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1、金属钠的性质与应用,实验与探究,【实验1】 用镊子取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的表层，观察切面颜色和光泽。将钠放置在空气中，观察表面颜色的变化。,注意：,钠的物理性质,银白色有金属光泽的金属，,质软，,密度小，,熔点较低，,导电，导热。,用刀切割,【实验2】1.钠与氧气等非金属反应 将一小块钠放在石棉网上加热， 观察现象。,实验与探究,观察 1、 钠燃烧前是否熔化为小球？ 2、 火焰是什么颜色？ 3、 生成物是什么颜色？,钠的化学性质,1.与氧气等非金属反应：,常温：,点燃：,钠与其它非金属单质的反应 2Na Cl2 2Na S,研磨,2NaCl,Na2 S,知识扩
2、展,实验与探究,【实验3】2.探究钠与水的反应 向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，观察现象。,1、将钠投入水中，钠是浮在水面上还是沉入水下，为什么？ 2、钠的物理状态有无变化？ 3、还有什么现象发生？为什么？ 4、加几滴酚酞溶液，溶液颜色有什么变化？,观察与思考,现象,解释,浮,熔,游,红,你来说,思考2:这种气体是H2还是O2?你怎样判断?,思考1:生成的碱性物质是什么？,NaOH,你看到了什么？,你听到了什么？,在大试管中加水和苯（密度为0.88g/cm3，不溶于水，与钠不反应）各20mL。将一小粒金属钠（密度为0.97g/cm3）投入大试管中，
3、观察到的现象可能是 （ ）,讨论：,A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动,D,【讨论】 钠与水反应实际上是钠与水微弱电离出来的H反应，而在盐酸、硫酸溶液中酸易电离大量H，那么钠与盐酸、硫酸等酸溶液的反应要比与水的反应 。,剧烈,交流与探究,3钠与酸反应, 0.2molNa投到分别含0.4mol、 0.2mol、0.1molHCl的盐酸中， 产生H2的物质的量分别为多少？,交流与探究,分析：,a、HCl过量,0.2,0.2,0.1,b、HCl与钠恰好完全反应,0.2,0.2,0.1,c、HCl不足
4、量，Na过量,0.1,0.1,0.05,0.20.1,0.05,分析：,小结：,将a投入到酸溶液中，产生H2的量只由Na的量决定，与酸的量无关。,0.2,0.1,金属钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶 液中置换出单质铜？说出反应的现象， 推断产物，写出化学方程式。 钠块投入到CuSO4溶液中：,交流与探究,4钠与盐反应,钠块投入到FeCl3溶液中：,小结：,常温下钠与盐溶液反应时，应先考虑与水的反应。,交流与探究,钠与无水的盐在熔化状态下可以 发生置换反应。如工业上制钛。,钠的存在,钠的性质如此活泼，所以钠在自然界中只以化合态存在，在海水中储藏极为丰富。主要以盐酸盐、碳酸盐和硫酸盐形式存在。,碳酸钠,硫酸钠,氯化钠,钠的制备,高压钠灯,制取 金属,高温,制备Na2O2,钠钾合金作原子反应堆的导热剂,秦山核电站,钠的用途,.课堂小结,钠,谢谢各位领导、专家的指导,再见！,
