《高一化学苏教版必修1课件：2.2.3-离子反应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学苏教版必修1课件：2.2.3-离子反应（35页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3课时 离子反应,自主阅读,自主检测,一、强电解质和弱电解质 1.强电解质:在水溶液中能完全电离的电解质。强酸、强碱以及绝大多数盐都是强电解质。 弱电解质:在水溶液中不能完全电离的电解质。弱酸、弱碱以及水等都是弱电解质。 2.书写下列物质的电离方程式:,自主阅读,自主检测,二、离子反应 1.定义:有离子参加的化学反应。 例如:BaCl2溶液与CuSO4溶液混合,Cl-与Cu2+并未发生反应,实质上是Ba2+与 发生化学反应,生成了BaSO4沉淀。 2.离子方程式: 定义:用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫做离子方程式。,自主阅读,自主检测,1.下列物质中,既能导电又属于强电解质的
2、一组物质是 ( ) A.石墨、食醋 B.液氨、石灰水 C.熔融MgCl2、熔融NaOH D.稀硫酸、蔗糖 解析:食醋、石灰水、稀硫酸是混合物,既不是电解质,也不是非电解质;蔗糖是非电解质;熔融MgCl2和熔融NaOH能导电,是强电解质,符合题意。 答案:C,自主阅读,自主检测,2.可以用离子方程式H+OH- H2O来表示的化学反应是( ) A.醋酸和氢氧化钠溶液的反应 B.盐酸和氨水的反应 C.硝酸和氢氧化钡溶液的反应 D.硫酸和氢氧化钡溶液的反应,答案:C,自主阅读,自主检测,3.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ),情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,重难点三,强电解质
3、和弱电解质的异同 按如下图所示的实验装置把仪器连接好,然后把相同条件下(电解质物质的量浓度、装置都相同)的盐酸、醋酸溶液、NaOH溶液、NaCl溶液和氨水分别倒入五只烧杯中,接通电源,观察灯泡发光的明亮程度。,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,重难点三,讨论探究 1.以上实验有什么现象?你能得出什么结论? 探究提示:(1)连接在插入醋酸溶液、氨水中的电极上的灯泡比其他三个灯泡暗。 (2)等物质的量浓度的盐酸、NaOH溶液和NaCl溶液的导电能力比氨水、醋酸溶液的导电能力强。 2.溶液的导电性强弱与哪些因素有关? 探究提示:电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液中自由离子浓度的大小
4、和离子所带电荷的多少。离子浓度越大,离子所带电荷越多,溶液的导电能力就越强;反之就越弱。,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,重难点三,1.强电解质与弱电解质的比较,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,重难点三,2.注意 (1)BaSO4、CaCO3等难溶的盐,尽管难溶于水,但是溶于水的那一部分在水中是完全电离的,因而是强电解质。 (2)常见的强酸:H2SO4、HNO3、HCl等; 常见的弱酸:H2CO3、HClO、CH3COOH、H2SO3等; 常见的强碱:NaOH、Ba(OH)2、KOH等; 常见的弱碱:NH3H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)
5、2等。,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,重难点三,例题1导学号18100049下列说法正确的是( ) A.CO2溶于水能导电,因此CO2是电解质 B.KHSO4只有在电流作用下才能电离成K+、H+和 C.强电解质溶液的导电能力不一定都强,弱电解质溶液的导电能力不一定弱 D.AgCl难溶于水,所以AgCl是弱电解质;醋酸铅易溶于水,所以醋酸铅是强电解质 解析:CO2溶于水能导电是因为生成了H2CO3,H2CO3是电解质。KHSO4溶于水后电离成K+、H+和 。AgCl难溶于水,但溶解的那部分是全部电离的,所以AgCl是强电解质,而醋酸铅虽然易溶于水,但它难电离,因此它为弱电解质
6、。 答案:C,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,重难点三,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,重难点三,成功体验1 下列说法中正确的是( ) A.三氧化硫溶于水能导电,故三氧化硫属于电解质 B.硫酸钡难溶于水,硫酸钡属于强电解质 C.硫酸是强电解质,硫酸在水溶液里和熔融状态下都能导电 D.氢离子浓度相同的盐酸和硫酸的导电能力相同 解析:SO3属于非电解质,BaSO4属于强电解质,纯液态硫酸(即熔融状态)不导电,c(H+)相同的盐酸和硫酸中,c(Cl-)和c( )不同,导电能力不同。 答案:B,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点三,离子方程式的
7、书写及正误判断 向0.1 molL-1的Ba(OH)2溶液中滴加酚酞溶液,按如图所示连接装置,然后向Ba(OH)2溶液中滴加2 molL-1的硫酸,观察实验现象。,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点三,讨论探究 1.通过上述实验你认为稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应的实质是什么?你对电解质在溶液中的反应有哪些认识?,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点三,3.书写离子方程式要注意哪些要点? 探究提示:抓住两易、两等、两查 (1)两易:即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示,非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱
