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1、与量有关的离子反应方程式的书写1、 连续反应型：（1）可溶性多元弱酸（或酸酐）与碱反应：例1:CO2（少量）通入NaOH溶液中： 例2:SO2（少量）通入NaOH溶液中： 例3:CO2（过量）通入NaOH溶液中： 例4:SO2（过量）通入NaOH溶液中： 练习1：CO2（少量）通入澄清石灰水中： 练习2：CO2（过量）通入澄清石灰水中： 【结论】可溶性多元弱酸（或酸酐）与碱反应，酸（酸酐）少量生成 盐，酸（酸酐）过量生成 盐。（2） 盐溶液中通入CO2：（碳酸制更弱酸） 强酸制弱酸理论： H2SO4 + Na2CO3 = H2O + CO2+ Na2SO4 强酸 + 弱酸盐 = 弱酸 + 强酸
2、盐特例：硫酸铜溶液中通入硫化氢气体： CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4酸性：H2CO3 HCO3 弱酸（例如：硅酸，氢氧化铝）例1：Na2SiO3溶液中通入少量CO2： 例2：Na2SiO3溶液中通入过量CO2： 练习1：NaAlO2溶液中通入少量CO2： 练习2：NaAlO2溶液中通入过量CO2： 【结论】碳酸制取比HCO3还弱的酸时，CO2少量时生成 盐，CO2过量生成 盐。酸性：H2CO3 弱酸 HCO3 （例如：次氯酸，苯酚）例1：苯酚钠溶液中通入少量CO2： 例2：苯酚钠溶液中通入过量CO2： 练习1：NaClO溶液中通入少量CO2： 练习2：NaClO溶液中通入过
3、量CO2： 【结论】碳酸制取酸性介于H2CO3 与 HCO3之间的酸时，无论CO2少量还是CO2过量均只生成 盐。（3） 铝三角型：例1：AlCl3溶液中加入少量NaOH: 例2：AlCl3溶液中加入过量NaOH: 例3：AlCl3溶液中加入少量氨水: 例4：AlCl3溶液中加入过量氨水: 练习1：NaAlO2溶液中加入少量HCl： 练习2：NaAlO2溶液中加入少量HCl： 练习3：NaAlO2溶液中通入少量CO2： 练习4：NaAlO2溶液中通入过量CO2： 2、 反应先后型： （一）“以少定多”思想： 例1：NaHSO4(过量)+ Ba(OH)2: 例2：NaHSO4(少量)+ Ba(O
4、H)2: 练习1：Ca(HCO3)2(少量)+NaOH: 练习2：Ca(HCO3)2(过量)+NaOH: （二）选择性离子分步反应： OH选择反应顺序：H+ 金属阳离子 NH4+ Al（OH）3 H+ 选择反应顺序：OH AlO2- CO32 HCO3 Al（OH）3例1：NH4HSO4 + NaOH(少): 例2：NH4HSO4 + NaOH(过): 练习1：NH4Fe(SO4)2+ NaOH(少): 练习2：NH4Fe(SO4)2+ NaOH(过): 练习3：NH4Al(SO4)2+ NaOH(少): 练习4：NH4Al(SO4)2+ NaOH(过): 练习5：NH4Al(SO4)2+ Ba(OH)2(少): 练习6：NH4Al(SO4)2+ Ba(OH)2(过): 扩展：已知酸性：H2CO3H2SHCO3HSNa2S溶液中通入少量CO2： Na2S溶液中通入过量CO2： Na2S溶液中通入等物质的量CO2： 3、 氧化还原反应型：常见离子还原性顺序：SO32IFe2+Br例1：FeI2溶液中通入少量Cl2: 例2：FeI2溶液中通入过量Cl2: 例3：FeBr2溶液中通入过量Cl2: 例4：FeBr2溶液中通入过量Cl2: 例5：FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2: 常见离子还原性顺序：Ag+Fe3+Cu2+H+Pb2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+6
