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1、溶剂,加入一种电解质,知识体系,水溶液,水溶液中的离子平衡,一、强、弱电解质的判断方法 1电离方面：能否完全电离，如： (1)0.1 molL1CH3COOH溶液pH约为3； (2)0.1 mol CH3COOH溶液的导电能力比相同条件下盐酸的弱； (3)相同条件下，把锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中，前者反应速率比后者快；,(4)醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅； (5)pH=1的CH3COOH与pH=13的NaOH等体积混合溶液呈酸性等。,2水解方面：根据电解质越弱，对应离子水解能力越强 (1)CH3COONa水溶液的pH7； (2)0.1 molL1 CH3COO
2、Na溶液pH比0.1 molL1 NaCl溶液大。,3稀释方面：如图：a、b分别为pH相等的NaOH溶液和氨水稀释曲线。c、d分别为pH相等的盐酸和醋酸稀释曲线。,4利用较强酸(碱)制备较弱酸(碱)判断电解质强弱。如将醋酸加入碳酸钠溶液中，有气泡产生。说明酸性：CH3COOHH2CO3。 5利用元素周期律进行判断，如非金属性ClSPSi，则酸性HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3(最高价氧化物对应水化物)；金属性：NaMgAl，则碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3。,二、水的电离 1. 水的电离及离子积常数 水的电离平衡： （正反应为吸热反应） 水的离子积常数：Kw=H+OH-
3、250C 时Kw =1.010-14 mol2L-2 1000C 时Kw =1.010-12 mol2L-2 . 无论是纯水还是酸、碱、盐等电解质的稀溶液，水的离子积为该温度下的Kw。,H2O+H20 H3O+OH,H20 H+OH,2. 影响水的电离平衡的因素： 讨论加入酸或碱、温度、加入能水解的盐、加入Na分别对水的电离平衡有什么影响？,1常温下，某溶液中由水电离的c(H)11013 mol/L，该溶液可能是( ) 二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A B C D,A,3.溶液的酸碱性和pH的关系 pH的计算： pH=-lgH+ 酸碱性和pH的关系： 思考PH=7
4、的溶液一定是中性溶液吗？ pH的测定方法：酸碱指示剂 pH试纸 pH计,pH试纸的使用方法,取一片pH试纸，放在洁净的表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，然后与标准比色卡对照读数。,D,答案 D,9（2009宁夏卷11）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是,D,答案 D,18已知：A酸的溶液pHa，B碱的溶液pHb。 (1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且ab14，两者等体积混合，溶液的pH_。酸碱按体积比为110混合后溶液显中性，则ab_。 (2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a4，b12，那么A溶液中水电离出的氢离子
5、浓度为_molL1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为_molL1。,(3)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且ab14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA_VB，混合后溶液中的离子浓度关系为 c (Na)_c(CH3COO)。 (4)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且ab14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为_。,离子浓度大小比较： 三个守恒关系,(1)微粒数守恒关系(即物料守恒)。 (2) 电荷守恒。 (3)水电离的离子数平衡关系(即质子守恒)。,1.电荷守恒：,以碳酸钠(Na2CO3)溶液为例,c(Na+)c(H+)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-),2.物料守恒：,c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),如:在Na2CO3溶液中 为得到质子后的产物； 为失去质子后的产物,c(OH-)c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),H+、HCO3-、H2CO3,OH-,3.质子守恒：,电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。,此外：也可将电荷守恒和物料守恒关系式叠加应用,沉淀的转化规律： 从溶解度小的向溶解度更小的转化。,答案 B,
