《高三三轮复习化学科目第一章第四节离子反应课件(2017课件)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三三轮复习化学科目第一章第四节离子反应课件(2017课件)（49页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四节 离子反应,第一章 基本概念,考纲网络掌控全局,梳理判断突破点面,梳理基础,一、电解质及其分类 1电解质和非电解质。 (1)电解质：在_或_能够导电的_。 (2)非电解质：在_都不能导电的_。 2强电解质和弱电解质。 (1)强电解质：在水溶液中，能够_的电解质，主要包括_、_、_等。,水溶液里,熔融状态下,化合物,水溶液里和熔融状态下,化合物,全部电离,强酸,强碱,大多数盐,(2)弱电解质：在水溶液中，_的电解质，主要包括_、_、_等。 3电离及电离方程式。 (1)电离：电解质在熔融状态或在水溶液中产生能够_的过程。 (2)电离方程式的书写。 强电解质用“_”连接，弱电解质(包括弱酸酸式
2、酸根)用“_”连接。 多元弱酸分步电离，多元弱碱一步完成。 如：Na2SO4 _， H2CO3_，_，,部分电离,弱酸,弱碱,水,自由移动离子,=,Fe(OH)3_。 酸式盐。 强酸酸式盐完全电离，一步到底。NaHSO4在水溶液中的电离方程式为_。 NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为_。 多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余的部分电离(如NaHCO3)：_。,二、离子反应 1概念：有_参加的化学反应，电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。 2实质：使溶液中的离子浓度_。 3条件：有_或_或_生成或离子(或分子)有电子_。 4离子方程式。 (1)概念：用_来表示离子反应的式子。 (2)书写步
3、骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)。,离子,减小,沉淀,气体,难电离的物质,转移,实际参加反应的离子符号,(3)意义。 表示符合此离子反应方程式的一类离子反应。例如，离子方程式HOH=H2O表示_ _。,CaCO32H=Ca2H2OCO2,质量,电荷,判断正误,正确的打“”，错误的打“”。 1(2011广东高考)蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质( ) 2BaSO4、CaCO3等不溶于水，属于弱电解质( ) 3(2013泰安模拟)电离是电解质离解成自由移动离子的过程，与是否通电无关( ) 4(2012安徽高考)NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键( ) 5HOH=H2O只能表示可溶性强酸
4、与可溶性强碱的反应( ),热点一,热点典例融会贯通,有关电解质概念的比较,1电解质与非电解质是从性质上对“化合物”进行分类的，比较如下：,2.判断强电解质和弱电解质的标准是看其在水溶液里是否完全电离。比较如下：,3.电解质溶液的导电能力取决于溶液中阴、阳离子所带电荷的物质的量浓度的大小，其浓度越大，导电能力越强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱(只有在同温、同物质的量浓度的条件下，强电解质溶液的导电能力才比弱电解质溶液的强)。,【例1】 电解质有强弱之分，以下物质属于强电解质的是( ) AH2O BCl2 CNH3H2O DNaCl,解析：水是极弱的电解质，
5、故A错；单质不是电解质，故B错；一水合氨是弱碱，属于弱电解质，故C错；氯化钠是盐，属于强电解质，故D正确。 答案：D,电解质与非电解质应注意以下几点： (1)注意“或”与“和”的区别及“化合物”。 (2)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 (3)能够起导电作用是其本身在一定条件下能电离出自由移动的离子，像NH3、酸性氧化物(如SO2、CO2、SO3等)虽然溶于水后都能够导电且又都是化合物，但是在水溶液中不是本身发生电离，故它们不是电解质(属于非电解质)。 (4)在有机物中，大部分是非电解质，小部分为电解质，且为弱电解质(如CH3COOH)。,(5)在电解质、强电解质、弱电解质中，不能根
6、据其溶解性来判断是电解质或非电解质，是强电解质或弱电解质，如BaSO4就难溶于水，但它是强电解质，因溶解部分已经完全电离。 (6)非电解质不导电，不导电的物质不一定是非电解质(如金刚石、固体KNO3)。,1下列叙述中正确的是( ) A难溶于水的电解质一定是弱电解质 B强电解质都是离子化合物 C易溶于水的电解质一定是强电解质 D强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的,解析：A项，不一定，如BaSO4、CaCO3是强电解质，但难溶于水；B项，不一定，如H2SO4、AlCl3是强电解质，但都是共价化合物；C项，不一定，如CH3COOH易溶于水，但属于弱电解质；强电解质在水溶液中完全电离，故D正确。
