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1、第一节 弱电解质的电离,第三章 水溶液中的离子平衡,盐酸与醋酸是生活中经常用到的酸。如果上述两种酸用于卫生洁具的清洁或除水垢,常用盐酸还是醋酸？,想一想,实验3-1：比较相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸与等量镁条反应及溶液的pH值,实验探究：,大,小,快,慢,（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？,根据实验现象，讨论下列问题（小组讨论）,（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？,（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？,反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中的H+浓度是不同的。,说明HCl和CH3COOH的电离程度不同
2、。,部分电离成离子的电解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3H2O)、水。,强电解质：,能全部电离成离子的电解质(其离子无 分子化倾向)。包括大多数盐类、强酸、强碱。,弱电解质：,一、强电解质和弱电解质,根据：是否完全电离,下列电解质哪些是强电解质？哪些是弱电解质呢？,H2SO4 NaOH NaCl NH3H2O CH3COOH,醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化,二、弱电解质的电离,CH3COOH CH3COO - + H+,最小,最小,最大,不变,不变,不变,开始时V离子化 和 V分子化怎样变化？,当V离子化 = V分子化时，可逆过程达到一种什么样的状态？,你
3、能画出这个过程的Vt图吗？,V离子化= V分子化,平衡状态,V分子化,t1,弱电解质电离的V-t图,V离子化,CH3COOH CH3COO - + H+,电离平衡状态,在一定条件下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。,由于醋酸溶液中醋酸根离子浓度的增大，使得醋酸的电离平衡逆向移动。,醋酸中加入醋酸铵，醋酸的电离平衡会移动吗？,CH3COOH CH3COO - + H+,弱电解质的电离平衡符合勒夏特列原理,在CH3COOH溶液中分别加入下列物质，对CH3COOH的电离平衡各有什么影响？ CH3COOH CH3COO+H+
4、,问题探讨,逆,逆,正,正,正,影响弱电解质电离的因素,温度,升高温度有利于电离 (因为电离过程是吸热的),浓度,稀释有利于电离,加入与弱电解质具有相同离子的 强电解质会抑制电离,加入能与弱电解质电离产生的某种 离子反应的物质可促进电离,NH3H2O NH4 + + OH -,正,逆,逆,正,练习,1 .在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？,练一练,3下列有关强、弱电解质的说法 正确的（ ） A弱电解质的水溶液都不能导电 B强电解质溶液的导电能力一定比弱电 解质溶液强 CH2SO4、HCl、H2CO3都是强电解质 D
5、能够全部电离的电解质称为 强电解质,D,1、电离常数 在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。符号K 酸用Ka表示，碱用Kb表示,（1）一元弱酸电离平衡常数： CH3COOH CH3COO-+H+ Ka= （2）一元弱碱电离平衡常数：NH3H2O NH4+OH- Kb=,C(CH3COO-)c(H+),_,C(CH3COOH),_,C(NH4+)c(OH-),C(NH3H2O),（3）多元弱酸是分步电离的 H3PO4 H+H2PO4- K1=_ H2PO4- H+ HPO42-
6、K2=_ HPO42- H+ PO43- K3=_,K1K2K3,（4）K的意义 电离平衡常数是温度函数 K值越大，该弱电解质越易电离，其对应的弱酸的酸性(或弱碱的碱性)越_；K值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸的酸性(或弱碱的碱性)越_；,K值大小可判断弱电解质相对强弱。,强,弱,练习1：在18时，H2SO3的K1=1.510-2、K2=1.010-7，H2S的K1=9.110-8、K2=1.110-12，则下列说法中正确的是 ( )。 A亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定,答案：B C,2、电离
7、程度的表示 （1）电离度：当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来分子总数的百分数。常用符号表示。,（2）数学表达式,22,弱电解质浓度越大，电离程度越小。,（3）影响电离度大小的因素 内因：电解质的本性,电解质越弱,电离度越_ 外因 ： 浓度： 浓度越稀，电离生成的离子相互间碰撞合成分子的机会越少，其电离度就越_； 温度：温度越高, 电离度越_,小,大,大,练习2：某温度下，在1L0.1mol/L的HA溶液中，有0.06mol的HA电离成离子。求该温度下的电离常数和电离度。,答案：Ka=0.09mol/L =60%,小 结,强弱电解质,都是电解质，在水溶液中均能电离,完全电离,部分电离,不可逆过程,可逆过程,水合离子,分子和水合离子,谢谢！ 祝同学们学习进步！,
