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1、1观察右图，量筒中液体的体积读数是 （ ）A0.5ml B1.5ml C1.6ml D1.7ml2如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离 （ ）A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取4为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液A BCD5广州地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的 （ ）A石蕊溶液 B四氯化碳C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液6下列实验操作中：过滤
2、蒸发 溶解 取液体试剂 取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是 A B C D7某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的 :A 滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉 C倾倒液体时液面高于滤纸边缘D过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边8下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A蒸馏、蒸发、萃取、过滤B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、萃取、蒸馏9以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是( ) A
3、B C D10.下列实验操作正确的是（ ）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲 洗 B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热 C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量 D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。11、以下过滤操作中，不正确的是（ ）A滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 C倒入漏斗过滤液的液面应高于滤纸边缘D要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒溶液 12、分离的方法：过滤：固体(不溶)和液体的分离。蒸发：固体(可溶)和液体分离。蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 分液：
4、互不相溶的液体混合物。萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）（1）食盐水与泥沙_ _（2）海水晒盐_ _（3）苯和水_ _（4）蒸馏水的制取_ _（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来 13.为了除去粗盐中Ca2、Mg2、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ）过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液A、B、 C、D、14.下列实验中均需要的仪器是()配制一定物质的量浓度的溶液PH试纸的使用 过滤蒸发
5、A试管B胶头滴管 C玻璃棒 D漏斗15.下列分离或提纯物质的方法正确的是: A用蒸馏的方法制取蒸馏水B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质16关于粗盐提纯的下列说法中正确的是()A溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤17关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏
6、水。这些叙述中正确的是()A BC D18某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B用托盘天平称量8.75g食盐 C用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.19.下列说法中正确的是()A在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 D气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L20下列实验操作正确的是() A制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加
7、入几片碎瓷片 B稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热 D在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下21右图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置，（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是 ；加热）该 装 置 中使 用 的 玻 璃 导 管 较长，其作用是 ；烧杯中还要盛有的物质是 。22把18.0 molL-1的浓硫酸稀释成2.00 molL-1的稀硫酸100 ml,实验操作如下,请把正确操作步骤（用1，2，3表示）的序号填入括号内，并填写有
8、关的空格：（ ）将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；（ ）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；（ ）用量筒量取 ml的18.0 molL-1的浓硫酸;（ ）将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中；（ ）用少量蒸馏水洗涤烧杯23次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；（ ）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 _；（ ）改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至_；（ ）继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线12cm处；请回答：若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中,会使稀硫酸溶液的浓度 （填“大于”、“小于”或“等于”）2.00 molL-1.若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度 （填“大于”、“小于”或“等于”）2.00 molL-1。23.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂出去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：写出实验流程中下列物质的化学式： 试剂X_，沉淀A_，沉淀B_。上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_。按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是_（填操作名称）。
