《高中化学-3.3《盐类的水解》课件2-苏教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学-3.3《盐类的水解》课件2-苏教版选修4（59页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三单元 盐类的水解,专题3 溶液中的离子反应,2009年2月9日20时20分许，中国农历元宵节，位于北京市东三环的中央电视台新址北配楼突发火灾，大火燃烧了近六个小时，据报道整体建筑和楼内设备估计损失约10至20亿元人民币。,生活中遇到火灾怎么办？,打119，找水源，找灭火器, 泡沫灭火器的使用：倒置，拉开插 销，喷出大量泡沫隔绝空气灭火。, 泡沫灭火器的成分是硫酸铝和碳酸氢钠 溶液，为什么倒置可以产生大量的泡沫这些泡沫的成分是什么？怎么产生的？,盐类的水解,提问：,酸、碱溶解在水中形成的溶液分别显示什么性？为什么？,酸：C（H+）C（OH-） 碱：C（H+）C（OH-）,酸碱指示剂 pH试纸
2、 pH计,用pH试纸检验下列溶液显酸性、碱性、中性？ （1） CH3COONa （2）Na2CO3 （3）NH4Cl （4）AlCl3 （5）NaCl （6）KNO3,活动与探究,实验结果统计分析及推理：,生成该盐的,酸,碱,盐的 类型,CH3COOH,NaOH,H2CO3,KOH,HCl,NH3H20,HCl,Al(OH)3,HCl,NaOH,HNO3,KOH,碱性,酸性,中性,弱酸,强碱,强碱 弱酸盐,强碱,强酸,弱碱,强酸,强酸 弱碱盐,强酸 强碱盐,7,7,7,7,7,7,2、为什么盐溶液有的显酸性， 有的显中性，有的显碱性？,1、哪些盐的溶液显碱性？ 哪些盐的溶液显酸性？ 哪些盐的溶
3、液显中性？,强碱弱酸盐的溶液显碱性 强酸弱碱盐的溶液显酸性 强酸强碱盐的溶液显中性,提示：可以从下列顺序思考：以醋酸钠溶液为例,盐溶液中存在哪些离子？,哪些离子间可能相互结合？,对水的电离平衡有何影响？,CH3COONa CH3COO + Na,=,H2O H + OH,+,CH3COOH,促进水的电离平衡 COH- CH+,溶液显碱性,溶液中_（有或无）弱电解质（化学式： ）生成，水的电离平衡_（被破坏或不受影响），并向 方向移动，因而 （促进、抑制）了水的电离。 C（H+） C（OH）（填“”“”或“”），呈 性。,有,CH3COOH,被破坏,促进,碱,正,有弱才水解， 无弱不水解，,CH
4、3COONa溶液中的化学反应,CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH,离子方程式：,CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-,水解方程式：,中和反应的逆反应,解释NH4Cl溶液呈酸性的原因,NH4Cl NH4+ + Cl-,H2O OH- + H+,+,NH3 H2O,水解方程式:,NH4Cl + H2O NH3 H2O + HCl,离子方程式:,NH4+ + H2O NH3 H2O + H+,练习,解释NaCl溶液呈中性的原因,NaCl,Na+ + Cl-,H2O OH- + H+,练，在溶液中盐电离产生的离子跟水所电离产生的H+ 或OH-结合生成弱电解质的
5、反应,叫做盐类的水解。,盐类的水解,概念,概念理解,水解的条件：生成弱电解质。,水解的实质：破坏了水的电离平衡。,能,Fe3+,能,能,能,Na2SO4,Na2CO3,能,Cu2+,NH4+,CH3COO-,CO32-,不能,不能,酸性,酸性,酸性,碱性,碱性,中性,中性,探究问题 从盐类水解的实质来分析下列盐在水中是否能水解？ 若水解，溶液的酸碱性又如何？,有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 都强显中性,盐类水解规律,Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 + 3H+,Cu2+ +2H2O Cu(OH)2 + 2H+,Al3+ +3H2O Al(OH)3 + 3H+,Cu2+,Fe
6、3+,Al3+,练习,盐电离出的,弱酸根 + H2O 弱酸 + OH-,弱碱阳离子+H2O 弱碱 + H+,盐的水解方程式：,盐 + 水 酸 + 碱,离子方程式：,中和,水解,CO32-,下列各离子方程式中，属于水解反应的是 （ ）,A、H2O + H2O H3O+ + OH- B、OH- + HCO3- = CO32- +H2O C、NH4+ + H2O NH3H2O + H+ D、CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+,C,练习,书写盐类水解的离子方程式时要注意以下两点：,（1）盐类水解是可逆过程，要写可逆号 （2）一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉 淀和气体
7、不用“”和“” ，生成物 (如NH3H2O、H2CO3)也不写成分解产物。,升温,加水稀释,通HCl,加Fe粉,加NaHCO3,颜色变深,颜色变浅,颜色变浅,颜色变浅,红褐,无色,影响盐类水解的因素,、温度： 、浓度： 、溶液的酸、碱性：,盐本身的性质,1、内因：,2、外因：,盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。,盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。,加入H+可抑制阳离子的水解，促进阴离子的水解；加入OH-能抑制阴离子的水解，促进阳离子的水解,填表:CH3COONa溶液改变下列条件,填写变化情况: CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,向右,增大