8、、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。 (2)两等:离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。 (3)两查:检查各项是否都有公约数,是否漏写必要的反应条件。,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点三,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点三,2.几点注意(需强化记忆) (1)离子反应一般指的是溶液中自由离子之间的反应,所以离子方程式表示的对象也是溶液中的反应。 (2)常见酸、碱、盐的溶解性规律 酸:除硅酸、原硅酸难溶于水外,其余皆溶。 碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3H2O易溶,Ca(OH)2微溶,其余皆难溶。 盐:常见的硝酸盐
9、皆溶。氯化物中除AgCl难溶外,其余皆溶。硫酸盐中除BaSO4和PbSO4难溶、Ag2SO4和CaSO4微溶外都易溶于水。碳酸盐中只有钠盐、钾盐、铵盐易溶,其余一般难溶于水(MgCO3微溶)。,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点三,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点三,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点三,例题2导学号18100050下列反应的离子方程式正确的是( ) 解析:AgNO3属于可溶于水的强电解质,在离子方程式中可拆成离子,A不正确;氨水中的NH3H2O是弱电解质,在离子方程式中不能拆开,C不正确;碳酸钙属难溶物质,不
10、能拆开,且离子方程式不应用“ ”,D不正确。 答案:B,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点三,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点三,成功体验2 下列离子方程式的书写正确的是( ) 解析:A项中离子所带电荷不守恒;B项中产物应为 ;C项中Ca(OH)2应写离子形式。 答案:D,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点三,离子共存问题 所谓离子能否大量共存,实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若离子间在溶液中发生反应,就不能大量共存。看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及溶液酸碱性、有色、无色,能否进行氧化
11、还原反应等。 讨论探究,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点三,重难点一,重难点二,重难点三,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,重难点三,情境导入,知识点拨,典例引领,2.判断溶液中离子能否大量共存时要注意隐含条件 (1)在“无色溶液”中不能存在有色离子:如Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、 (紫红色)、Cu2+(蓝色)等。 (2)强酸性溶液中要考虑H+的大量存在,强碱性溶液中要考虑OH-的大量存在。,重难点一,重难点二,重难点三,情境导入,知识点拨,典例引领,例题3导学号18100051下列无色溶液中,可以大量存在的离子组是( ),答案:A,重难点一
12、,重难点二,重难点三,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,重难点三,情境导入,知识点拨,典例引领,成功体验3 在酸性溶液中,下列各组离子可能大量共存的是( ) 解析:选项A中,由于 与H+反应,先排除;选项B中 不能在酸性条件下大量存在,也排除;D选项中ClO-在酸性条件下不能大量存在。只有C选项符合题意。 答案:C,1 2 3 4,1.下列物质是强电解质的是( ) A.硫酸钡 B.石墨 C.稀硫酸 D.CH3COOH 解析:强电解质首先应是化合物(纯净物)。BaSO4难溶于水,但其溶于水的部分能完全电离,故属于强电解质;CH3COOH在水溶液中不能完全电离:CH3COOH H+
13、CH3COO-,故CH3COOH是弱电解质。 答案:A,1 2 3 4,2.能正确表示下列反应的离子方程式的是( ),答案:D,1 2 3 4,3.在某溶液中有K+、H+、 则溶液中溶质的种类最多为( ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 解析:溶液中溶质最多可能有K2SO4、H2SO4、KHSO4、KNO3、HNO3 5种。 答案:D,1 2 3 4,4.完成离子反应,然后改写成化学方程式。 解析:此类题目主要考查由离子方程式逆推化学方程式。首先结合电荷守恒、物料守恒关系,结合反应物、生成物特点补充离子方程式,再改写成化学方程式。如(1)中应选择比Ag活泼的金属Cu、Zn等,但Ca不可取,因为其活动性太强。,
