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1、高三化学第一轮复习,离子反应,考纲要求：,1、了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。,2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。,3、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。,知识框架,化合物,电解质,非电解质,(酸碱盐等),(非金属氧化物、大部分有机物),强电解质,弱电解质,强酸 强碱 大多数盐 等,弱酸 弱碱 水,探究考向一：有关电解质概念的辨析 溶液导电性,H2SO4 NaCl NaOH Cu(OH)2 AgCl 盐酸C2H5OH H2O SO3 Fe 食盐水 冰醋酸 属于电解质的是 ; 属于非电解质的是 ； 属于强电解质的是 ； 属于弱电解质的是 ； 既不属于电
2、解质，又不属于非电解质的是 ； 在给定条件下能导电的是 .,探究考向二：离子方程式的书写,练习：,写出下列反应的离子方程式 1、铜片与浓硝酸反应 _ 2、硫酸铝溶液与氨水反应 _ 3、硫酸与氢氧化钡溶液反应 _,思考：是否所有的离子反应都能写成离子方程式？举例说明。,探究考向三：限定条件的离子方程式的书写,NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应 NaHCO3溶液与过量Ca(OH)2溶液反应 NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至呈中性,1、酸式盐与碱的反应,2、复盐与碱的反应,明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液至Al3恰好完全沉淀,把
3、Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸中和盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中有什么不同的现象，试用离子方程式解释.,思考：,探究考向四：离子方程式判断正误,1、判断离子方程式正误，若错误分析错误的原因。 (1)将Na投入到CuSO4溶液中 2NaCu2 = 2NaCu (2)Fe和足量的稀硝酸反应 Fe2H = Fe2H2 (3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2 ClOH2OCO2 = HClOHCO3 (4)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应 CaCO32H = Ca2H2OCO2,2、（2013年改）下列离子方程式正确的是( ) A、Cl2通入水中： Cl2+H2O=2H+ +Cl+ClO B、双氧
4、水中加入稀硫酸和KI溶液： H2O2+2H+2II2+2H2O C、钠与水的反应： Na+2H2O=Na+2OH+H2 D、氯化亚铁溶中通入氯气: Fe2+Cl2=Fe3+2Cl,B,A,用“”或“”判断下列高考选项的正误,同学们再见！,1、碳酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝等难溶物质属于弱电解质还是强电解质？ 2、溶液的导电能力跟电解质的强弱有无必然的联系？,讨论：,1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质 2、盐酸能导电，所以盐酸是电解质 3、 KClO3和 SO3溶于水能导电，故KClO3 和SO3为电解质 5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质 6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解
5、质 7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。,X,X,X,X,X,化合物,电解质,非电解质,(酸碱盐),(非金属氧化物、大部分有机物),强电解质,弱电解质,强酸 强碱 大多数盐,弱酸 弱碱 水,小结,用“”或“”判断下列高考选项的正误,注意：,（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。,（1）电解质、非电解质应是化合物。,（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。,（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。,（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由 于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们 溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。,