8、,增大,减小,向右,减小,减小,增大,向右,减小,增大,增大,向右,减小,减小,增大,向左,向左,增大,增大,增大,减小,减小,减小,向右,减小,减小,增大,会判断盐的类型：,强碱弱酸盐 强酸强碱盐 强碱强酸盐 弱酸弱碱盐,盐的水解：,有弱才水解,盐溶液的酸碱性的判断：,谁强显谁性,盐的水解方程式：,盐 + 水 酸 + 碱,离子方程式：,盐电离出的,弱酸根 + H2O 弱酸 + OH-,弱碱阳离子+H2O 弱碱 + H+,本课小结,1、判断盐溶液的酸碱强弱性或比较酸的酸性或碱的碱性强弱.,例1、正盐NaX、NaY、NaZ溶液的PH 分别为7、8、9,则这三种盐相应的三 种酸性递减的顺序正确的是
9、（ ）,A、HZ HY HX B、HY HX HZ C、HY HZ HX D、HX HY HZ,D,b.弱碱的碱性越弱,其盐的酸性越强,a.弱酸的酸性越弱,其盐的碱性越强,盐类水解的应用,酸式盐溶液酸碱性的判断:,强酸的酸式盐溶液只电离,不水解. 溶液一定显酸性.,NaHSO4=Na+H+SO42-,弱酸的酸式盐只有NaHSO3、NaH2PO4以电离为主，溶液显酸性。其余的酸式盐以 水解为主，溶液显碱性。（如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4）,例2：相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHS
10、O4等溶液，PH值由大到小的顺序为,NaOHNaClONa2CO3CH3COONaNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4,练：25时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2Fe(SO4)2、4种溶液中，若测得其中NH4+浓度分别为a、b、c、d,则下列判断正确的是（ ） A.a=b =c = d B. da b c C.bacd D.adc b,盐类水解的应用,2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，,a.不同 溶液中同种离子浓度比较,B,0.1mol/L的下列各溶液,其中浓度由小到大的顺序为 NH4+ : (NH4)2SO4 (NH4)2CO3
11、 NH4HSO4 NH4Cl CH3COONH4 S2-: Na2S （NH4）2S NaHS NH4HS H2S, , ,盐类水解的应用,b.同 一溶液中不同离子浓度比较,一元(强碱弱酸盐或强酸弱碱盐)溶液 中离子浓度一般关系是:,不水解离子水解离子 显性离子 显性的对应离子,例1在CH3COONa溶液中各离子的浓度 由大到小排列顺序正确的是,c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系:,不水解离子水解离子 显性离子 第一步水解离子 显性的对应离子,例2在Na2CO3溶液中各离子的浓度由 小到大的排列顺序是( )。,c(Na)c(CO32-)c
12、(OH-) c(HCO3-) c(H),二元弱酸酸式盐溶液中离子浓度的一般关系:,例3判断0.1mol/L的NaHCO3 溶液中 离子浓度的大小关系。,c(Na)c(HCO3-)c(OH-) c(H)c(CO32-),不水解离子水解离子 显性离子 显性的对应离子电离得到的酸根离子,c.两种电解质溶液反应时离子浓度的判断,解此类题的关键是抓住两溶液混合后生成的 盐的水解情况以及混合时弱电解质有无剩余， 若有剩余，则应讨论弱电解质的电离。,1.强酸与弱碱混合 例4pH=13的NH3H2O和pH=1的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是（ ）。,c(NH4+)c(Cl-)c(OH
13、-)c(H+),2.强碱与弱酸混合 例5pH=12的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液，等体积混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序正确的是（ ）,c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),3.强碱弱酸盐与强酸混合 例60.2mol/L的CH3COOK溶液与0.1mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量关系正确的（ ）,c(K+) c(CH3COO-)c(Cl-） c(CH3COOH)c(H+),4.强酸弱碱盐与强碱混合 解析方法同3。,电荷守恒关系：电解质溶液中，不论存在多少种阴阳离子，溶液总是电中性的，即阳离子所带正电荷的总数一定等于阴离子所带负电荷
14、的总数，也就是所谓电荷守恒规律。,d.电解质溶液中三种守恒,物料守恒关系：电解质溶液中，由于电离和水解，离子种类增多，但某些关键性的原子和其原子团总是守恒的，它是原子守恒的一种表现形式。,质子守恒关系：电离或水解时，失得质子的总数是相等的。,(1)典型单一溶液举例 CH3COONa溶液，pH7 大小关系： c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) 电荷守恒 c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH) 物料守恒： c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH) 质子守恒： c(OH)c(H)c(CH3COOH),Na2CO3溶液，pH7： 大小关系： c(Na)c(CO32)c(OH)c(HCO3) c(H) 电荷守恒： c(Na)c(H)2c(CO32)c(HCO3)c(OH) 物料守恒： 1/2c(Na)c(CO32)C(HCO3)C(H2CO3) 质子守恒： c(OH)c(H)c(HCO3)2C(H2CO3),NaHCO3溶液，pH7： 大小关系： c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)c(CO32) 电荷守恒： c(Na)c(H)2c(CO32)C(HCO3)c(OH) 物料守恒： c(Na)c(CO32)C(HCO3)C(H2CO3) 质子守恒： c(OH)c(CO32)c(H)C(H2CO3),NH4Cl溶液，pH7：
