《广东省汕头市高三上学期期末考试化学---解析精品Word版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省汕头市高三上学期期末考试化学---解析精品Word版（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、普通高中毕业班教学质量监测理科综合化学试卷注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、座位号、考生号填写在答题卡上。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Fe-56 V-51 第卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一
2、项是符合题目要求的。1.练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。某工厂拟综合处理含NH4+ 废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），设计了如下工业流程：下列说法错误的是A. 气体I中主要含有的气体有N2、NO、COB. X在反应中作氧化剂，可通入过量的空气C. 处理含NH4+废水时，发生离子方程式是：NH4+NO2-=N2+2H2OD. 捕获剂所捕获的气体主要是CO【答案】B【解析】【分析】工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固体I为CaCO3、CaSO3，气体I是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO，气体I通入气体X，用NaOH溶液处理后到的NaNO
3、2，X可为空气，但不能过量，否则得到NaNO3，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成N2，则气体II含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO，以此解答该题。【详解】工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固体I为CaCO3、CaSO3，气体I是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO，气体I通入气体X，用NaOH溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到NaNO3，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体II含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO。A工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成CaCO3、CaSO3，因
4、Ca(OH)2过量，则固体I为主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，气体I是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO，A正确；B由分析可知，气体I是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体I通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到NaNO3，B错误；CNaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成N2，发生氧化还原反应，离子方程式为NH4+NO2-=N2+2H2O， C正确；D气体II含有CO、N2，经捕获剂所捕获的气体主要是CO，D正确；故答案选B。【点睛】本题考查物质的分离、提纯的综合应用，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把
5、握物质的性质，为解答该题的关键，题目涉及废水的处理，有利于培养学生良好的科学素养，提高环保意识。2.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A. 5.6 g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2NAB. 1 mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NAC. 在0.1 molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NAD. 6.2g白磷分子中含PP键为0.2NA【答案】A【解析】【详解】A. Fe与S反应生成FeS，Fe的化合价变为+2价，5.6g铁物质的量是0.1mol，1mol铁失去2mol电子，所以0.1mol铁反应转移的电子数为0.2NA，A正确；B.苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键
6、和碳碳双键之间的一种特殊的化学键，无碳碳双键，B错误；C.NaHSO4晶体由Na+和HSO4-构成，0.1mol NaHSO4中含离子总数为0.2 NA，C错误；D.白磷分子是正四面体结构，1个分子中含有6个PP共价键，6.2 g白磷(分子式为P4)的物质的量是0.05mol，分子中含有PP共价键0.3mol，含PP键数目为0.3NA，D错误；故合理选项是A。3.化学与生活密切联系，下列有关物质性质与应用对应关系正确的是A. SiO2具有很强的导电能力，可用于生产光导纤维B. Na2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多C. NH3具有还原性，可用于检查HCl泄漏D. BaSO4不溶于水和盐酸，
7、可用作胃肠X射线造影检查【答案】D【解析】【详解】A.SiO2纤维传导光的能力非常强，所以是制光导纤维的主要原料，但二氧化硅不能导电，A错误；B.碳酸钠溶液的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，应选氢氧化铝或碳酸氢钠来治疗胃酸过多，B错误；C.NH3与HCl反应生成NH4Cl白色固体，因此会看到产生大量的白烟，利用这一现象可检查HCl是否泄漏，与NH3的还原性无关，C错误；D.硫酸钡不溶于水，也不能与盐酸反应，同时也不能被X射线透过，因此可用作钡餐，用于胃肠X射线造影检查，D正确；故合理选项是D。4.2018年11月4日凌晨，福建泉州泉港区发生“碳九”泄露，对海洋环境造成污染，危害人类健康。“碳九
