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1、北京市朝阳区高三年级第一次综合练习理科综合能力测试 2019.3可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 6我国科技创新成果斐然，下列成果与电化学无关的是 A B C D有机金属材料吸附与转化CO2研发出水溶液锂离子电池研发出“可呼吸”NaCO2电池常温常压下用电解法制备高纯H27下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 ABCDFeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液中AgNO3溶液滴入氯水中Na块放在坩埚里并加热 H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中白色浑浊转化为红褐色沉淀产生白色沉淀，随后淡黄绿色褪去 发出黄色火焰，生成淡黄色固体产生气泡，随后紫色
2、褪去8某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法不正确的是 AHAP能提高HCHO与O2的反应速率 BHCHO在反应过程中，有CH键发生断裂 C根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2 D该反应可表示为： 9我国科研人员借助太阳能，将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如下图所示。下列说法不正确的是 A该装置可将太阳能转化为化学能 B催化剂a表面发生还原反应，产生H2 C催化剂b附近的溶液pH增大 D吸收1 mol SO2，理论上能产生
3、1 mol H2 102019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。 下列说法不正确的是A元素甲位于现行元素周期表第四周期第A族 B原子半径比较：甲乙SiC元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4 D推测乙可以用作半导体材料 11一种高分子可用作烹饪器具、电器、汽车部件等材料，其结构片段如下图。下列关于该高分子的说法正确的是 A该高分子是一种水溶性物质 B该高分子可由甲醛、对甲基苯酚缩合生成 C该高分子的结构简式为 D该高分子在碱性条件下可发生水解反应 12探
4、究铝片与Na2CO3溶液的反应。 无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）下列说法不正确的是ANa2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O HCO3- + OH- B对比、，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜 C推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3+ CO32-D加热和H2逸出对CO32- 水解平衡移动方向的影响是相反的 25（17分）药物中间体Q、医用材料PVA的合成路线如下。（1）A的分子式是C6H6，AB的反应类型是 。（2）BC是硝化反应，试剂a是 。（3）CD为取代反应，其化学方程式
5、是 。 （4）E的结构简式是 。（5）F含有的官能团是 。（6）GX的化学方程式是 。（7）W能发生聚合反应，形成的高分子结构简式是 。（8）将下列E + WQ的流程图补充完整（在虚线框内写出物质的结构简式）：26（13分）脱除烟气中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。 （1）以漂粉精溶液为吸收剂脱除烟气中的NO，相关热化学方程式如下： 4NO(g) + 3O2(g) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) H1 =423 kJmol-1 Ca(ClO)2(aq) = CaCl2(aq) + O2(g) H2 =120 kJmol-1 3Ca(C
6、lO)2(aq) + 4NO(g) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) + 3CaCl2(aq) H3 H3 = kJmol-1 。 反应的平衡常数随温度升高的变化趋势是 。 （2）HClO可有效脱除NO，但HClO不稳定，实际应用中常用其盐。C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是 。（3）次氯酸盐脱除NO的主要过程如下：aNO+HClO = NO2+HCl bNO + NO2+H2O 2HNO2 cHClO+ HNO2 = HNO3+HCl 下列分析正确的是 。 A烟气中含有的少量O2能提高NO的脱除率 BNO2单独存在时不能被脱除 C脱除过程中，次氯酸盐溶液的pH下降 （4
7、）研究不同pH、不同温度下漂粉精溶液对NO脱除率的影响，结果如图1、图2。 图1 图2 图1中，pH降低NO脱除率增大的原因： 。 脱除过程中往往有Cl2产生，原因是 （用离子方程式表示）。 图2中，6080 NO脱除率下降的原因： 。（至少答出两点）27（13分）以废旧锌锰电池中的黑锰粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化铁等）为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工作流程如下： （1）过程，在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化学方程式是 。 （2）溶液a的主要成分为NH4Cl，另外还含有少量ZnCl2等。 溶液a呈
8、酸性，原因是 。 根据右图所示的溶解度曲线，将溶液a （填操作），可得NH4Cl粗品。 提纯NH4Cl粗品，有关性质数据如下：化合物ZnCl2NH4Cl熔点365337.8分解沸点732 根据上表，设计方案提纯NH4Cl： 。 （3）检验MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入 （填试剂和现象），证明溶液中Fe3+沉淀完全。 （4）探究过程中MnO2溶解的适宜条件。 向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀H2SO4，固体未明显溶解。 向MnO2中加入稀H2SO4，固体未溶解；再加入H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。 用化学方程式表示中MnO2溶解的原因： 。 解
9、释试剂加入顺序不同，MnO2作用不同的原因： 。 上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。28（15分）某小组探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应。 实验I：向某浓度的KIO3酸性溶液（过量）中加入Na2SO3溶液（含淀粉），一段时间（t秒）后，溶液突然变蓝。资料：IO3-在酸性溶液氧化I-，反应为IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O （1）溶液变蓝，说明Na2SO3具有 性。 （2）针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设： it秒前未生成I2，是由于反应的活化能 （填“大”或“小”），反应速率慢导致的。iit秒前生成了I2，但由于存在
10、Na2SO3， （用离子方程式表示），I2被消耗。 （3）下述实验证实了假设ii合理。实验II：向实验I的蓝色溶液中加入_，蓝色迅速消失，后再次变蓝。 （4）进一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反应的过程，装置如下。实验III：K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表： 表盘 时间/min0t1t2t3t4偏转位置右偏至Y 指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次 指针归零 K闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，现象是 。 0t1时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。判断IO3- 在a极放电的产物是 。 结合反应
11、解释t2t3时指针回到“0”处的原因： 。（5）综合实验I、II、III，下列说法正确的是 。 A对比实验I、II，t秒后溶液变蓝，I中SO32-被完全氧化 B对比实验I、III，t秒前IO3- 未发生反应 C实验III中指针返回X处的原因，可能是I2氧化SO32-北京市朝阳区高三年级第一次综合练习 理科综合能力测试 2019.36789101112AACCCBD25（17分）（1）取代反应（2）浓硫酸、浓硝酸（3）（4）（5）碳碳双键、酯基（6）（7）（8）26（13分）（1） 变小 （2） （3）AC （4） pH降低，ClO- + H+ = HClO，溶液中增大 HClO + Cl+ +
12、 H+ = Cl2+ H2O（或） HClO受热分解，浓度减小；气体溶解度降低；反应b平衡逆向移动；反应平衡逆向移动等（合理即可）27（13分）（1）（2） （或水解产生） 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 加热粗品至340左右，NH4Cl = NH3 + HCl；收集产物并冷却，NH3 + HCl=NH4Cl，得到纯净NH4Cl。（3）KSCN溶液，不变红 （4） i中作催化剂，反应快， 只催化分解；ii中作氧化剂，加入稀后，的氧化性增强，被还原为。28（15分）（1）还原（2）i大 ii（3）少量（4） 生成白色沉淀 此时，a极区发生反应IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O ，IO3- 不再与SO32-发生反应，外电路无电流通过（5）A C
