《湖北省长阳县第一高级中学2018-2019学年高一4月份月考化学试题（附答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省长阳县第一高级中学2018-2019学年高一4月份月考化学试题（附答案）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 - 长阳一中长阳一中 2018-2019 学年度第二学期第一次月考学年度第二学期第一次月考 高一化学试卷高一化学试卷 考试时间 90 分钟 满分 100 分 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Si:28 第第卷卷 选择题（共 54 分） 一选择题：（本大题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意） 1 2016 年 1 月 5 日，江西省国土资源厅宣布，该省地质工作者在浮梁县发现超大型钨铜矿。下列有关 W、W、W 的说法正确的是( ) 182741847418674 A它们是
2、钨的三种元素 B它们互为同位素 C.W 的中子数与质子数之差为 110 D它们的所有性质几乎完全相同 18474 2原子序数为 26 的元素位于：、第四周期；、第五周期；第B 族； 、第族，其中正确的组 合是 ( ) A B C D 3如图是一块非常独特的手表，用 HMg 12 种元素分别表示 1：0012：00，关于此表的下列说法中不正 确的是( ) A2：00 时的时针和 12：00 时的分针所指元素极难形成化合物 B7：00 时，时针和分针所指元素可能形成相对分子质量为 100 的化合物 C8：00 时，时针和分针所指元素形成的氧化物属于碱性氧化物 D3：00 时，时针所指元素的金属性比
3、 11：00 时时针所指元素的金属性强 7某种元素 R 的核外电子数等于核内中子数，取该单质 5.6g 和氧气充分反应，可得到 12g 化合物 RO2，则 该种元素 R 在周期表中的位置是 （ ） A第 2 周期A 族 B第 3 周期A 族 C第 4 周期A 族 D第 5 周期A 族 5正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ） A. H、D、T 互为同素异形体 B. 氨分子中的化学键为非极性共价键 C. NH4Cl 的电子式： D.S2的结构示意图： - 2 - 6食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl 是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是 ( ) A炒菜
4、时放入食盐并不破坏 NaCl 中的化学键 BHCl 的电子式是 CNaCl 熔化时破坏共价键 DHCl 的结构式是 HCl 4下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W 均为短周期元素，Z 元素原子最外层电子数与电子总数之比为 38。下列说法错误的是( ) XY ZW A.气态氢化物的稳定性：ZWXY CX 元素只能形成一种单质 DY 元素可形成多种氧化物 8下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ） HCl 比 H2S 稳定 HClO 氧化性比 H2SO4强 HClO4酸性比 H2SO4强 Cl2能与 H2S 反应生成 S Cl 原子最外层有 7 个电子，S 原子最外层有 6 个电子 Cl2
5、与 Fe 反应生成 FeCl3，S 与 Fe 反应生成 FeS HCl 酸性比 H2S 强 A B C D 9下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是（ ） A酸性：HClO4H3PO4H2SO4 B氢化物稳定性：H2SHFH2O C碱性：NaOHAl(OH)3Mg(OH)2 D氧化性：F2 Cl2 Br2 I2 10a、b、c、d 是四种短周期元素，a、b、d 同周期；c、d 同主族；a 的原子结构示意图为，b 与 c 形成的化合物的化学式为 b3c，且 b、c 简单离子有相同的电子层结构。下列比较中，正确的是( ) A原子序数：abc B单质的活泼性：acd C原子半径：cad D最高
6、价含氧酸的酸性：dca 11短周期的三种元素 X、Y、Z，已知 X 元素的原子最外只有一个电子，Y 元素的原子 M 层上的电子数是它 的内层电子总数的一半，Z 元素原子的 L 层上的电子数比 Y 元素原子的 L 层上的电子数少 2 个，则这三 - 3 - 种元素所组成的化合物的化学式不可能的是（ ） AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z7 12W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。 已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X 和 Ne 原子的核外电子 数相差 1；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的非金属性在同周期元素 中最强。
7、下列说法不正确的是( ) A.对应简单离子半径：XW B.对应简单气态氢化物的稳定性：YZ C.化合物 XZW 既含离子键也含共价键 D.Y 的氧化物能与 Z 或 X 的最高价氧化物对应的水化物反应 13下列实验不能不能达到预期目的的是( ) 序号实验操作实验目的 A Cl2、Br2分别与 H2反应比较氯、溴的非金属性强弱 B MgCl2、AlCl3溶液中分别通入 NH3比较镁、铝的金属性强弱 C 测定相同浓度 H2CO3、H2SO4两溶液的 pH比较碳、硫的非金属性强弱 D Fe、Cu 分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱 14R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法
