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1、高二化学导学案4.4金属的电化学腐蚀与防护【使用说明与学法指导】1、请同学们认真阅读课本8487页，划出重要知识，规范完成课前预习案内容并记熟基础知识，用红笔做好疑难标记2、及时整理、自我点评，及时完成巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容3、把学案中自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在笔记本上，多复习巩固。【学习目标】1、了解金属腐蚀带来的危害，认识防止金属腐蚀的重要意义。2、了解化学腐蚀和电化学腐蚀的涵义，认识钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理，会书写电极反应式和总反应式。3、了解常见的防止金属腐蚀的方法及其原理。自主课前预习一、金属的电化学腐蚀1、金属腐蚀
2、是_与周围的气体或液体物质发生_而引起损耗的现象。金属腐蚀可分为_和_。2、化学腐蚀：金属与接触到的 或 等直接发生 反应而引起的腐蚀。例如， 。3、电化学腐蚀： 与 接触时，会发生 反应，比较 的金属 。例如， 。4、从本质上看，金属的电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属原子_电子被_的过程，但是 腐蚀过程伴有电流产生，而 腐蚀过程却没有。在一般情况下，两种腐蚀同时发生，只是_腐蚀比_腐蚀普遍得多，腐蚀速率也_。二、金属的电化学防护1、金属发生电化学腐蚀时，总是作为原电池_极的金属被腐蚀，作为_极的金属不被腐蚀。如果能让被保护金属成为_极，则该金属就不会被腐蚀。要达到这个目的，通常可采用的方法有：
3、、 2、除了电化学防腐蚀外，金属防腐蚀方法还有很多种。例如， 还可以采用 等方法使金属与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀。 预习自测1、下列事实与电化学腐蚀无关的是（ ）A.埋在潮湿土壤中的铁管比干燥土壤中的更易被腐蚀B.生铁比纯铁容易生锈C.钠放入水中后消失D.镀银的铁制品，镀层破损后，露出的铁更易被腐蚀2、下列事实不能用电化学理论解释的是（双选）（ ）A轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 C. 铝片不用特殊方法保存D常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应3、下列叙述正确的是（双选）（ ）A、原电池中阳离子向负极移动 B、原电池的负极发生氧化反应C
4、、马口铁（镀锡）的表面一旦破损，铁腐蚀加快D、白铁（镀锌）的表面一旦破损，铁腐蚀加快4、下列说法正确的是（双选）（ ）A钢铁因含杂质而容易发生电化腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀C钢铁电化腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的正极反应不同D无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化5、下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是()金属表面涂抹油漆改变金属内部结构保持金属表面清洁干燥金属表面进行电镀使金属表面形成致密的氧化物薄膜AB C D全部我的疑问我的收获互动课内探究【质疑探究】（质疑解疑、合作探究）课题一、金属的腐蚀问题
5、1、金属腐蚀的共同点（本质）是什么？ 问题2、你认为金属在什么条件下易被腐蚀？【实验】验证钢铁在潮湿环境中易生锈【学生活动】根据原电池原理，写出电极反应式及电池反应方程式中性电解质： 酸性电解质：负极： 负极： 正极： 正极： 总反应： 总反应： 【析氢腐蚀与吸氧腐蚀比较】腐 蚀 类 型析氢腐蚀吸氧腐蚀条 件水膜 水膜呈 电极反应负极（Fe极）正极（C极）总反应联系通常两种腐蚀 ，但以 更为普遍 问题3、从以下几个方面比较电化学腐蚀和化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀条件金属跟 物质直接接触不纯的金属与 接触现象 电流产生 电流产生本质 被氧化 被氧化相互关系化学腐蚀与电化学腐蚀往往_ _发生课题二、
6、金属的防护问题1、在船体上装锌块来避免船体遭受腐蚀，锌块须定期更换，思考其原因？问题2、牺牲阳极的阴极保护法原理：形成原电池时，让被保护金属作 ，不反应受到保护；而附加的 作 ，反应受到腐蚀。问题3、外加电流的阴极保护法原理：将被保护金属与另一附加电极作为 的两个极，使被保护的金属作为 ，在 的作用下使阴极得到保护。【课堂小结】（知识构建）总结知识要点，构建知识体巩固练习1、市场上出售的“热敷袋”其中的成分主要是铁粉、碳粉、木屑和少量氯化钠、水等，热敷袋用塑料袋密封，使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成，回答下列问题：(1) 热敷袋放出的热是来自 .(2) 碳粉和氯化钠的作用分别是： (3) 写出有关的电极反应式和总反应式：2、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察： 若液面上升，则溶液呈_性，发生_腐蚀，总反应式为：_负极：_正极：_ 若液面下降，则溶液呈_性，发生_腐蚀，总反应式为：_负极：_正极：_ 【变相思考】金属腐蚀给生产、生活带来了很大的危害，要利用恰当的方法科学防止金属被腐蚀。那么，金属腐蚀对生活一定不利吗？人们是否可以将金属腐蚀的原理用于生活，为我们的生活服务呢？请课后查阅相关资料，举例说明。
