《【名校高考】2019届最后十套：化学（十）考前提分仿真卷（含答案解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【名校高考】2019届最后十套：化学（十）考前提分仿真卷（含答案解析）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 绝绝密密 启启用用前前 【最后十套】2019 届高考名校考前提分仿真卷 化化 学学（十十） 注注意意事事项项： 1、本试卷分第 卷（选择题）和第 卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、 考生号填写在答题卡上。 2、回答第 卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3、回答第 卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 7化学与生活、社会
2、发展息息相关。下列说法错误的是 A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸馏 C“世间丝、麻、裘皆具素质”，这里丝、麻的主要成分是蛋白质 D古剑“沈卢”以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 8NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温常压下，36g 18O2中所含的中子数为 16NA B8.0g Cu2S 和 CuO 的混合物中含有的铜原子数为 0.1NA C电解饱和食盐水时，阳极生成 22.4L 气体时，转移的电子数为 2NA D室温下向 1L pH1 的醋酸溶液中加水，所得溶液中
3、H+数目小于 0.1NA 9下列设计的实验方案不能达到实验目的的是 A检验亚硫酸钠溶液是否变质：取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 B制取乙酸乙酯：向试管中加入碎瓷片，再依次加入 3mL 乙醇、2mL 浓硫酸和 2mL 乙酸，用酒精灯加 热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠钠溶液的上方 C除去溴化钠溶液中混有的碘化钠：向溶液中加入稍过量溴水，充分反应后，加入四氯化碳，振荡后静 置、分液，取上层溶液 D探究温度对反应速率的影响：将 2 支均装有 5mL 0.1molL1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热 水中，再同时向试管中加入 5mL 0.1 molL1稀硫酸 10有机化合物 M、N
4、 的结构如图所示。下列有关说法不正确的是 A两者互为同分异构体 BM 能使 Br2的四氯化碳溶液褪色 CN 的二氯代物有 3 种不同结构 DM 中所有原子不可能共平面 11主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X、Y、Z 的族序数之和为 12；X 与 Y 的电子层数相同；向过量的 ZWY 溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡 蛋气味的气体放出。下列说法正确的是 AZWY 是离子化合物，其水溶液呈酸性 B晶体 X 熔点高、硬度大，是信息技术的关键材料 C原子半径由小到大的顺序为：r(W)c(A)c(B)c(OH)c(H+) 26（14 分）过氧乙酸
5、（）是一种高效消毒剂，常用于环境消毒杀菌，可以迅速杀死 多种微生物。它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下： 在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓 H2SO4的混合液体，再缓缓加入适量 30%的双氧水。 不断搅拌并控制 B 中混合液的温度为 2030至反应结束。 接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。 请回答下列问题： （1）仪器 C 的名称是_；仪器 C 中冷水流入口是_(填 a 或 b)； （2）为更好地控制反应温度，应采用方法是_； （3）生成过氧乙酸的化学方程式为_； （4）不同反应物比例，实验测得生成过氧乙酸含量(%)随时间的变化数据(见下表)，由表中数据
6、可知，反 应物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是_，反应所需时间约_(选填 1、3、5、7)小时； 反应时间(小时) 反应物比例 CH3COOH/H2O2 0.51357 21 7.388.469.4211.2613.48 11 10.5612.9213.5420.7220.70 12 6.147.107.9610.3812.36 （5）请设计实验比较 Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率；可供选择的试剂和主要器材有：a过氧乙酸溶 液、b1mol/L 的 FeCl3溶液、c0.5mol/L 的 Fe2(SO4)3溶液、d0.5mol/L 的 CuCl2溶液、e.1mol/L 的 CuSO
7、4 溶液、f.计时器、g测量气体体积的针筒、i.带导气管的试管。 你选择的试剂及器材是 a、_、f、g、i(选填序号），实验方案是_ _。 （6）碘量法分析：取 2.00mL 过氧乙酸试样稀释成 100mL，从中取出 5.00mL，滴加酸性 KMnO4溶液至 恰好粉红色以除去残余 H2O2，再加入 10mL 10%KI 溶液和几滴淀粉溶液，摇匀，反应完全后再用 0.1000mol/L 的 Na2S2O3标准液滴定至终点(反应方程式为 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗 14.30mL Na2S2O3标准液。 该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是_mol/L。（结果保留小数点
