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1、高中三年级学业水平考试理科综合化学试卷可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Na 23 Fe 561.生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于物理变化B. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C. 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2D. 牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质【答案】C【解析】【分析】A、青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法；B、灼烧蛋白
2、质时有烧焦羽毛的气味；C、亚硫酸被空气中的氧气氧化生成硫酸，使雨水样品的pH值变得更小；D、银属于重金属，其离子能使蛋白质变性。【详解】A项、屠呦呦对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B项、毛织物的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；纯棉织物中不含有蛋白质，灼烧时没有烧焦羽毛的气味，故B正确；C项、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，所以导致雨水的pH值小于5.6，亚硫酸易被空气中的氧气氧化生成硫酸，使雨水样品的pH值变得更小，故C错误；D项、银属于重金属，其离子能使蛋白质变性，而细菌主要由蛋白质构成，所以Ag+能杀菌消毒，故D正确。【点睛】本题考查
3、化学与生活，主要考查物质的性质和用途，侧重于分析与应用能力的考查，注意把握物质的性质、发生的反应、化学与生活的关系为解答该题的关键。2.关于有机物a ()、b ()、c ()的说法正确的是A. a、b互为同分异构体 B. b、c均属于芳香化合物C. c分子中所有碳原子共平面 D. a、b、c均能与溴水反应【答案】A【解析】【分析】有结构简式可知，a、b的分子式都为C7H8，c的分子式为C10H14O。A、a、b的分子式都为C7H8，但是两者的结构不同；B、c分子中不含有苯环；C、c分子中含有饱和碳原子；D、b不含碳碳双键，不能与溴水反应。【详解】A项、a、b的分子式都为C7H8，但是两者的结构
4、不同，则a、b互为同分异构体，故A正确；B项、b分子中含有苯环，属于芳香化合物，c分子中不含有苯环，不属于芳香化合物，故B错误；C项、c分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面上，故C错误；D项、a 分子中含有碳碳双键，能与溴水反应，b不含碳碳双键，不能与溴水反应，c中含有醛基，能与溴水反应，故D错误。故选A。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，明确有机物的结构特点是解答的关键，关于共平面判断应注意从乙烯、苯和甲烷等结构分析进行知识的迁移应用，解答是要注意单键可以旋转，双键不能旋转这一特点。3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A. 标准状况下，22.4LCHCl3中含有的
5、分子数为NAB. 1L 0.1molL1的NaHS溶液中HS和S2离子数之和为0.1NAC. 白磷结构如图所示，12.4g白磷中所包含的PP共价键有0.6NA D. 在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气【答案】C【解析】【分析】A、标准状况时，CHCl3为液态；B、根据物料守恒可知NaHS溶液中存在S2-、H2O与HS-；C、mol白磷（P4）中含有6molP-P共价键；D、稀盐酸共热不能与二氧化锰反应。【详解】A项、标准状况时，CHCl3为液态，计算物质的量时不能用22.4L/mol，故22.4L CHCl3所含有的分子数不是NA，故A错误；B项、1
6、L0.1molL-1NaHS溶液中，根据物料守恒可知S2-、H2O与HS-数目之和为0.1NA，故B错误；C项、12.4g白磷的物质的量为0.1mol，而1mol白磷（P4）中含有6molP-P共价键，故0.1mol白磷中含有P-P共价键数目为0.6NA，故C正确；D项、浓盐酸与足量的MnO2共热反应中氯气与氯化氢的系数之比等于物质的量之比，但是随着HCl的消耗以及水的生成，能还原二氧化锰的浓盐酸逐渐变为不能与二氧化锰反应的稀盐酸，则反应的HCl一定小于4mol，生成的氯气一定小与1mol，故D错误。故选C。【点睛】本题考查阿伏加德罗定律常数正误判断，阿伏加德罗常数正误判断是历年高考的“热点”
7、试题，试题既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。4.下列有关实验装置或实验现象，能达到预期目的的是A. 利用图(1)用于配制0.10 molL1 NaOH溶液B. 利用图(2)用于测定中和热C. 利用图(3)所示装置收集 HClD. 利用图(4)所示装置制取少量 NH3【答案】D【解析】【详解】A项、容量瓶只能在常温下使用，只能用于配制溶液，不能在容量瓶中溶解氢氧化钠，故A错误；B项
8、、该装置中缺少环形玻璃搅拌棒，故B错误；C项、HCl密度比空气大，该装置收集时应从长管通入，故C错误；D项、该装置为固液反应不加热装置，可用于实验室制取少量NH3，故D正确。故选D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及溶液的配制，物质的制备以及物质的分离等，注意方案的合理性、操作性分析，把握相关物质的性质、实验原理及实验装置图的作用为解答的关键。5.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径/(1010m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5-最低负价-1-3-2下列说法不正确的是A. 由元素X和Q组成的化合物
