《离子反应（整理）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《离子反应（整理）（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、离子反应,观 看 视 频,1、在视频中哪些化学物质能导电呢？ 2、回顾初中，我们学过金属单质能导电，为什么呢？ 3、那视频中的化学物质为什么能导电呢？,1、电 离,(1)概念：在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。 (2)电离的结果：产生自由移动的离子。 (3)溶液能导电的原因：离子的定向移动。 (4)注意：电离不需要通电，电离是自发进行的。,2、电离方程式：,(1)概念：用化学式和离子符号表示电离过程的式子 (2)书写电离方程式时应注意： 写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。 要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。,含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开
2、。 表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。 在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。,课堂练习1,(1)课本P34习题4、8 (2)HCl、H2SO4、HNO3 (3)KOH、Ca(OH)2、NH4Cl,3、酸碱盐的定义,(1)酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。 (2)碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 (3)盐：电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。,4、电解质与非电解质,电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物,(3)对概念理解要注意： 从物质分类看，电解
3、质属于纯净物中的化合物。非电解质研究的对象也是化合物。例如Cu和稀硫酸溶液虽然可以导电，但不属于化合物，所以既不是电解质也不是非电解质。 从物质导电性方面来说，能导电的物质不一定是电解质，例如Cu和稀硫酸溶液虽然可以导电，但不属于化合物，所以不是电解质也不是非电解质。 能导电的物质有：a、金属单质 b、石墨 c、电解质水溶液 d、熔融电解质 电解质也不一定导电，只有处于溶于水中或呈熔融状态的条件下的电解质才能导电。, 条件问题：水溶液里或熔融状态下。要注意“或”这一关键字，“或”是两个居其一即可。例如HCl、BaSO4。 从物质的溶解性方面来说，有的电解质易溶于水，如HCl、KOH 等；有的电
4、解质难溶于水，如BaSO4、AgCl等。,导电的对象：必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质，而是非电解质。 从物质的类别来说，酸、碱、盐、活泼金属氧化物以及水一般都是电解质；非金属氧化物、多数有机物、NH3 等一般都是非电解质。,课堂练习2,(1)课本P33习题3 (2)金榜学案P27例1、变式应用1,(1) 强电解质：在水溶液里完全电离的物质。 主要包括：强酸、强碱和大多数盐类等。 六强酸：HNO3 HCl H2SO4 HBr HI
5、HClO4 三强碱：NaOH KOH Ba(OH)2Ca(OH)2 (2)弱电解质：在水溶液中只有部分电离的物质。 主要包括：弱酸、弱碱、水等。 如：H2SO3、H2CO3、CH3COOH、NH3H2O、H2O等。 弱电解质的电离是可逆的过程，溶液里存在着电离平衡。,5、强电解质和弱电解质,物 质,纯净物,混合物：H2SO4溶液,单质:Cl2、Cu,化合物,非电解质：NH3、CO2、 乙醇 、蔗糖,电解质,强电解质,弱电解质,对化合物进行分类：（标准是否电离）,实验2-1,无明显的现象。,1、离子反应：有离子参加或有离子生成的反应 2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子,
6、3、书写离子方程式的四个步骤,（1）写：根据客观事实，写出正确的化学方程式。 （2）拆：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，把难溶于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子式表示。对于难溶于水的物质，如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、Mg(OH)2等仍写成分子式。 （3）删：对方程式的两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应“按数”删掉。 （4）查：检查写出的离子方程式是否符合前三项的要求，并检查是否符合质量守恒、是否符合电荷守恒。,课堂练习3,(1)课本P34习题6 (2) HClNaOH (3) HClKOH (4) H2SO4NaOH (5) H2S
7、O4KOH,离子反应的意义：,(1) 、可以表示某一个具体的反应 (2) 、可以表示某一类型的反应,课堂练习4,(1)课本P34习题5,实验2-3,NaOH溶液,CuSO4溶液,实验现象： 产生蓝色沉淀,实验现象： 红色褪去,实验现象：产生无色，无味气泡,请同学们写出实验2-3涉及三个反应的离子方程式,6、离子反应发生的条件,生成难溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。 生成难电离的物质。如生成CH3COOH、H2O、NH3H2O、HClO等。 生成挥发性物质。如生成CO2、SO2等。 离子反应发生条件的实质： 总是向着某种离子浓度减小的方向进行。,7、离子共存(参考金榜学案P2
8、9),(1) 几种离子在同一溶液中，若离子之间不能发生反应，就能大量共存，否则不能大量共存。 (2) 离子不能大量(“大量”指浓度大)共存的原因从本质上说就是具备了离子反应发生的条件。,(3) 隐含条件的应用规律,溶液无色透明时，不能存在有色离子。常见的有色离子：Cu2(蓝色)、Fe3(黄色)、Fe2(浅绿色)、MnO4-(紫红色)。 强酸性溶液中不能存在与H反应的弱酸根离子：CO32-、HCO3-、S2、HS、SO32-、ClO、HSO3、F等。 强碱性溶液中不能存在与OH反应的阳离子：Fe3、Al3、Mg2、Zn2、NH4+等弱碱金属阳离子 弱酸的酸式酸根离子在较强的酸性和碱性环境中都不能大量共存。,课堂练习5,(1)课本P34习题7 (2)金榜学案P29尝试应用3,再见！,
