《弱电解质的电离(上课)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《弱电解质的电离(上课)（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离,1、(1)什么叫电解质？ 举例说明. (2)什么叫非电解质？ 举例说明.,知识回顾：,电解质： 非电解质：,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。,在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。,NaCl溶液 NaOH H2SO4 Cu CH3COOH NH3H2O CO2 乙醇 水,一、强电解质和弱电解质 1、电解质和非电解质,2、强电解质和弱电解质,（1）强电解质：在水溶液中完全电离的电解质,（2）弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质,NaCl = Na+Cl-,强 酸：,HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI,强 碱：,
2、NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2,大多数盐类:,BaSO4 、AgCl 、 KNO3 、 NH4Cl,HAc H+Ac-,弱 酸：,CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、H2S及所有的有机羧酸,弱 碱：,NH3H2O Fe(OH)3 Cu(OH)2,水,3.强弱电解质与结构的关系,分析与讨论：,1. NaCl、NaOH是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里它们以什么形式存在？,2. HCl是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里HCl以什么形式存在？,小结：,离子化合物,大部分的盐类,强 碱,共价化合物,强 酸,弱 酸,弱 碱,水,弱电解质,强电解
3、质,离子型氧化物,电解质,非电解质,多数有机物,某些非金属氧化物,化合物,二、弱电解质的电离平衡,思考与讨论：,1、开始时，V电离 和 V结合怎样变化？,2、当V电离 = V结合时，可逆 过程达到一种什么样的状态？ 画出Vt图。,弱电解质的电离平衡的建立,1、电离平衡：一定条件下(温度、浓度一定)，当弱电解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到了平衡状态，即电离平衡。,特征 逆、等、动、定、变,处于平衡状态,讨论：该过程的V-t图,写出一元弱酸(HA)和一元弱碱(BOH)电离方程式并填写下表,0,0,最大,最大,0,不变,不变,不变,最大,达到电离平衡时,2.电离
4、方程式的书写,(1)强电解质在溶液中完全电离，用“” 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ” (2)多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式，(3)多元弱碱则一步完成电离方程式。,NaCl = Na+Cl-,CH3COOH H+CH3COO,CH3COOHH2O H3O+CH3COO,强等号、弱可逆、多元弱酸分步写,1. 请写出Na2SO4、HClO、NH3H2O 、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。,Na2SO4 = 2Na+ +SO42,HClO H+ClO,NH3H2O NH4+OH,H2CO3 H+HCO3,HCO3 H+CO32,Fe(OH)3 Fe3+3OH,【课堂练习】,
5、3、电离平衡常数,对于一元弱酸 HA H+A-,对于一元弱碱 BOH B+OH-,注意：K值只随温度变化。,写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。,H3PO4,H+ + H2PO4-,H2PO4-,H+ + HPO42-,HPO42-,H+ + PO43-,你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？,多元弱酸是分步电离的，K1K2K3 多元弱酸的酸性由第一步电离决定。,试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。,草酸磷酸柠檬酸碳酸,意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。,4.影响电离平衡的因素,（1）内因： 电解质本身的性质，决定了其电离程度的大
6、小,（2）外因：温度、浓度等,a、温度,电离过程是吸热过程，平衡温度升高向电离方向移动,升温一般有利于电离,b、浓度,浓度越大，电离程度越小。,稀释促进电离,探究：影响电离平衡的因素,正向移动,增大,增大,减少,逆向移动,增大,减少,增大,正向移动,减少,增大,减少,逆向移动,减少,增大,增大,正向移动,增大,增大,增大,正向移动,减少,一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较：,2）相同PH、相同体积时,大,小,相同,小,大,相同,相同,相同,大,小,小,大,物质的量浓度,练习,1.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（ ） A. H+ B. OH-
7、 C. OH- /NH3H2O D. NH4+ 2 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固）,AC,BD,练习,3.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率_，反应完全后生成H2的质量_。（用 表示）,a=b=c,a=bc,练习,4.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸,BD,
