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1、第二节 离子反应,1.下列离子方程式正确的是 A向盐酸中滴加氨水：H+OH=H2O BFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O C铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O DNa2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H,高考题精选,c,2.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 ABa2、NO3、NH4、Cl BCa2、HCO3、NH4、AlO2 CK、Ba2、Cl、HSO3 DMg2、NH4、SO42、K,D,一、电解质和非电解质,1、电解质和非电解质,注意
2、！,（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。,（1）电解质、非电解质应是化合物。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。,（2）电解质导电的条件：水溶液里或熔融状态下。如：电解质在固态时一般不导电如食盐晶体。,（3）电解质导电必须是因自身电离而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。,（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由 于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们 溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。,上列物质中属于电解质的是（ ）
3、属于非电解质的是（ ） 能导电的是( ),2、4、8、11、12、13、14、15、16,5、6、9,1、7、8、10、12,1.金属铜 2.固态NaCl 3.O2 4. 氧化钠 5. SO3 6. CH3CH2OH 7.KOH水溶液 8.熔融状态的KNO3 9.葡萄糖 10.稀硫酸 11.HCl 12.水 13.硫酸钡 14.氢氧化铜固体 15. CH3COOH 16.NH3H2O,例1,强电解质：在水溶液里能完全电离的化合物。 弱电解质：在水溶液里只有部分电离的化合物。,强电解质：,强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物,弱电解质：弱酸、弱碱、水,离子化合物,共价化合物,鉴别离子化合物、共价化合物
4、的实验方法： 熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,2、强电解质和弱电解质,强电解质和弱电解质的比较,在水溶液中全部电离 成离子的电解质,完全,水合离子,离子化合物、某些 共价化合物,通常为强酸、 强碱、绝大多数盐.,通常为弱酸、 弱碱、极少数盐、水,某些共价化合物,在水溶液中只有一部分电 离成离子的电解质,部分,水合分子、水合离子,强调：,（4）溶解和电离是不同的概念：如：BaSO4Ba2SO42-表示电离，因为BaSO4是强电解质，无电离平衡，而BaSO4（s） Ba2SO42-，则表示该物质的溶解平衡，这是一个可逆过程,（1）典型的强、弱电解质要熟记。,（2）BaSO4、AgCl 等难溶
5、于水，熔化或熔于水 的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。,（3）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是 部分电离，而不是通过溶液的导电性强弱来确定。,下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ） A 熔化时不导电 B 水溶液中能导电 C 水溶液的导电能力很差 D 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存,D,表示电解质电离的式子叫电离方程式,MgCl2=Mg2+2Cl-,NaOH=Na+OH-,H2SO4=2H+SO42,NaHCO3： NaHSO4：,（1）强电解质的电离,（2）弱电解质的电离,（3）酸式盐的电离,NaHSO4=Na+H+SO42,NaHCO3=Na+HCO3-,NaHSO4=
6、Na+HSO4-,水溶液,熔融状态,三、电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性,电离方程式书写口诀,强等号，弱可逆； 多元弱酸分步写，多元弱碱一步写； 强酸酸式盐全离解； 弱酸弱式盐整体写。,四、离子反应,有离子参与的反应称为离子反应。离子反应的共同特点是某些离子浓度的降低。,2类型,1概念：,复分解型 氧化还原型,3离子反应的发生条件,（）生成沉淀：熟悉常见物质的溶解性，如Ba2+、Ca2+、Mg2+与SO42-、CO32-等反应生成沉淀Ba2+CO32-CaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等与OH-也反应生成沉淀如 Cu2+2OH-Cu(OH)2， F
7、e3+3OH-Fe(OH)3等,（）生成弱电解质：如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+发生反应： OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH；一些酸式弱酸根与OH- 反应：HCO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O；NH4+OH-=NH3H2O等。,（）生成气体（挥发性物质）： 如CO32-、S2-、HS-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+ 常生成气体 CO32-2H+CO2H2O、 HS-H+H2S。,（1）具有较强还原性的离子与具有较强氧化性的离子如I-和Fe3+ 发生2I-2Fe3+=I22Fe2+； （2）在酸
8、性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应，如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-SO32-6H+3S3H2O反应不能共存。 （3）在原电池、电解池中的离子反应也属于这一类型。,（）发生氧化还原反应：,（1）还应注意有少数离子可形成络合离子的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，发生如下络合反应 Fe3+SCN- Fe(SCN)2+； （2） 能水解的阳离子跟能水解的阴离子（如Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-）在水溶液中也能发生反应等。,（）其它条件,离子