8、后两位）提示：CH3COOOH+2I+2H+ =I2+CH3COOH +H2O） 27（14 分）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。 （1）科学家提出由 CO2制取 C 的太阳能工艺如图所示。 若“重整系统”发生的反应中 n(FeO)/n(CO2)=6，则 FexOy的化学式为_。 “热分解系统”中每分解 1mol FexOy，转移电子的物质的量为_。 （2）工业上用 CO2和 H2反应合成二甲醚。已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H1=- 53.7kJ/mol，CH3OCH3(g)+H2O(g)=2CH3OH(g) H2=+23.4kJ/m
9、ol，则 2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3 (g)+3H2O(g) H3=_kJ/mol。 一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡 一定向正反应方向移动的是_（填代号）。 a逆反应速率先增大后减小 bH2的转化率增大 c反应物的体积百分含量减小 d容器中的 nCO2/nH2值变小 在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。T1温度下，将 6mol CO2和 12mol H2充入 2L 的密闭容器中，5min 后反应达到平衡状态，则 05min 内的平均反应速率 v(CH3OCH3) =_；KA、KB、
10、KC三者之间的大小关系为_。 3 （3）常温下，用氨水吸收 CO2可得到 NH4HCO3溶液，在 NH4HCO3溶液中：c(NH)_c(HCO )（填 + 4 3 “”、“c(HB)，B 错误；C根据图象可知，当溶液中酸分子的浓度等于酸电离产生 的离子浓度时，溶液的 pH 大小关系 HAc(A)，HB 是弱酸，存在电离平衡，所以等浓度 的盐电离产生的离子浓度大于弱酸电离产生的离子浓度，故 c(A)c(B)；由于溶液中 c(B)=c(HB)时，溶液呈 酸性，又根据选项 C 分析可知酸性：HAHB，可见等浓度的 HB 和 NaA 的混合溶液显酸性，c(H+)c(OH)， 故该溶液中离子浓度大小关系
11、为：c(Na+)c(A)c(B)c(H+)c(OH)，D 错误；故合理选项是 C。 2 26. 【答案】（1）冷凝管 a （2）对 B 仪器进行水浴加热 （3）CH3COOH + H2O2CH3COOOH+H2O = = = = = 浓硫酸 （4）11 5 （5）ce 将导气管与针筒连接，取等量的过氧乙酸溶液（或 a）分别加入两支试管中，再分别加入等体 积的 0.5 mol/L 的 Fe2(SO4)3溶液（或 c）和 1mol/L 的 CuSO4溶液（或 e），记录相同时间产生气体体积（或产 生等体积气体的时间） （6）7.15 【解析】（1）仪器 C 为冷凝管，作用是冷凝蒸汽，采用逆流冷凝，
12、冷水从 a 口通入，故答案为：冷凝管； a；（2）该反应需要控制 B 中混合液的温度为 2030至反应结束，为更好地控制反应温度，应采用方法是 水浴加热，故答案为：对 B 仪器进行水浴加热；（3）冰醋酸与过氧化氢在浓硫酸催化生成过氧乙酸，反应为： CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O；故答案为：CH3COOH+ = = = = = 浓硫酸 H2O2CH3COOOH+H2O；（4）由表中数据可知()为 11 时，相同的反应时间下生成过氧乙 = = = = = 浓硫酸 3 22 酸含量(%)较高；此时随着反应时间的增加，产量增大，超过 5 小时，时间增加，产量增加的不多，故选择 5 小
13、时最佳；故答案为：11；5；（5）比较 Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率，选择相同浓度的 Fe3+、Cu2+对 相同过氧乙酸反应的生成气体的时间快慢作比较。为减小误差，选择等浓度的 Fe3+、Cu2+盐溶液，且阴离子相 同，故选择 Fe2(SO4)3溶液和 1mol/L 的 CuSO4溶液，方法为：试管连接针筒，检查装置气密性，取等量的过 氧乙酸溶液(或 a)加入试管中，再分别加入等量的 0.5mol/L 的 Fe2(SO4)3溶液(或 c)和 1mol/L 的 CuSO4溶液(或 e)，记录相同时间产生气体体积(或产生等体积气体的时间)；故答案为：ce；将导气管与针筒连接，取等量的 过
14、氧乙酸溶液(或 a)分别加入两支试管中，再分别加入等体积的 0.5mol/L 的 Fe2(SO4)3溶液(或 c)和 1mol/L 的 CuSO4溶液(或 e)，记录相同时间产生气体体积(或产生等体积气体的时间)；（6）过氧乙酸氧化碘离子： CH3COOOH+2H+2I=I2+ CH3COOH+H2O，又 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，可以得关系式如下：CH3COOOHI22Na2S2O3，由关系式 可知，n(CH3COOOH)= n(Na2S2O3)= 0.1000mol/L0.01430L=7.1510-4mol，故原样品中 w(CH3COOOH)= 1 2 1 2 =
15、7.15mol/L；故答案为：7.15。 7.15 10 4 100 5 2 10 3 27. 【答案】（1）Fe3O4 2mol （2） -130.8 b 0.18molL1min1 KA=KCKB （3） 1.25103 【解析】（1）由示意图可以知道，重整系统中 CO2和 FeO 反应生成 FexOy和 C，发生的反应中 n(FeO) /n(CO2)=6，根据 Fe 原子、O 原子守恒可以知道 xy=6（6+2）=34，故 FexOy的化学式为 Fe3O4；因此， 本题正确答案是：Fe3O4；热分解系统中是 Fe3O4分解为 FeO 与氧气，分解 1mol Fe3O4转移电子的物质的量 为 1mol3( -2)=2mol，因此，本题正确答案是：2mol；（2）已知：CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 8 3 H1=-53.7kJ/mol，CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) H2=+23.4 kJ/mol，根据盖斯
