度一定减小7相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是8相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是酸HXHYHZ电离常数K910791061102A三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应HZY=HYZ能够发生C相同温度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同温度下，1 molL1 HX溶液的电离常数大于0.1 molL1
5、HX9下列反应中，一定不能自发进行的是 A2KClO3(s)2KCl(s)3O2(g) H0C4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g) =4Fe(OH)3(s) H010在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列叙述中，错误的是A化学反应速率：乙甲 B平衡后N2的浓度：乙甲CH2的转化率：乙甲 D平衡混合气中H2的体积分数：乙甲11(已知lg5=0.7)室温下，下列有关溶液pH的说法正确的是 A将pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液中c(H+)=11013 molL1B将pH=9的NaOH溶液和pH=13
6、的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11C将0.1mol/L的H2SO4和pH=5的HCl等体积混合，所得混合溶液的pH=1DpH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的HCl等体积混合，由于Ba(OH)2过量，所得溶液的pH712下列溶液中浓度关系正确的是 A小苏打溶液中：c(Na)c(H)c(HCO3)c(CO32)c(OH)BCH3COONa溶液中：c(CH3COO)c(Na)C0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH4，则c(HA)c(H)c(H2A)c(A2)D等体积、等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH
7、3COOH)13在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是A代表滴加H2 SO4溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHCc点，两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性1425时，将pH均为2 的HCl与HX 的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A稀释前，c(HX) 0.01mol/LB溶液的导电性：a bCa、b两点：c(X) c(Cl)D溶液体积稀释到10倍，HX溶液的pH BrCrO42BBrCrO42 C
8、lCCrO42 BrClDBrClCrO42二、实验题17现用物质的量浓度为0.100 0 molL1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。（2）某学生的操作步骤如下：A移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管23次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；D取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 23 mL；E调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶
9、液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是_A_(用字母序号填写)。判断到达滴定终点的实验现象是_（3）右上图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数， c(HCl)_ molL1。（4）由于错误操作，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是_(填字母)。A中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数B酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定C碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D用酸式滴定管量取待测盐酸时，取液前有气泡，取液后无气泡18I25时，若体积为Va、pHa的某一元强酸溶液与体积为Vb、pHb的某一元强碱溶液混合，恰好中和。请回答：若ab12，则
10、Va：Vb_；若VaVb和a0.5b，则a的取值范围是_。II电子工业中，可用FeCl3溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：请回答：(1)用足量的FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是_。(2)步骤中加入H2O2溶液的目的是_。(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pHCu(OH) 2Fe(OH) 2Fe(OH) 3开始沉淀时4.77.01.9沉淀完全时6.79.03.2根据表中数据推测调节pH的范围是_。(4)若要除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3，则可以加入的试剂是_。(填字母)ANaOH BMg(OH)2 CMgCO3 D NH3H2O三、综合题1
11、910时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度()102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8I甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 _。II乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)判断正确，试剂X是_(填字母序号)。ABa(OH) 2溶液BBaCl2溶液CNaOH溶液D澄清石灰
12、水。(2)将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH_(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。四、填空题20I(1)FeCl3的水溶液呈_(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是：_(用离子方程式表示)；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_(填“促进”、“抑制”)其水解；将FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_。(2)测NaClO溶液的pH，可用_(填“广泛pH试纸”、“精密pH试纸”、“pH计”)；NaClO溶液显碱性的原因是：_(用离子方程式表示)；已知HClO的Ka=2.95108，碳酸的Ka1=4.4107，Ka2=4.71011，