9、反应实质: 向着减小某些离子浓度的方向进行,离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。 离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应,五、离子方程式的书写,离子方程式的书写方法：,1、写：写出正确的化学方程式； 2、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离 子形式； 3、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除； 4、查：检查方程式两端各元素的原子个数 和电荷是否相等 。,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。,单质、氧化物、弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3H2O)、气体、难溶于水的物质在离子方程式中一律写
10、化学式； 强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。 注意：醋酸盐大多是易溶的，常见的除了(CH3COO)2Pb其他的都写成离子形式。,书写离子方程式应注意的问题,常见物质的溶解性表,NH4+、K+、Na+、NO3（全部溶于水） SO42（不溶钡和铅） Cl （不溶银和亚汞） CO32、PO43、SO32、SiO32（溶水只有钾、钠、铵） OH（溶水钾、钡、钙、钠、铵）,多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中不能拆开写。,例：1、NaHCO3与盐酸反应：,HCO3-+H+=H2O+CO2,强酸的酸式盐可以拆开 2、KHSO4与BaCl2反应:,SO42-+Ba2+=BaSO4,对于微溶物的处理:,
11、在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。,当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液)，应写成离子形式。,当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。,反应物相对量不同时离子方程式不同。,例：1、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液,Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O,2、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液,Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O,3、CO2气体与NaOH溶液的反应,少定多变,（6）滴加（少量）顺序不同，离子方程式不同,1、Al3+与OH- 2、AlO2与H+ 3、CO32-与H+ 4、AgNO3与NH3H2O,5、FeBr2溶液与氯水 6、铁
12、和稀HNO3,（7）有些反应，随着反应条件不同，书写方法也不同：如铵盐与碱的反应,（1）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式： 2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH3H2O （2）稀溶液不加热，写成一水合氨，不放气体 NH4+OHNH3H2O （3）浓溶液加热，放出氨气： NH4+OHNH3H2O,离子方程式正误判断主要依据原则,1、必须符合物质反应的客观事实。 如Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2 Fe3+3H2 2、必须遵守质量守恒定律； 3、必须遵守电荷守恒； 4、必须遵守定组成原理：全部参加反应的离子必须按照反应物的组成比参加反应。 如：Ba2+OH+SO42 +H+=B
13、aSO4+H2O 5、反应必须能用离子方程式表示。如：NaCl固体和浓硫酸共热制HCl气体的反应为非离子反应，不能用离子方程式表示。,例1.（考查离子方程式的正误判断）下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2: OH-+CO2 HCO3- B、饱和石灰水跟稀硝酸反应: OH-+H+ H2O C、硝酸铝溶液中加入过量氨水: Al3+4NH3H2O AlO2-+4NH4+2H2O D、向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S: Fe3+H2S Fe2+S+2H+,B,2.能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) A、甲酸钠溶液和盐酸反应： HCOO-+H+
14、 HCOOH B、硫化钠的第一步水解： S2-+2H2O H2S+2OH- C、醋酸钡溶液和硫酸反应： Ba2+SO42- BaSO4 D、氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应： Ca2+OH-+HCO3- CaCO3+H2O,A,3.Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应，分别写出Ba(OH)2过量和不足量时的离子方程式。,【思路分析】,当Ba(OH)2过量时，Al3+完全转化成AlO2-，当Ba(OH)2不足时，Al3+只能转化成Al(OH)3。,Ba(OH)2过量时的离子方程式为： 2Al3+3SO42-+3Ba2+8OH- 2AlO2-+3BaSO4+4H2O Ba(OH)2不足时的离子
15、方程式为： 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- 2Al(OH)3+3BaSO4,2Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl-,Cl2+2Fe2+ 2Fe3+2Cl-,【解析】,Cl2先氧化Fe2+再氧化Br-，Cl2不足时，只能氧化Fe2+，Cl2过量时，才能将Br-氧化,下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体： Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ B、用小苏打治疗胃酸过多： HCO3-+H+ CO2+H2O C、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2： MnO2+2H+2Cl- Cl2+Mn2+H2O D、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3+Cu Fe2+Cu2+,B,解析,A选项的Fe(OH)3胶体不能用沉淀符号表示，C选项的O原子个数不守恒，D选项电子得失总数不守恒。,下列离子方程式正确的是 ( ) A、Cl2与水反应： Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-