9、可能含有共价键B. X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C. 氢化物的稳定性是QYRD. Z和Y形成的化合物为离子化合物【答案】D【解析】【分析】短周期元素中，Y有+7、-1价，则Y为Cl；Q有最高价+6、最低价-2，则Q为O元素；R有+5、-3价，处于VA族，原子半径小于Cl，则R为N元素；X、M、Z的最高正化合价分别为+1、+2、+3，则分别处于IA、A、A族，原子半径XMZCl，则X为Na、M为Mg、Z为Al。【详解】A项、由元素X和Q组成的化合物为Na2O、Na2O2，Na2O2中含有共价键，故A正确；B项、X、Z、R的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硝酸，氢氧
10、化钠与硝酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与氢氧化钠及硝酸反应，故B正确；C项、非金属性OClN，氢化物的稳定性OClN，故C正确；D项、N和Cl均为非金属元素，N和Cl形成的化合物为共价化合物，故D错误。故选D。【点睛】本题考查了原子结构和元素周期律，明确元素化合价与元素所属主族的关系，结合元素周期律分析解答，注意金属性强弱的判断方法是解本题关键。6.电解Na2SO4溶液产生H2SO4和烧碱的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为12。以下说法正确的是(说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过)A. 产物丁为H
11、2SO4B. a电极反应式：2H2O+2e-=H2+2OH-C. 离子交换膜d为阳离子交换膜D. 每转移0.2 mol电子，产生1.12 L气体甲【答案】C【解析】【分析】电解硫酸钠溶液时，阳极上生成氧气，电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，阴极反应式为 2H2O+2e-=H2+2OH-，测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，则甲是氧气、乙是氢气，则a是阳极、b是阴极，阳极区域生成产物丙为硫酸、阴极区域生成产物丁为NaOH。【详解】A项、产物丁是NaOH，故A错误；B项、a为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，故B错误；C项、产物丁是NaOH，则离子交换膜d是
12、阳离子交换膜，故C正确；D项、温度和压强未知，无法确定气体摩尔体积，则无法计算氧气体积，故D错误。故选C。【点睛】本题考查了电解原理的分析应用，电极产物和电极名称判断是解题关键。7.25时，向100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图。下列说法不正确的是A. a点时溶液的pH1B. a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强C. c点关系式：c(NH4+)c(Na+)=2c(SO42-)D. b点时离子浓度大小顺序为： c(SO42-)=c(Na+)c(NH4+) c(H+) c(OH-)【答案】B【解
13、析】【分析】a、b、c、d、e五个点，根据反应量的关系，b点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4；c、d、e三点溶液均含有NH3H2O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3H2O抑制水的电离c点溶液呈中性，则溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3H2O三种成分。【详解】A项、0.1molL-1NH4HSO4溶液中铵根离子水解溶液氢离子浓度大于0.1mol/L，a点时溶液的pH1，故A正确；B项、b点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4，溶液中溶质都是强电解质，溶液中离子浓度减小，导电性变化减小，故B错误；C项、溶液中电荷守恒为：c（
14、NH4+）+c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），c点溶液呈中性，溶液中c（OH-）=c（H+），则c(NH4+)c(Na+)=2c(SO42-)，故C正确；D项、b点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4，则b点时c（Na+）=c（SO42-），由于NH4+在溶液中水解，溶液呈酸性，故离子浓度大小顺序为c（Na+）=c（SO42-）c（NH4+）c（H+）c（OH-），故D正确。故选B。【点睛】本题考查了酸碱混合的定性判断及离子浓度大小比较，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系，注意图象中各个点所代表溶液中的溶质为解答关键。8.I常温常压下，一氧化二氯（Cl2O）为棕黄色气体。沸点为3.8，当温度高于42时，分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。将氯气和空气（不参与反应）按照体积比1：3混合后，通入含水量为8%（质量分数）的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制备次氯酸溶液。（1）仪器a的名称是 _。（2）上述装置合理的连接顺序为 _ _ _ C _ （填装置下方的大写字母）。（3）反应过程中装置B需要放在冷水中，其目的是_。（4）装置C的作用 _。（5）制备Cl2O的化学方程式_。（6）此方