8、”芳烃主要成分包含(a)、 (b)、(c)等，下列有关三种上述物质说法错误的是A. a、b、c互为同分异构体 B. a、b、c均能与酸性高锰酸钾溶液反应C. a中所有碳原子处于同一平面 D. 1molb最多能与4molH2发生反应【答案】A【解析】【详解】A.a、c分子式是C9H12，结构不同，是同分异构体；而b分子式是C9H8，b与a、c的分子式不相同，因此不能与a、c称为同分异构体，A错误；B.a、b、c三种物质中与苯环连接的C原子上都有H原子，且b中含碳碳双键，因此均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B正确；C.苯分子是平面分子，a中三个甲基的C原子取代苯分子中H原子的位置与苯环的碳原子相连，所
9、以一定在苯环的平面内，C正确；D.b分子内含有1个苯环和1个碳碳双键，所以1molb最多能与4molH2发生反应，D正确；故合理选项是A。5.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(夹持和净化装置省略)。仅用以下实验装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项a中的液体b中的物质c中收集的气体d中的液体A浓氨水碱石灰NH3H2OB浓硝酸CuNO2H2OC浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液D稀硝酸CuNONaOH溶液A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】A.浓氨水与碱石灰不加热可以制取氨气，但是氨气的密度比空气小，不能用向上排空气方法收集，A错误
10、；B.浓硝酸与Cu反应产生NO2气体，NO2密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，NO2是大气污染物，但NO2若用水吸收，会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，产生的NO仍然会污染空气，B错误；C.浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应，产生Na2SO4、H2O、SO2，SO2密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，SO2是大气污染物，可以用NaOH溶液吸收，发生反应为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，为防止倒吸，安装了倒扣漏斗，从而达到环境保护的目的，C正确；D.稀硝酸与Cu反应产生NO气体，NO与空气中的氧气会发生反应，所以不能用排空气方法收集，D错误；故合理选项是C。6
11、.下列五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。元素XWYZR原子半径（pm）37646670154主要化合价+1-1-2+5、-3+1下列叙述错误的是A. 原子半径按X、W、Y、Z、R的顺序依次增大B. X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体C. W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物稳定性：ZH3H2YHWD. R元素可分别与X、W、Y三种元素形成离子化合物【答案】C【解析】【分析】根据表中数据知，X的原子半径最小，且其正化合价为+1，则X位于第IA族；W、Y、Z为同周期元素，根据其化合价知，W为第VIIA族、Y为第VIA族、Z为第VA
12、族元素，R为第IA族元素，其原子半径最大，且为短周期元素，所以R是Na元素，W、Y、Z都属于第二周期元素，所以W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，X原子半径小于W，所以X是H元素，再结合物质的结构分析解答。【详解】A.原子的电子层数越大，其原子半径越大；同一周期元素中，原子半径随原子序数增大而减小。H是第一周期的元素，Na是第三周期的元素，N、O、F是第二周期的元素，原子序数FON，所以原子半径按X、W、Y、Z、R的顺序依次增大，A正确；B.由H、O、N三种元素形成的化合物，其晶体可能是分子晶体，如HNO3；也可能是离子晶体，如NH4NO3，B正确；C.同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金
13、属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性：FON，所以这三种元素形成的气态氢化物稳定性：NH3H2OHF，C错误；D.Na与H、F、O三种元素可以形成化合物NaH、NaF、Na2O、Na2O2，这些物质都是离子化合物，D正确；故合理选项是C。【点睛】本题考查了原子结构和元素周期律的关系，根据元素的原子半径、主要化合价结合元素周期律来推断元素是本题解答关键。易错选项是B，由H、O、N三种元素形成的化合物，硝酸晶体是分子晶体、硝酸铵是离子晶体，为易错点。7.我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如右图装置可实现：H2S+O2H2O2 +S。已知甲池中有如下的转化： 下列说法错
14、误的是：A. 该装置可将光能转化为电能和化学能B. 该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池C. 甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H+ +2e- =H2AQD. 乙池处发生反应：H2S+I3- =3I-+S+2H+【答案】B【解析】【分析】A.装置是原电池装置，据此确定能量变化情况；B.原电池中阳离子移向正极；C.甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应；D.在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，I3-得电子生成I-，据物质的变化确定发生的反应。【详解】A.装置是原电池装置，根据图中信息知道是将光能转化为电能和化学能的装置，A正确；B.原电池中阳离子移向正极，甲池中碳棒是正极，
15、所以氢离子从乙池移向甲池，B错误；C.甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应，即AQ+2H+2e-=H2AQ，C正确；D.在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，I3-得电子生成I-，发生的反应为H2S+I3-3I-+S+2H+，D正确。故合理选项是B。【点睛】本题考查原电池的工作原理以及电极反应式书写的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，注意溶液中离子移动方向：在原电池中阳离子向正极定向移动，阴离子向负极定向移动，本题难度适中。第卷8.化学是一门以实验为基础的学科，实验探究能激发学生学习化学的兴趣。某化学兴趣小组设计如图实验装置（夹持设备已略）制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。回答下列问题：(1)仪器a的名称是_。(2)A装置中发生的化学反应方程式为_。若将漂白粉换成KClO3，则反应中每生成21.3g Cl2时转移的电子数