7、答案：D,热点二,离子方程式的书写及正误判断),1书写的关键。 书写离子方程式的关键是要抓住两易、两等、两查： 两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体、氧化物、单质等用化学式表示。 两等：离子方程式两边的原子个数、电荷种类和总数均应相等。 两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。,2注意的问题。 (1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。 (2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。作
8、为生成物，一般写化学式(标号)。 (3)氨水作为反应物写NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写NH3(标号)和H2O的形式。 (4)固体与固体间的反应不能写离子方程式，浓H2SO4与固体的反应不能写离子方程式。,(5)离子方程式要做到原子个数配平，电荷配平。若是氧化还原型的离子反应还应电子得失守恒。 (6)多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。,离子方程式的正误判断八查 (1)一查反应是否符合客观事实。 如钠投入CuSO4溶液中： 2NaCu2=2NaCu() 2NaCu22H2O=2NaCu(OH)2H2() (2)二查是否守恒(质量、电荷、得失电子)。 如Fe2C
9、l2=Fe32Cl() 2Fe2Cl2=2Fe32Cl(),(3)三查化学式拆分、化学符号(、=、)使用是否正确。 如碳酸氢钙溶液与盐酸反应： Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2() HCOH=H2OCO2() (4)四查是否忽略了隐含的离子反应。 如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：,解析：本题为离子方程式的正误判断。A项忽视了氨水为弱电解质，在离子方程式中应写化学式，故A错误；澄清石灰水中的溶质完全电离，在离子方程式中应写成离子形式，故B错误；铁与稀硫酸反应生成Fe2而不是Fe3，故D错误。 答案：C,解析：NH3H2O是弱碱，不能拆写成OH，故A错误；Fe2、Fe3都能
10、与OH反应，故B错误；Al(OH)3能溶于过量稀硫酸中，故C错误。 答案：D,热点三,判断离子能否大量共存,4.(2012安徽高考)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是( ),实验操作提高素养,实验课题：沉淀洗涤以及判断沉淀剂是否过量的方法,1沉淀洗涤的目的。 除去沉淀表面附着或包夹的可溶性离子。 2洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀。使水自然流出，重复操作23次。 3误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。,4沉淀剂是否过量的判断方法。 方法一 静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀
11、产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 方法二 静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 注意：若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选方法一。,5下列实验方案设计中，不可行的是( ) A加足量稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量铁粉 B用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的固体混合物 C用稀硝酸和硝酸银溶液检验溶液中的Cl D用氢氧化钠溶液和湿润红色石蕊试纸检验溶液中的NH,解析：KNO3和NaCl都能溶于水，前者的溶解度随温度下降而明显减少，因此应采取溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作进
12、行分离。 答案：B,巩固演练基础达标,1下列说法正确的是( ) ACO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 BBaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质 C液溴不导电，所以溴是非电解质 D强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强,解析：H2CO3是电解质，CO2是非电解质，BaSO4是强电解质，溴既不是电解质也不是非电解质。 答案：D,2(2013皇华中学月考)在水电离出的c(H) 1014 molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ),答案：C,答案：D,A B C D,解析：加入苯酚显紫色的溶液是FeCl3溶液，Fe3与I会发生反应生成Fe2和I2；Fe3与Al3水解生成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀；使pH试纸变蓝的溶液显碱性，OH与NH 能反应生成NH3H2O；Al3与HCO会发生双水解。故只有正确，选C。 答案：C,
