《2014高考化学第5章第2节元素周期表和元素周期律》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014高考化学第5章第2节元素周期表和元素周期律（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节元素周期表和元素周期律考纲要求考情分析本节内容是本章的核心,是高考1了解原子核外电子排布。|命题宏荣自宏其李挂佳余志,坤颊河2,学握元素周期律的实质|选择题、推断题形式出现。主要考查学揉元素周期律的实质|方式,公以元素化吐物知识为载伴,3.以第3周期为例,掌据同|结合物质的性质、性质的递变规律、一周期内元紧性尿酒途姜规|定性推斧、颊律怪结与运用勘,对考,一不发|生的化学丘养、知识七能力水平进行律与原子结构的关系。|考查,而联系元索周期律、元素周期元|表与元素化合物之间的桥梨就是“位4了解金属、非金属在元|构-悦“的三角笑系。由元素的推斯素周期表中的位置及其性质引出寿物质性质的考宪们绿会春
2、有关递变的规律。元素周期律、元素周期表内容考查的的通变的规徇重点,也是解题的难点之一。-fialtttk讨d7ialipaSn3|坤|银厂形成厂编排:1869年,由俄国化学家门捷列夫初步绘制完成厂横行:元素的电子层数相同一纵行:元素的最外层电子数相同厂短周期:第一,二、三周期一长周刹:第四五、六、七周期主族:由短周期元素和长周期元素组成的族厂副族:完全由长周期元素组成的族原则一|厂第刀族:包含第&、,10纵行一0族:又称稀有气体元素,为第18纵行“定丶:元索的伯质随着原于序数的通墟而星周期性变化的规律门实质:元索原孔核外电子排布的周期性宣化同闸期同主烤(佩去到有)(仑上制电二尿数相同依次增加原
3、子构人&外层电孔数“依次增加1个相同原子半往逐淅沥小返深增大电子能力E二电子能力还湖真强霆蔑的居性迷涛增强金尸伯逐滔招弼勒盗河根诊最高休氟化物对庞水化物的醛磁性气忘氯化牦的形“气怀氯化物形成1.2014-海南卷下列有关物质性质的说法错误的是(。A热稳定性.HClHIB原子半径:NaMgC-.酸性:HaSOsHaSO4D.结合质子能力:Sz-CI-8.2014.山东卷根据原子结构及元素周期律的知识,下列推晤正确的是(同主族元素合氧酸的酸性院柚心衙数的增加而凑弱&核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CI、S“、Caf7、K“半径逐渐减小jCI与jCl得电子能力相同口_只一)2014.福建卷元素周期
4、表中第仪A族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为5(2)能作为氮、溟、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_D、C(填序号)。aClz、Bro、12的熔点b,Cla、Bro、l2的氧化性c.HCI、HBr、HI的热稳定性d、HCI、HBr、HI的酸性3.周期表的分区IA_TA巩AWA_VA_奶A人A_0周期B非金属元素区弋OU不一g】王艺574、元素周期表的应用(认识同周期(以第3周期为例)元素性质的递变规律同一周期元素从左到右金属性依次减弱,非金属性_依次增强(JNa、Mg、Al的金属性由强到弱的顺序为_NaMgAl.(D)Si、P、S、CI的非金属性由强到弱的顺序为_ClISPSi。(2).认识同主族元紧的佩质及送取规律同主族元素从上而下金属性依次增强,非金属性_依次减弼(IA族(碱金属)元素的金属性_LiNa_K_Cl_Bs_I厂元素周期表中元素的分区元素周期表和元刑学颂制r寻找新材料人828瞒“元素金属性和非金属性强弱的判断依据1.元素金属性强弱的判断依据(D根据元素在周期表中的位置:同周期元素_从左到右,金属性逐渐减骏(2)根据金属店动性j】|贞序表一般排在前面的金属金属性较强,如金属性AlFe(3)根据原电池反应:原电池中作负极的金属一般金属性较强。