8、一定正确的是(m、n均为正整数)( ) A若 R(OH)n为强碱，则 W(OH)n1也为强碱 B若 HnXOm为强酸，则 Y 是活泼非金属元素 C若 Y 的最低化合价为2，则 Z 的最高正化合价为6 D若 X 的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素 15下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ） A原子半径：ZYX B气态氢化物的稳定性：RW CWX3和水反应形成的化合物是共价化合物 DY 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物不能相互 反应 16下列有关烷烃的叙述中，正确的是( ) 在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性 KMnO4溶
9、液的紫色褪去 分子通式为 CnH2n2的烃不一定是烷烃 所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色 - 4 - 所有的烷烃都可以在空气中燃烧 A B C D 17A、B、C、D、E 是同周期的五种主族元素。A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性 BA；C 和 D 的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性 CD，E 是这五种元素中原子半径最小的 元素，它们的原子序数由小到大的顺序是 ( ) AABCDE BCDABE CBADCE DECDBA 18下列说法正确的是（ ） A分子组成相差一个或若干个 CH2原子团的有机物一定互为同系物
10、 B同分异构体的相对分子质量相同，相对分子质量相同的化合物一定是同分异构体 C互为同分异构体的有机物一定不是同系物，互为同系物的化合物一定不是同分异构体 D和互为同分异构体 第第卷卷 非选择题（共非选择题（共 4646 分）分） 二、填空题二、填空题 19. (10 分) 在下列物质中： CO2； KCl； CaBr2； O2；NH4Cl； Ca(OH)2； N2； HBr； NH3； Na2O2， （1） 只有非极性键的是_；(填序号，本小题下同)有离子键也有非极性键的是_；只有离 子键的是_；属于离子化合物的是_；属于共价化合物的是_；CO2 的电子式是 _。 （2） A+、B+、C-、D
11、、E 五种微粒（分子或离子），它们都含 10 个电子，已知它们有如下的转化关系： 写出的离子方程式 。 写出的离子方程式 。 20. . （8 分） 已知：A、B、C、D 四种物质均含有元素 X, 有的还有可能含有元素 Y、Z。且元素 Y、X、Z 的原子序数依 次递增。X 在 A、B、C、D 四种物质中都不呈现其最高化合价。室温下单质 A 与某种常见一元强碱溶液 - 5 - 反应，可得到 B 和 C。化合物 D 在一定条件下受热分解，可制得元素 Y 的单质和 B。试根据以上叙述回答： （1）写出 C、D 的名称: C D 。 （2）元素在元素周期表中的位置 （3）写出离子方程式 21(10 分
12、) (1)写出甲烷与氯气反应生成 CH3Cl 的化学方程式：_：若甲烷与氯气以 物质的量之比 13 混合，在光照下得到的有机产物可能是：_：其中_ 能证明甲烷分子空间结构为正四面体。 (2)有下列各组物质，请按要求填入字母： AO2和 O3(臭氧) B.C 和C 12 613 6 CCH3CH2CH2CH3和 D 和 E甲烷和庚烷(C7H16) (1)_组两物质互为同位素； (2)_组两物质互为同素异形体； (3)_组两物质互为同分异构体； (4)_组两物质互为同系物； (5)_组两物质是同一物质。 22.（8 分）有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，已知相邻的 A、B、C、D 四种元素原
13、子核外共有 56 个电 子，在周期表中的位置如图所示。E 的单质可与酸反应，1 mol E 单质与足量酸作用，在标准状况下能产 生 33.6 L H2；E 的阳离子与 A 的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题： (1)A 与 E 形成化合物的化学式是 。 (2)B 的最高价氧化物化学式为 ，C 的元素名称为 ，D 的单质与水反应的化学方程 式为 。 - 6 - (3)向 D 与 E 形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是 有关反应的离 子方程式为 。 23 （12 分）A、B、C、D、E、F 为原子序数依次增大的前 20 号元素，已知 A 有多种核素，其中一种没有中
14、 子， B 和 C，C 和 E 分别相邻，D 的次外层电子数是最外层电子数的两倍。B、E、F 的最外层电子数之和为 12。 （1）D、C 形成的化合物在通讯上的重要用途 . （2） E 与 F 两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： （3）用化学方程式表示 B、D 两种元素的非金属性强弱 （4）写出 C、F 两元素形成原子个数比为 1:1 的化合物甲的电子式 长阳一中长阳一中 2018-20192018-2019 学年度第二学期第一次月考高一化学答案学年度第二学期第一次月考高一化学答案 一、选择题：（一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题只有一个正确选项，每小题每小题 3 3 分，共分，共 5454 分）分） 123456789 BADBDDCBD 101112131415161718 AADBBCBCC 二、客观题共五个大题（共二、客观题共五个大题（共 4646 分分） 19. . （1） _ _ _ _ _ （2）NHNH+ +4 4+OH+OH- - = = NHNH3 3+H+H2 2O O H
